⑴ 为什么粗盐提纯中加入氯化钡后一定要过滤
注意，碳酸钠一定要再氯化钡之后加
首先为了除去镁离子
其次氯化钡为了除去硫酸根离子
而最后加的碳酸钠是为了除去刚刚的足量氯化钡产生的多余氯化钡并除去杂质钙离子
因此的位置不限，但碳酸钠一定要再氯化钡之后加入
盐酸当然是为了除去多余的与碳酸钠溶液。
⑵ 水垢加入盐酸能缓慢溶解，向溶液中加入氯化钡溶液后，生成大量白色沉淀，则此水垢是
该溶液既然有盐酸，那么就是酸性溶液。
BaCl2，有Ba2+离子
可产生两种白色沉淀，BaCO3或者BaSO4
前者在酸中溶解，故而在此不合适
所以沉淀是BaSO4
即，水垢中含有硫酸根离子
⑶ 在一种溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀
2、一般初中阶段要求的不溶于稀硝酸的物质有两种，分别是氯化银和硫酸钡。
加入氯化钡溶液,产生白色沉淀，可能是溶液中存在银离子（ag+）或硫酸根离子（so42-）
1、碳酸根离子也能于氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，不过它能溶于稀硝酸，所以第一问可能是：ag+、so42-、co32-
⑷ 高中化学，向溶液中滴加氯化钡，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有硫酸根离子对吗
不对，溶液中还可能含有Ag+，Ag+和Cl-反应生成白色AgCl沉淀
必须是先加入盐酸,然后加入氯化钡出沉淀才证明有硫酸根，先加入盐酸,就是为了排除杂离子的干扰.
⑸ 有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是
若原溶液中有银离子，也 能生成白色沉淀！且不溶于稀硝酸，而非一定是硫酸根，AB错
若原溶液中有硫酸根离子，也 能生成白色沉淀！且不溶于稀硝酸，而非一定是银离子C错
⑹ 为什么在硫酸钠溶液中加入氯化钡后,溶液变浑浊,而且不沉淀
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钠溶液过量产生的硫酸钡少,静置时间长一些就会沉淀.
⑺ 氯化钡溶液配制出来为什么浑浊
氯化钡溶液配制出来浑浊的原因是：
1.水中溶有二氧化碳气体，生成了碳酸钡沉淀，建议用煮沸后冷却的蒸馏水。
2.在配制过程中吸收了部分空气中的二氧化碳，生成了碳酸钡沉淀，建议注意操作的规范。
⑻ 将S02通入氯化钡溶液中是否会出现混浊现象
S02通入溶液中，S02是以亚硫酸的形式存在，亚硫酸是弱酸，可以在水中稳定存在，在形成亚硫酸时，要消耗水中的H+离子，这时溶液中就有多余的OH-，OH-与钡离子形成Ba(OH)2，Ba(OH)2再与亚硫酸反应生成亚硫酸BaSO3沉淀。所以会出现浑浊现象
⑼ 将so2通入bacl2溶液至饱和，没有沉淀，为什么通入NH3,或者fecl3后溶液会变浑浊
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+BaCl2=BASO3+2HCl
此反应不能发生，因为BaSO3溶于HCl
NH3可以将H2SO3变成(NH4)2SO3
然后生成BaSO3沉淀.
FeCl3氧化SO32-
三价铁离子氧化SO32-
反应形成硫酸根SO42-
形成BaSO4沉淀
⑽ 为何把盐酸溶液加入氯化钡溶液中会出现浑浊现象
嗯，出现这样的情况。应该是向饱和BaCl2溶液（或高浓度）中加入浓盐酸造成的。
也就是所谓“同离子效应”，既：
在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，会降低该电解质的溶解度。
也就是说，因为BaCl2饱和溶液中存在大量Cl-，而加入的浓盐酸中也有大量Cl-
所以两溶液混合后，BaCl2溶解度降低，从而从溶液中析出，也就出现了浑浊~
有兴趣可以在网络查看“同离子效应”
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