❶ 盐溶液中的水的性质和纯水的性质一样么
所有水的性质都是一样一样的。
但盐水与纯水的性质是不一样的。因为严格的说，盐水已经不是实际意义的水了。
❷ 为什么水溶液的自由能要小于纯水的自由能
从宏观上来说，这是一个自发的过程，所以溶液要比纯水的小。
因为回溶解会使混乱度答S增大，同时热效应如果比较小时，不足以抵消熵的变化，所以就减小了。
混乱度的微观意义是比较明显的。
而热效应就是分子间力的作用力了。如果水分子跟其他分子的作用力大于水分子跟水分子的，大于其他分子跟其他分子的，这肯定是一个放热过程，故H也是负的，两项都负，自然要变小了。
可如果刚好相反时，这就会吸热，也就是H为正了，如果H的增加大于T*熵的增加，那G就是正的了。也就不是减小了。
所以微观解释分两个：一是相互作用力，一是混乱度。
❸ 为什么酸溶液中水的电离度比纯水中的电离度小
H2O＝H+＋OH-。该反应是个可逆反应，由于是酸性溶液，溶液中存在H+，使水解专反应的化学平属衡向左移动（关于化学平衡移动，不懂的话，可以去网络看看），也就是抑制了水解。碱性溶液也会抑制水解，原理和酸的一样。所以，酸性（碱性）溶液中水的电离度比纯水的要小。
❹ nahso3溶液中水的电离程度比纯水中大还是小
因为NaHSO3的中的HSO3-的电离程度大于水解程度
即电离出的H+比水解生成的OH-多
在水中：H2O---可逆---H++OH-中
由于版H+离子增多
使水的权电离向逆方向进行即电离程度比纯水中小
采纳下哈
谢谢
❺ 能水解的盐溶液中的水的电离度都比纯水大吗
水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡： H2O H++OH- （2）影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c（H＋）发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH－）变小，pH变小。 ②温度 若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH－）始终保持相等，故仍显中性。 ③易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，KW不变。 ④其他因素 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。 ⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。 ①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。 ②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。 ③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根离子水解，以第一步为主； ②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用“ ”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示； ④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。 三、盐类水解的类型 ①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解 ②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解 ③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH4CN Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4 ④强酸强碱盐，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。
❻ agcl在agno3溶液中的溶解度比纯水中小是因为啥效应导致
同离子复效应(common ion effect) :在酸碱平衡和沉淀制溶解平衡中都存在同离子效应。在酸碱平衡中，同离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质，导致弱电解质的解离度下降的作用。同理，在沉淀溶解平衡中，同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质，导致难溶物的化学平衡向生成难溶物方向移动导致难溶物增多的作用。
❼ 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
同温，比如强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐，有水解，水解促进溶液中水的电离，水的电离程度大于纯水的电离程度。
❽ 生物 在同温同压下,纯水与不同浓度的水溶液比较,水势最高的是
纯水
在等温等压下，体系（如细胞）中的水与纯水之间每偏摩尔体积的水的化学势差。用符号ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的运动需要能量作功，所以水分的移动和平衡是一个属于“能学”的问题，长期以来误用力（如吸水力）的概念来描述。60年代以后，植物生理学中，关于水分进出细胞的问题，普遍采用水势的概念，水势概念是从热力学的基本规律中推导出来的，它由自由能、化学势引伸而来。水势是推动水分移动的强度因素。可通俗地理解为水移动的趋势。水总是由高水势处自发流向低水势处，直到两处水势相等为止。任何含水体系的水势，要受到能改变水自由能的诸因素（如溶质、压力等）的影响，使体系的水势有所增减。例如溶于水的溶质能降低体系的自由能，使水势降低。纯水的水势被规定：在标准状况下（在一个大气压下，与体系同温度时）为零。这里说的纯水是指不以任何方式（物理或化学）与其他物质结合的纯的自由水。它“无牵无挂”所含自由能最高，所以纯水的水势最高。当纯水中溶有任何物质时，由于溶质（分子或离子）与水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水势比纯水低。溶液的溶质越多，溶液的水势越低。 如： 1mol 蔗糖液水势为-2.69MPa 1mol KCl溶液水势为-4.5MPa 海水的水势约为-2.5MPa 水势的单位 （1） 帕（pascle），常用MPa 表示。 1 Mpa=106 Pa， Pa=N·m-2 （2） 曾经使用过的一些水势单位： 巴（bar）、大气压（atm）等; 以上3种单位的换算关系如下： 1 Mpa = 10 bar = 9.87 atm
❾ 纯水和溶液的自由能哪个大如何比较
纯水的大，溶液中的溶质颗粒降低了水的自由能。
❿ 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
溶液中有水解问题
溶液中
水的浓度越大
也就是水越纯
它的电离程度就越小
当水中有别的电解质的时候
就是水的浓度降低了
浓度下降
促进电离正向移动