25时纯水的密度

3. 理想纯水的电导率如何计算 理想纯水的电导率在25度时为0.055μS/cm,如何计算的

电导L的计算式如下式所示： L=l/R=S/l电导的单位用姆欧又称西门子.用纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子,经常说,纯水是电的

4. 25摄氏度时1ml纯水中含有多少个氢氧根离子

因为该温度下水的pH值为7
即H离子的浓度为10的负7次方mol/L
相应的氢氧根离子的浓度也为10的负7次方mol/L
由于是1ml
所以就有10的负10次方mol
也就是10的负10次方NA个

5. 温度在25℃时，质量分数为9.47％的硫酸的密度为1060，在此温度下纯水的密度为997，求此硫酸的物质的量浓

1.024mol/l

6. 25摄氏度时,纯水中氢离子浓度

25摄氏度时抄,向纯水中加NaOH,使溶液的pH为袭11,
则水电离的氢离子的浓度为10-11次方,水电离的氢氧根浓度也为10-11次方
由水的离子积常数知NaOH 电离的氢氧根浓度为Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陈

7. 在25℃时，1L纯水有多少mol H2O电离，有分别生成了多少mol的H 和OH-

经典例题：在25。C时，在浓度为1mol/L ..... 经典例题2：（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质专置于1L水中充分搅拌后，属溶液中阴离子数最多的是[ ] .... 例:在常温下,纯水中存在电离平衡H2O=H++OH-,如要使水的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是( ） ..... 例:（1997年上海高考题）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水

8. 为什么说在25℃时,1L纯水中水的浓度是55.56mol/L55.56怎么计算出来的

25℃时水的密度可视为1000g/L,所以1L纯水中水的物质的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了。

9. 在25和80时，比较纯水中的H+浓度，前者大于（等于，小于）后者

这和水的电离度有关。氢离子之所以存在，是因为水有部分电离。而电离度受温度影响，尤其是水的电离度，因为水的电离是吸热过程，所以温度越高，纯水的电离度越大，则氢离子浓度越大。
答案：80摄氏度时，纯水中氢离子浓度较大

【参考资料】

电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。

1、电离度的定义和计算：

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

电离度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常数）

= （分子、分母同除以溶液体积）

[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？

解：

[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。

解：

2、影响电离度的因素：

内因：电解质的本性。

外因：温度和溶液的浓度等。

（1）浓度的影响：

醋酸稀释时电离度变化的数据：

浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

电离度(%) 0.948 1.32 12.4

可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）

（2）温度的影响：

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。

在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）

①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

10. 为什么取用超纯水电阻率是18.25，取纯水时电阻率数字越来越小

纯水比超纯水喊的阴阳离子多，因此电阻率越小