常温下纯水k电离

㈠ 水的电离平衡常数K如何求

水是纯液体，所以值是1呀。书上写成那样只是因为电离平衡常数的定义是这样的。在这个式子中对计算结果并没有影响。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).
在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

㈡ 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物

A．FeCl₃是强抄酸弱碱盐，Fe³⁺和OH^-反应生成Fe（OH）₃而促进水电离，导致溶液中c（H⁺）增大，故A正确；
B．H₂SO₄在水溶液里完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H⁺）增大，从而抑制水电离，水的电离向逆反应方向移动，故B错误；
C．NaHCO₃中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸而促进水电离，但溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．NaOH在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，导致溶液中c（H⁺）减小，故D错误；
故选A．

㈢ 常温下水的电离常数K(H2O)=Kw=10-14是对的吗,

不对!K（H2O）≠ Kw
H2O = H+ + OH-
K(H2O)=[H+]•[OH]- / [H2O]
Kw=[H+]•[OH-]
Kw=K(H2O)•[H2O]

㈣ 常温下水的电离常数K(H2O)=Kw=10-14是对的吗，急急！！

不对！K（H2O）≠ Kw
H2O = H+ + OH-
K(H2O)=[H+]•[OH]- / [H2O]
Kw=[H+]•[OH-]
Kw=K(H2O)•[H2O]

㈤ 常温下水的电离平衡常数kw约为

常温下水的Kw是10^-14
其他温度下会发生变化，例如在100度时水的pH为6
Kw=[H+]*[OH-]=10^-12

㈥ 常温下水的电离程度,

H2O=OH-+H+
常温时,水的离子积=1×10^－14 pH＝7.
即H+和OH－浓度均为1×10^-7mol/L.
1L水物质的量是1000g÷18g/mol=55.6mol,
水的电离度=1×10^-7÷55.6×100%=1.8×10^－7%

㈦ 纯水中的氢离子浓度是多少 常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L

㈧ 常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b

选B,首先我们要知道，酸和碱都抑制了水的电离，而弱盐则促进了水的电离。
0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b，b就会比a小，
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，剩余的盐酸的浓度为0.05mol/L，由水电离的C(H+)=c，则c大于b而小于a，也就是答案选B
希望采纳

㈨ 常温下怎么知道水电离的百分数是多少

答案为B
设每L水中发生电离的水分子摩尔数为x
由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14
得 x*x=1*10^-14
解得 x=10^-7 mol
即 1L水中发生电离的水分子数为10^-7*NA个
而1L水中的水分子数为 1*10^3*1/18*NA个
故室温下平均每 (1*10^3*1/18*NA)/(10^-7*NA)=55.6*10^7 个水分子中只有一个水分子发生电离

㈩ （1）常温下，水电离的平衡常数表达式K电离=c(H+)c(OH)c(H2O)c(H+)c(OH)c(H2O)，其数值为水的电离度为_

（1）纯水中，水的平衡常数表达式K=

c(H+)c(OH?)

c(H2O)

氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14，
则c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
1L水的物质的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，
则其电离度=

1.0×10?7mol 1000g

18g/mol

=1.8×10^-7%，
故答案为：

c(H+)c(OH?)

c(H2O)

，1.8×10^-7%，
（2）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；
故答案为：黄色，Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低；
（3）对于平衡N₂O₄?2NO₂，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大，达新平衡NO₂浓度增大，混合气体颜色变深随后变浅，但比开始气体颜色变深；
故答案为：混合气体颜色变深随后变浅，但比开始颜色深；对于平衡N₂O₄?2NO₂，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；
故答案为：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；