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某温度下纯水中CH2107
发布时间：2021-03-24 22:59:59❶ 某温度下,纯水的c(h+)
后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃
❷ 某温度下纯水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-6mol/L，溶液中则溶液中Kw=C（H+）×C（OH-）=4×10-14；
C（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?6 |
故答案为：8×10-9．
❸ 应用化学反应原理知识解决下列问题．（1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7molL-1，则此纯水中的c（OH-
（1）纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，
故答案为：2.0×10-7；
（2）CH3COOH溶液中存在：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（H+）增大，所以
则稀释后的溶液中c（H+）大于原来的十分之一，故答案为：大于；
（3）①盐酸是强酸完全电离，0.1mol/LHCl溶液中C（H+）=0.1mol/L，所以PH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，0.1mol/LCH3COOH溶液C（H+）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
③CH3COONa是弱酸强碱盐，水解溶液显碱性，所以PH＞7；
④FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，则PH＜7；
⑤氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH-）=0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以PH=13；
由于一般盐的水解程度较小，所以由盐水解引起的溶液的酸碱性一般较弱，所以pH由小到大排列顺序为①②④③⑤；
FeCl3在溶液中水解显酸性，水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：⑤Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）22g CO2气体完全合成CH3OH和水蒸气放出热量247.5kJ，则1mol CO2完全合成CH3OH和水蒸气放热495.0kJ，
热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g ）△H=-495.0kJ?mol-1，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g ）△H=-495.0kJ?mol-1．
❹ （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7molL-1．该温度下，0.9molL-1 NaOH溶液与0.1molL-1 HCl溶液等
（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），过量的c（OH-）=
| 0.9V?0.1V |
| 2V |
| 4×10?14 |
| 0.4 |
（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡，加入CH3COONa固体，c （CH3COO-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na+）＜c （CH3COO-），则水解小于电离，所以c（CH3COOH）＜c （CH3COO-）；
故答案为：c （CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小，pH增大；＜；
（3）①由图象可知0.01mol?L-1HA溶液pH=2，可说明完全电离，则应为强酸，故答案为：强；
②常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，K点时加入MOH100mL，c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01．
❺ 某温度下纯水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，则此时c(OH - )=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H + )=5×
| 2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L |
❻ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，
c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)
❼ 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，则此时溶液的c（OH-）为______molL-1；若温度不变，滴入
某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，H2O?OH-+H+，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+），则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2，c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?4 |
常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，此时：纯水中，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10-7；8×10-11；高于．
❽ 按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (H ＋ )＝2.0×10 －7 mol·L - 1 ，则此时c (OH － ) ＝
| （1）.0×10 －7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN － 浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H ＋ )降低，pH值增大，>(2分) （3）HCN、 CN － （2分，少答一个不得分）； HCN HCN+ OH － (1分)；
❾ 某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴回入稀盐酸，答使C（H+）=5×10-4mol/L，溶液中则溶液中C（H+）C（OH-）=10-14； 与某温度下纯水中CH2107相关的资料
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