已知100时纯水中h106

① 已知甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大；10℃时，20g水中最多溶解了2g甲物质，50℃时100g水中最

10℃时，20g水中最多溶解2g 甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为10克；50℃时，100g水中最多溶解 10g 乙物质，则50℃时，乙物质的溶解度为 10g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在30℃时，乙物质的溶解度一定小于10克，所以30℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙．
故选A．

② 已知在标准压力下,纯水的凝固点为273.15K,在100g水中溶入0.5g溶质

这个凝固点是对的其实就相当于℃的零度，那么这个溶解0.5克物体，要看看这种物体的溶解度是多少才能具体计算。

③ 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（

100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，
A.0.005mol?L^-1的硫酸溶液中，内C（H⁺）=0.005mol?L^-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确容；
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，C（H⁺）=10^-9 mol/L，pH=9，故B错误；
C.0.005mol?L^-1的硫酸与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H⁺）=n（OH^-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；
D．pH=3的硫酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
故选A．

④ 已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，....见补充

这个KSP是沉淀溶解平衡常数，意思是超过这个数就会产生沉淀，没超过这个数就不会有沉淀。
这个数值只与温度有关。
原溶液中Ag2SO4浓度为0.015Mol/L
A选项中，加入100ml水，所以离子浓度都变为原来的1/2.，正确。
B选项中，0.01mol/L的Ag2SO4是未饱和溶液，所以混合后，相当于稀释原溶液，离子浓度都下降。正确
C选项中，加入0.02mol/L Na2SO4溶液，SO4离子浓度比原来高，所以Ag离子浓度下降。正确
D选项中，加入0.04mol/L AgNO3溶液，Ag离子浓度上升，所以SO4离子浓度应该下降而不是上升。错误。

哪里不清楚再问，求采纳。

⑤ 已知100℃时，纯水的PH=6，则此时的纯水（）A．一定呈碱性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能确

在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此时纯水的pH=6，水的电离被促进，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同=10^-6mol/L，纯水呈中性，
故选B．

⑥ 已知s=2 4 6 8 … n,求使得s不大于100时的最大n值。请用for和while两种循环结

#include <stdio.h>
int main()
{int n,s=0;
for(n=2;s+n<=100;n+=2)
s+=n;
printf("%d\n",n-2);
return 0;
}
=============
#include <stdio.h>
int main()
{ int n=0,s=0;
while(s<=100)
{ n+=2;
s+=n;
}
printf("%d\n",n-2);
return 0;
}

⑦ （12分）（Ⅰ）已知常温下苯酚在水中溶解度不大，为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L