升高纯水的温度kw

『壹』 当温度升高时水的电离程度,kw

水的电离是_水分子电离为氢离子和氢氧根离子的过程,温度升高,加大__水的电离,所以Kw随温度升高而_增大
当c（H+）<1mol/L,常用_PH值_表示溶液的酸碱性,它与c（H+）的换算公式为-lgC(H+)_.25℃时,_PH等于7_,溶液呈中性；_PH小于7_,溶液呈酸性；PH大于7_,溶液呈碱性.且一定温度下,H+_越少,OH-浓度_越大,溶液的酸性越弱,碱性_越强_反之,OH-越少,H+浓度_越大,溶液的碱性越弱,酸性_越强

『贰』 （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度______25℃，（填“＜”“＞”或“=”）（2）某温度下，

（1）由于水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，所以纯水的K_W=10^-13，该温度大于25℃，故答案为：＞；
（2）纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，氢氧根离子的浓度等于氢离子浓度，即c（OH^-）=2×10^-7mol/L，该温度下水的离子积为：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

mol/L=8×10^-9mol/L，由水电离出的c（H⁺）等于溶液中氢氧根离子的浓度，
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L；
（3）①根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案为：10^-15 ；
②该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10?15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，故答案为：10^-13mol/L；
（4）①水的离子积K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
②设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸溶液的体积为yL，pH=8的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子的浓度为10^-4mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为10^-5mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10^-4mol/L×xL-10^-5mol/L×y=10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．

『叁』 为什么温度升高，纯水的ph

中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中内性”，此时水容的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

『肆』 温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小对吗

对，这就是为什么温度在100摄氏度时，PH=6

『伍』 随着温度的升高，水的PH怎么变化为什么KW是什么东西它怎么变

水温升高后，水的电离程度加大，水中氢离子，氢氧根离子浓度都升高，但是总的PH值是不变的，因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的，所以PH还是等于7.
c(H+)·c(OH-)=K(W),
其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积。
c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);
100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。
水温升高后，水的离子积变大了。因为水的电离程度加大的缘故。
谢谢！

『陆』 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A．Kw值随温度升高而增大B．纯水中，25℃时，c（H+）c

A、水的电离是吸热过程，水的离子积是氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，值随温度升版高而增大，故A正确；权
B、纯水中，在25℃时，水的离子积c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故B正确；
C、在任何溶液中，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），取值和温度有关，25℃时，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故C正确；
D、蒸馏水中，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），取值和温度有关，25℃时，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故D错误．
故选D．

『柒』 随着温度的升高,水的PH怎么变化为什么KW是什么东西它怎么变

水温升高后,水的电离程度加大,水中氢离子,氢氧根离子浓度都升高,但是总的PH值是不变的,因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的,所以PH还是等于7.
c(H+)·c(OH-)=K(W),
其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积.
c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);
100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
水温升高后,水的离子积变大了.因为水的电离程度加大的缘故.

『捌』 其他条件不变，为什么升高温度，水的离子积常数kw一定增大

因为Kw=[H+][OH-]，温度升高，水越容易电离，水中的[H+]和[OH-]越多，所以Kw越大。

『玖』 水在水解时，升高温度，Kw增大，PH不变吗

升高温度促进水的电离，氢离子浓度升高，PH下降（PH是氢离子浓度的负对数即,PH=-lg[H+]）,但水的离子积Kw不变.

『拾』 为什么升高温度，纯水的ph小于7

中性的定义是“溶液中h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。