① 求氨水浓度（mol/L）与PH的关系
常温下，可以算出来，由氨水浓度算氢氧根浓度，再用10的负14次方除以氢氧根浓度，就可以得出来
② 1立方米水加入多少克氨水PH值能到10.5
NH3●H2O=NH4++OH-，PH=10.5，则[OH-]=1x10^-3.5
K=1.8x10^-5=[OH-]^2/[NH3●H2O]
[NH3●H2O]=(1x10^-3.5)^2/1.8x10^-5
=5.6x10^-3摩尔/升
1立方米=1000升，需要氨1000x5.6x10^-3=5.6摩尔=5.6X17=95.2克
需要25%的氨水=95.2÷25%=380.8克
③ 关于向氨水中加水后PH的变化
增大不可能把，不过你水加到一定程度，ph值不变倒是有可能的，当你算出氢氧根离子浓度已然小于10^-7时，水的电离能力已经不能忽视了，ph正常情况下应该稳定在7。
我大学不是学化学的，可能有些定理我也不知道。
④ 氨水稀释后ph变化
增大不可能把,不过你水加到一定程度,ph值不变倒是有可能的,当你算出氢氧根离子浓度已然小于10^-7时,水的电离能力已经不能忽视了,ph正常情况下应该稳定在7.
我大学不是学化学的,可能有些定理我也不知道.
⑤ 在氨水中加入水，氨水的解离度和pH将如何变化
解离度增大，ph值变小。
弱酸弱碱稀释后，解离度均变大，弱碱ph值变大，弱碱ph值变小。（直至溶液接近中性，常温下，ph值接近7。）
⑥ 加氨水来调节炉水PH值，加氨水的量怎么计算
通过ph值来调整给水加氨泵的转速，实现调整ph值的目的，典型的闭环控制系统
⑦ 加氨水稳定给水PH，为什么是氨水不是其它碱性物质
稳定水的ph，理论上若碱都可以，但是氨水有可挥发优势，加多了加热可挥发，不污染水
⑧ 氨水的pH值最大能达到多少（请给出详细计算过程，谢谢）
这个问题要用到氨气的溶解度 和 氨水的一水合氨的 电离平衡常数
其电离平衡常数查表得到 Kb=1.8×10-5。 溶解度是1 ： 700 溶于水中所得溶液密度为 0.9g/mL左右
解：设水的体积为1L 那么标准状况下可以溶解的氨气700 L
那么水的质量为1000g
那么气体的体积为700L，那么氨气的物质的量为700/22.4=31.25mol
那么氨气的质量为700*17/22.4=531.25 g
那么溶液的质量为1531.25g
所得溶液密度为 0.9g/mL左右
那么氨水的体积等于质量/密度=1531.25/0.9=1701.39ml=1.701L
那么物质的量浓度=物质的量/体积=31.25/1.701=18.4mol/L
电离平衡常数Kb=1.8×10^-5
氨水电离：
NH3·H2O<==>NH4+ +OH-
因为要电离 所以设最终OH-的浓度 [x] 为 x
NH3·H2O ←→ NH4+ + OH-
开始的浓度 18.4 0 0
结束的浓度 18.4-x x x
氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5
所以 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5
其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L
可以计算得到[OH-]=0.018 mol/L（其实是约等于）
根据离子积
[H+]=Kw/[OH-]
[H+]=5.555*10^-11
pH=-lg[H+]=11.745
氨水的pH值为11.7左右 ，由于不能完全电离 所以是弱电解质 另外就是碱性还是比较强的 属于中强的那种碱
⑨ 100吨水加多少氨水能使水的PH值达到9.0
那要安睡本身的浓度有多大了。因为氨水本身就很不稳定，所以氨水的PH值就不稳定。与其折算，不如直接按照往水中通氨气的方法来计算。