A. 常温下，由水电离出的氢离子浓度为1*10^-13摩尔每升，怎么看出其可呈酸性也可呈碱性
在常温下,由纯水电离出来的氢离子浓度为
[H+]=[OH-]=10^-7mol/L ,此时水溶液是中性的。
即水的pH=7。没有在水中加入碱性物质,水中
的氢离子浓度不会等于1*10^-13mol/L,即
pH=13(显碱性)。
题目的提法似乎有问题。
B. 纯水中的氢离子浓度怎么算
条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值
C. 常温下,1mol纯水所含氢离子的物质的量为多少啊
常温下水的离子积是1*10^(-14),纯水氢浓度是10^（-7）,氢离子物质的量是10^(-7)na
D. 常温下以及100℃下，溶液中怎样计算由水电离出的氢离子浓度
在纯水中对水的离子积开根号。根据水的离子积常数表找到该温度下对应的水的离子积常数，由于在纯水水分子电离出氢离子和氢氧根离子，且两种离子的数目相等，所以根据水的离子积表达式开根号即可得到水电离出的氢离子浓度。
水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。
E. 常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量
常温25度下，水的ph值为7，也就是说氢离子的浓度为10^-7mol/L，水的密度为1000g/L，分子量为18，摩尔浓度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol
F. 为什么常温下，由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度
为什么常温下，由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度
不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.
而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度.
G. 纯水的氢离子浓度为
1*10(-7),即10的负七次方，即1/10000000
H. 纯水中氢离子浓度怎么算的
纯水也会发生电离，水的电力平衡常数也就是离子积k是关于温度的函数（也就是说只与温度有关），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因为水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的负十四次方开根号，等于10^(-7)。就算出来了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常温下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
I. 常温下水电离的氢离子浓度是1X10^-13，溶液的酸碱性是什么呢
既可能是强酸，又可能是强碱
水电离的氢离子浓度是1X10^-13，则水电离的氢氧根浓度也是1X10^-13，
那麽溶液中可能氢离子浓度是0.1，也可能氢氧根离子浓度是0.1，所以既可能是强酸，又可能是强碱