盐水容易结冰还是纯水容易结冰

『壹』 盐水与纯净水那个更易结冰

纯净水更容易结冰
原因:
纯净水的结冰点为零度.
有了杂质后冰点降低
所以纯净水更容易结冰
可以拿两杯水在冰箱里冻

『贰』 纯水和盐水哪个结冰更快

你说的纯水是不是不含杂质的?如果不含杂质的水当然冰点很低,它要比盐水更难结冰.要结冰必须有冰核,盐水的冰点也在0摄士度以下,但是盐晶体充当了冰核,结冰就比纯水更容易点!

『叁』 纯水为什么比盐水结冰快

水中加入盐等物资使水的凝固点降低，所以要低于冰点的温度才能使盐水凝结，这就是为什么两极的海水为什么不会结冰的原因了。

『肆』 纯水为什么比盐水结冰快

一般抄情况下是纯水先结冰袭。由于盐水溶液中含有电解质，这些电解质会使溶液的沸点升高、凝固点降低。
但是实验的外部环境会对结冰过程有一些影响，也就是你所说的对冰和的影响。例如，当你用的容器有一些缺陷（如裂缝、划痕等），这些地方会优先诱导冰核的形成。而一旦形成了冰核，整个容器中的水就会很快全部结冰。
用纯水在一种情况下凝固点会很低（远低于零度）。当水的纯度很高，没有任何固体杂质和电解质，在低温下很容易变成过冷，就是在温度远低于凝固点的情况下也不会结冰，原因就是由于没有任何杂质，水中的冰核很难形成。

『伍』 糖水盐水纯净水哪个容易结冰

纯净水要比盐水和糖水先结冰。

通常情况下，水一个标准大气压下结冰的冰点是0 ℃。也就是说，正常情况下，水在0 ℃时会有液态变成固态。而由于盐水和糖水并不属于纯水，它们在水中分别含有盐和糖这两种杂质，因此，盐水和糖水的冰点会降低，从而比清水要晚结冰。

(5)盐水容易结冰还是纯水容易结冰扩展阅读：

冰点的高低还和水的纯净度有关。纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

冰点可以用来校准温度计的读数。因为在给定的气压下，冰点是一定的，所以可以根据该气压下冰水混合物的温度来校准精密温度计的读数。

『陆』 等质量的水和盐水，谁先结冰

水先结冰。因为盐水的凝固点比水的凝固点低。

『柒』 纯水和盐水哪一个结冰更快

一般情况下是纯水先结冰。由于盐水溶液中含有电解质，这些电解质会使溶液的沸点升高、回凝固点降答低。
但是实验的外部环境会对结冰过程有一些影响，也就是你所说的对冰和的影响。例如，当你用的容器有一些缺陷（如裂缝、划痕等），这些地方会优先诱导冰核的形成。而一旦形成了冰核，整个容器中的水就会很快全部结冰。
用纯水在一种情况下凝固点会很低（远低于零度）。当水的纯度很高，没有任何固体杂质和电解质，在低温下很容易变成过冷，就是在温度远低于凝固点的情况下也不会结冰，原因就是由于没有任何杂质，水中的冰核很难形成。

『捌』 通常是盐水结冰速度快还是纯净水结冰速度快

盐水的凝固点降低，，当然比较清水不容易结冰，这不仅是一种现象，而且通过科学家的研究，凝固点降低多少是可以量化的，这就是“拉乌尔定律”。

在实际的生活中，如北方地区，冬季撒盐融雪和在建筑施工中，加入盐类降低凝固点已经广泛应用，根据“拉乌尔定律”，加入不同盐类对降低凝固点的作用是相同的，降低的数值正比于溶液的克分子浓度，可以根据使用成本和减少负作用，提供了使用不同种类盐类的选择。

18世纪末，化学家们已知各种盐的溶入可降低水的凝固点。1882年法国物理学家F.-M.拉乌尔将29种有机物分别溶于水中,发现凝固点降低值正比于溶质的克分子浓度
拉乌尔（F．Raoult）推进了这个问题的研究。1870年，他就已确定，水溶液蒸气压降低，凝固点下降和溶质的分子量之间存在密切联系；他指出在相同温度下由相同浓度的稀溶液中具有相似结构的盐所引起的蒸气压降低，与被溶解盐的分子量成反比。在以后几年，拉乌尔对不同物质的水溶液的凝固点降低进行实验研究，1882年发表了这方面的研究报告。他分别测定了29种有机化合物的水溶液的凝固点降低值，从中发现了一条经验性定律，该定律指出：在1升水中溶解1克分子有机化合物，其凝固点降低值几乎为一常数，等于18.5°。依据该定律，溶液的凝固点不依赖于溶质的性质，只依赖于溶质分子数与溶剂分子数之比。

所以清水比盐水结冰快，在海水和清水结冰的快慢对比中，人们早已认识了这个问题。

『玖』 盐水和清水哪个先结冰为什么

要分情况，
如果抄有两杯清水温度都是刚达到零度，这是如果给一杯水中加入盐，那么它会先结冰，因为盐溶化时要吸收热量，可以帮助结冰。
但是如果一开始就是杯盐水，一杯冰水，那么是冰水先结冰。道理和上面的相反，温度越低盐的溶解度也就越低，盐逐渐的析出，在盐结晶时要放热，所有就减慢了结冰过程