nacl和纯水凝固点

⑴ 纯水和盐水哪个结冰更快

你说的纯水是不是不含杂质的?如果不含杂质的水当然冰点很低,它要比盐水更难结冰.要结冰必须有冰核,盐水的冰点也在0摄士度以下,但是盐晶体充当了冰核,结冰就比纯水更容易点!

⑵ NaCl溶液与纯水沸点哪个高，为什么

向水中加盐后，氯化钠（食盐）分子分解成钠离子和氯离子，并与水分子相结合。此时水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚，需要更多的能量，所以盐水的沸点比水高。

⑶ 氯化钠溶液冰点是多少度

不同浓度的食盐溶液的是不同的。

冰点降低的公式：△Tf=1.86×2b，式中的bB是食盐溶液的质量摩尔浓度。

例如：

26.5%食盐溶液的冰点计算如下：

bB=1000×26.5/58.5/100=4.53mol/kg

△Tf=1.86×2bB=1.86×2×4.53=16.85

即26.5%食盐溶液的冰点是摄氏零下16.85度。

是一个标准大气压下纯水的冰点（0 ℃）与溶液凝固点之差，K 是水的摩尔凝固点降低常数（其值为1.86 K·Kg/mol），b 是溶解物的质量摩尔浓度。

⑷ 为什么加了盐的水比淡水的凝固点低

这个需要物理化学的知识是饱和蒸汽压的问题,加入盐以后,变成了饱和氯化钠溶液，由于氯离子和钠离子占据了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽压降低，同时其沸腾所需的饱和蒸汽压降低，所以沸点.凝固点降级。

⑸ NaCl 凝固点

很高兴为你解答有用请采纳

⑹ NaCl溶液的凝固点为什么会降低

因为食盐溶于水后，离解成的氯离子、钠离子打破了水分子之间的联系，使得本来可以形成有序的氢键，进而产生晶体的水分子被打破了连接，不得不继续无规则的热运动，直到温度降得更低，热运动更加少的时候才能形成稳定的连接，变成晶体。

⑺ 盐水凝固点的问题

更专业的说法叫这个为稀溶液的依数性．
http://..com/question/21850012.html?si=1
这里有一些解释，但还不是最本质的．

这里搜到一篇论文的一部分，据此看来，对这个问题的微观本质还没有统一的解答．

目的：从溶质和溶剂粒子之间的作用力和溶液的凝聚态解释稀溶液依数性。方法：根据拉乌尔定律提出后100多年来发现的实验事实，分析溶质和溶剂粒子的受力情况和凝聚态。结果：提出了“溶剂束缚球”假说，成功地解释了稀溶液依数性产生的原因，指出了拉乌尔定律错误的根源。结论：溶剂束缚球和分子平均缔合度是产生稀溶液依数性的原因。

⑻ 食盐（NACL）是否能提高或降低水的凝固点

水中含有食盐会使水的凝固点降低，你提的问题可能不够准确，既然是蒸馏水就不应该含有食盐，含食盐的水就应该是含杂质的水。

⑼ NaCl溶液熔点

大概是10%---14%左右的NaCl溶液。

如图是NaCl-H2O体系的相图（示意图），横坐标NaCl含量，纵坐标温度

给饱和NaCl降温，在264K（-9C）析出晶体NaCl.2H2O,252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O

当给NaCl的含量23.3%的溶液降温，在零下21以上都会保持液态，以下变为冰和晶体NaCl.2H2O

AB线是弯曲的，这里是示意图，计算可认为是直线

冰和NaCl混合并不能自动降低温度，只是降低了凝固点。

⑽ 通常是盐水结冰速度快还是纯净水结冰速度快

纯净水结冰快
因盐水的比热容比水大.在盐水和水的质量相等的情况下,结冰放出相同的热量,因为盐水的比热容比水大,所以盐水降低的温度比水小,水温度降低快，结冰速度快。