1. 在【I-】=0.1mol/L的溶液中，PbI2的溶解度（s）可表示为 A.三次根号(Ksp/4) B.三次根号Ksp
题错没？溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
这样看，没法算，
2. 浓度积ksp,Hg2s<ksp,AgI<ksp,Ag2CrO4<ksp,PbI2怎么判断溶解度最大的物质呢
首先ksp叫做溶度积，不是浓度积。
对于难溶电解质，它并非无法溶解，仍有一部分阴阳离子进入溶液（部分电离），同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
溶度积——K sp
事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
例如，AgCl的离解平衡如下：
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在 表达式中不出现。
对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其 表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2
溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1。
因为S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。
所以已知ksp，可以求出S，即可以用ksp来表示S，即可进行判断。
楼主懂了吗？
3. PbI2饱和溶液中加水 溶解度为什么增大
溶解度不会变大的，只要温度，（压力）一定的话，物质的溶解度是一定的。
4. 在纯水中的摩尔溶解度
^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化专银.浓度属极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
5. 25度C时，PbI2的溶解度为1.52*10-3，它的Ksp为多少,
c(Pb2+)=0.00152mol/L
c(I-)=2*0.00152=0.00304mol/L
Ksp=c(Pb2+)*c(I-)^2=1.40*10^-8
6. 根据PbI2的溶度积,计算(298K时):PbI2在三种 溶液中的溶解度，并对以上计算结果进行分析,解释.
需要告知PbI2的溶度积常数
7. 已知PbI2在水中的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,求PbI2的溶度积
已知碘化铅的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,可得铅离子的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,碘离专子属的溶解度为铅离子的二倍,由溶度积原理可得：
kspPbI2=碘离子浓度的二倍*铅离子的浓度=1.728*10^-9
8. 已知PbI2在水中的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升，求PbI2的溶度积
已知碘化铅的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升，可得铅离子的溶解度为1.20×10^-3摩尔每内升，碘离子的溶解度容为铅离子的二倍，由溶度积原理可得：
kspPbI2=碘离子浓度的二倍*铅离子的浓度=1.728*10^-9
9. agi在纯水中的溶解度
AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.
10. 求cus在纯水中的溶解度
Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.