❶ N2O在燃烧中用什么物质来催化分解
作催化燃烧用的催化剂可分为:①贵金属类:铂、钯、钌等。贵金属催化剂有很高的氧化活性和易回收等优点，虽然存在着资源稀少、价格昂贵和耐中毒性差等缺点，但仍然是世界各国采用的主要催化剂。②非贵金属类：主要是过渡族元素的氧化物以及稀土元素的氧化物。单组分的氧化物，如氧化铜(CuO)和氧化镍(NIO)等。单组分氧化物耐热性差，活性低，致使应用受到限制。
❷ N2o2与NH+4在水溶液中的反应方程式
是Na2O2吧?应该是离子反应方程式.Na2O2+2H2O+2NH+4====2Na++2NH3`H2O+O2
❸ 在这个反应2NO2＝(可逆)N2O4中，为什么加入N2O4相当于加压，平衡正向移动
这个没有为什么，记住就是了。
如果是容器不变，加入N2O4相当于加压，平衡正向移动
如果是压强不变，加入N2O4相当于扩大体积，平衡逆向移动
❹ 在平衡2NO2=N2O4中，为什么增加NO2的浓度会提高NO2的转化率
N2O2浓度增加，及表明压强增大，平衡向压强减小的方向移动，则NO2的转化率增大！
❺ 纯水中的氢离子浓度怎么算
条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值
❻ 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量
可逆反应2NO2?N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，
A、二氧化氮的浓度增大，颜色加深，故A不符合；
B、反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=
| m |
| V |
❼ N2O4与什么气体在冷水中生成硝酸
N2O4与NO2在温度变化等条件下可以相互变化,
即可根据NO2的性质和反应来推导,
N2O4与O2在H2O中生成HNO3,
反应方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
❽ 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质
升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=
| m |
| n |
| m |
| V |
❾ 总压力为 1MPa 的 H2,N2,O2的气体混合物,溶解于纯水中达到气液平衡后,溶液中
亨利定律Henry's law，表述为：在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的回溶解度与液面上该答溶质的平衡压力成正比。其公式为
Pg=Hx
式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量
❿ 碘蒸气的亨利常数是多少啊
亨利常数就是指气体在液体中的溶解度，
碘在水中的溶解度是很小的。在25℃时，1L水中只能溶解0.3g碘。因此，我们简单地把晶体碘放到水里，只能得到很稀的碘溶液，即很稀的碘水。但在实验里，通常使用的碘水，要求有比较大的浓度。为了得到浓度较大的碘水，可先向水里加入少量碘化钾晶体，然后再加入碘的晶体，这样便可制得浓度较大的碘水。这是由于碘在含有碘离子的溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大大增加的缘故。
亨利常数，是指一定温度下溶于定量液体中的气体量正比于与溶液处于平衡的该气体分压。亨利常数亦可作为描述化合物在气液两相中分配能力的物理常数，有机物在气液两相中的迁移方向和速率主要取决于亨利常数的大小。根据有机物的亨利常数可以判断气体在液体中的溶解度（温度一定时，同一溶剂中亨利常数大者难溶）、液体的挥发作用和在多介质环境中的迁移及趋势。亨利常数还是环境修复、吸附平衡等过程的关键参数，在环境科学与工程领域有广泛的应用。目前测定亨利常数的方法主要有利用平衡后的顶空气浓度比来计算的静态平衡法、色谱法、定量结构-性质相关法等