Ⅰ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^^氯化银的复溶度积为氯化银的制溶度积是：298K时 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
Ⅱ 一道分析化学题，谢谢啦 AgCl 在 1mol/L KNO3 中 比 在 纯 水 中 的 溶 解
解析：
A错误：KNO3 属于强酸强碱盐，在水溶液中大致呈中性，且不产生配位离子
B正确
C错误：KNO3 既不产生 银离子，又不产生 氯离子
D错误：KNO3 不是酸。
故选择 B
Ⅲ agcl在0.01mol/lnacl中的溶解度比在纯水中的大 这句话是错的，为什么呢不是盐效应么·
同离子效应，当你的溶液浓度够大的时候才是盐效应，这个主要是根据AgCl=Ag++Cl-，根据溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移动，然后AgCl的溶解度减少
Ⅳ 氯化银在氯化钠溶液中溶解度比在纯水中
同离子效应,当你的溶液浓度够大的时候才是盐效应,这个主要是根据AgCl=Ag++Cl-,根据溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移动,然后AgCl的溶解度减少
Ⅳ 为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大
选A
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时
1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅵ 化学简答题
1.拉乌尔定律
2离子氛的缘故
3.盐效应和同离子效应,有氯离子的,AgCl肯定减小咯
4Ksp越大,溶的越多咯
5.两边什么势能不一样
6.7.分析书里有的
8无机书
9.胶体吸附反电微粒,ph
10.胶体溶解度下降??
11水被包藏在分子网络中
12
11
10.
Ⅶ 为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大
选A
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅷ AgCl 在 0.01mol/L HCl 溶 液 中 的 溶 解 度 比 在 纯 水 中 的
同离子、络合。
Ⅸ AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是
AgCl说是不溶于水，但是实际上还是有一点能溶进去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反应生成的Ag2O是微回溶于水的（因为氧离子答和银离子的结合能力较弱，易于分离而被溶解），而AgCl本是几乎不溶于水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。