Ⅰ 纯水在不同的温度下的PH值大小关系
温度升高，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会生高。pH指氢离子的浓度，所以温度生高pH值会降低。电离是一个吸热过程，大学就是用熵解释，高中就用勒厦特列原理解释
pH=-lgC(H+)
Ⅱ 温度越高，纯水的PH是越高还是越低呢
ph减小 离子积常数变大所以c（H ）会增大 c（OH-）也会增大 而ph看的是c（H ）浓度，氢离子越大酸性越强，酸性越强对应的PH值数就越小
Ⅲ 纯净水的PH值为什么跟温度有关
纯水的pH值是很低的ph<4 ,呈弱酸性,高纯水更低.因此加热过程就是将水蒸馏过程,ph值因此ph变化也就不会太大了,既然变化不大,因此就不可能由酸性变为碱性了!
Ⅳ 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小
因为温度升高水的电离平衡常数K增大
而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
PH减小
但仍然显中性
Ⅳ 水的pH值与温度有什么关系
温度升高 水的电离速率会随之变大
也即是 即时 水中的H+ 和OH- 的浓度变大
举例说 在温度升高时 pH=6 则pOH=8
氢离子 和氢氧根离子 的浓度 是相同的 都变大了
相应的 ph=-log氢离子浓度 会变小
1.水的PH值随温度升高而降低，为什么
答：温度升高 水的电离速率会随之变大 也即是 即时 水中的H+ 和OH- 的浓度变大 举例说 在温度升高时 pH=6 则pOH=8 氢离子 和氢氧根离子 的浓度 是相同的 都变大了 相应的 ph=-log氢离子浓度 会变小 望采纳
2.水的pH值与温度有什么关系
答：1、如果是在空气中的水，由于溶有二氧化碳，含碳酸，显酸性，pH
3.水的ph值会随着温度的变化而发生变化吗
答：会，水温升高后,水的离子积变大了，因为水的电离程度加大，并且水中的氢氧根和氢离子也会电离，浓度也会变大，pH值也会出现变化，但酸碱性是不变的
4.为什么温度升高，水的ph值降低
答：首先你这句话是错的，应该是温度升高，水的PH值减小，因为在不同温度下，水的PH值并不能代表酸碱性。温度升高时，水的电离程度增大，电离出的氢离子和氢氧根离子数同时增大，此时水仍旧呈中性，但是由于水的PH值是按照氢离子浓度进行计算的
Ⅵ 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】
因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性
Ⅶ 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变
pH=-lg[H+]
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=[OH-]
Kw=[H+]^2
pH=-lg(Kw^(1/2))=-(1/2)lgKw
Kw随温度升高而增大，温度降低而回减小
因此温度升高时纯水答pH增大，温度降低纯水pH减小
Ⅷ 水的ph值会随着温度的变化而发生变化吗
会
因为h+的浓度越大ph就越低，而升温会促进水电离成h+和oh-，导致水中h+的浓度增版加，ph会下降权
比如纯水在25℃时ph值是7，在85℃时ph值变为6(但水并不显酸性)
所谓的ph=7溶液显中性，是必须在25℃下才准确的
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ph其实是氢离子浓度指数，根据氢离子的摩尔浓度取对数并取相反数而得，其中的p表示负对数，h表示氢离子浓度
Ⅸ 水的PH值随温度的变化而变化么
pH是氢离子浓度的负对数，离子浓度大，pH值就小，而电离是吸热的，温度高，电离出的离子就多，氢离子浓度大了，ph值就小了，25度纯水ph值为7，90度纯水ph值约为6
Ⅹ 为什么温度升高，纯水的ph
中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中内性”，此时水容的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。