A. 求caf2在纯水中的溶解度
CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱电离）— Ca^2+ + 2F-
假设CaF2的溶解度是C mol/L
则[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L
B. 如何算caF2在NaF中的溶解度
设氟化钙的溶解度为z
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F-
z 2z
则溶液中[F-]=2z+0.010
Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11
解得 z=3.4*10^-7
所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度为3.4*10^-7mol/L.
C. 分析化学计算在ph=2时的caf2溶解度
设CaF2的溶解度为S,由于CaF2在水中存在下列平衡
CaF2=Ca2++2F-
F- + H+=HF
因为[Ca2+]=S
[F-]=CF-δF-＝2SδF-
[Ca2+]×[F-]2=KSP=4S3×δ2 F-
查表得KSP=2.7×10-11 Ka=7.2×10-4
δF-=Ka／([H+]+Ka)
=7.2×10-4/10-2+7.2×10-4
=0.067
mol/L
D. 计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中
HF的Ka=6.8*10^-4，CaF2的Ksp=3.4*10^-11
(1) 设氟化钙的溶解度为x
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F- F- + H+ ⇋ HF
x 2x y y y
则溶液中[F-]=2x-y [H+]=10^-3-y [HF]=y
列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11
Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4
解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10
所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度为2.04*10^-4mol/L。
(2)设氟化钙的溶解度为z
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F-
z 2z
则溶液中[F-]=2z+0.010
Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11
解得 z=3.4*10^-7
所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度为3.4*10^-7mol/L。
E. 计算CaF2在PH=2,[F-]=0.1mol/L溶液中的溶解度。 答案8×10
pH=2.00, F-的分布系数
=KaHF/{KaHF+ [H+]}
=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}
=3.35*10^-2
F-的总浓度为0.10mol.L-1
则游离的F-的浓度: [F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1
游离的Ca2+的浓度=Ksp / [F-]^2
=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2
=8*10^-7mol·L-1
即CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为8*10^-7mol·L-1
希望对你有用
F. 计算 氟化钙在PH＝2,氟离子溶度是0．1mol/l的溶液中的溶解度
反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF
联立得CaF2+2H(+)==Ca(2+)+2HF
由pKa(HF)=3.17
Ksp(CaF2)=2.7x10^-13
反应常数 (2.7x10^-13)x[(10^3.17)^2]=k1
设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n
方程4x(n^3)/[(10^-4)x1]=ka,可解,再将n换算为质量即可
粗略计算大致是这样,不是我不想算结果而是没有计算器
G. 计算CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度
CaF2在水中电离成Ca2+和F-，由于1molCaF2（完全电离的）在水中离解出1mol Ca2+和 2mol F-，不妨设Ca2+的平衡浓度为x，则，电离出的F-的平衡浓度为[2X]，则Ksp=[Ca2+]x[F-]²=4x³=2.7x10-11, 解出x=3x10-4，则[F-]=6x10-4mol/L， 不妨设有ymolCaF2进入一升水中，则生成6x10-4ymol F-， F-参与新的平衡 H+ + F- = HF，pKa HF= 3.46, 则 Ka (HF)= 10x-3.46，在HF的电离式中，1mol H+对应1mol F-, 有pH = 2.00知，有0.01molHF发生电离，则剩余0.09mol F-完全由CaF2提供, 则在一升水中有0.045molCaF2电离， 其溶解度为0.045mol/L，溶解度为0.351g
但是我怀疑上面少条件，没有给平衡状态下的[HF]， 正常情况下应当将算出的由ymol提供的F-带入 Ka= [H+][F-]/[HF]带出，但是有两个未知数无法求出，只能刷来了。
我估计这个答案是错的......因为氟化钙难容，溶解度应当小于0.01g，但愿前面的思路能给你启发
H. 氟化钙在纯水中的溶解度怎么求
氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。 氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。
I. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l
^选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍