Ⅰ 硫化银溶于王水的化学方程式是什么
3Ag2s+2HNO3+6HCL=6Agcl沉淀+3s沉淀+2No气体+4H2O
王水（aqua regia） 又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽（Ta），无机盐如氯化银、硫酸钡，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蜡烛等高级烷烃，无机界的主宰——硅（Si），不受王水腐蚀。王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用。
Ⅱ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^^氯化银的复溶度积为氯化银的制溶度积是：298K时 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
Ⅲ 求cus在纯水中的溶解度
Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.
Ⅳ 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO-10);
设纯水中溶抄解度为 S
则
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
纯水中AgCl的溶解度约为：1.33 * 10^(-5) mol/L
Ⅳ 已知Ag2S的溶度积为6*10-30,此时它在水中的溶解度约
用溶度复积算出的溶解度与中学中的制溶解度概念不同。
它用的是物质的量浓度作为单位，即：mol/L
溶度积是沉淀溶解平衡常数，与一般的化学平衡计算方法及意义完全一样：
Ag2S = 2Ag+ + S2-
平衡浓度（mol/L) 2s s
[Ag+]^2[S2-] = Ksp = (2s)^2 * s = 4s^3
可以求出s。
这类题目如果没有特殊指明溶解度的单位，一般均是指的物质的量浓度。
Ⅵ agi在纯水中的溶解度
AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.
Ⅶ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l
^选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅷ 计算Ag2S在[NH3]=0.100mol/L,pH=10.0时的溶解度(考虑S2-的水解)
该反应是硫化银溶解+银氨络离子生成+水电解+硫化氢电离组成，首先计算其平衡常数-4.93x10-37，
硫化银+4氨水+4水=2银氨络离子+硫化氢+氢氧根
设硫化银溶解x摩尔，则平衡时各物质的浓度分别是氨水+0,1-4x，银氨络离子2x,硫化氢 x ,氢氧根离子2x+0,0001
由于平衡常数非常小，因此x是非常小的数值，因此可以近似为
0.1-4x=0.1 2x+0.0001=0.0001
列方程x=2.3x10-11
Ⅸ 计算AgI在纯水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化银在复纯水的溶解度积查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度积算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始浓度 1 0 0
达到平衡 1-2Y Y Y
反应的平衡常数K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然后自己查表计算出K的开方就可以求出Y
Ⅹ 求caf2在纯水中的溶解度
^^CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱电离）— Ca^2+ + 2F-
假设CaF2的溶解度是C mol/L
则[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L