A. 漂粉精加入量的测定为什么以0.3-0.5为最适余氯量
这个我知道！
试剂
1、磷酸盐缓冲溶液（pH:65）：称取24g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4），46g无水磷酸二氢钾（KH2PO4），08g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）和002g氯化汞(HgCl2)。依次溶解于纯水中稀释至1000mL。
注：HgCl2可防止霉菌生长，并可消除试剂中微量碘化物对游离余氯测定造成的干扰。HgCl2剧毒使用时切勿入口或接触皮肤和手指。
2、N，N-二乙基对苯二胺（DPD）溶液（1gL）：称取10g盐酸N，N-二乙基对苯二胺[H2NC6H4N(C2H5)22HCl]，或15g硫酸N，N-二乙基对苯二胺[H2NC6H4N(C2H5)2H2SO45H2O]，溶解于含8mL硫酸溶液（1+3）和02g Na2EDTA的无氯纯水中，并稀释至1000mL储存于棕色瓶中，在冷暗处保存。
注：DPD溶液不稳定，一次配制不宜过多，储存中如溶液颜色变深或褪色，应重新配制。
3、无余氯水：在无氯纯水中加入少量氯水或漂粉精溶液，使水中总余氯浓度约为05mgL。加热煮沸除氯。冷却后备用。
4、氯标准储备溶液[ρCl2]=1000µgmL]：称取08910g优级纯高锰酸钾(KMnO4)，用纯水溶解并稀释至1000mL。
5、氯标准使用溶液[ρCl2]=1µgmL]：称取100mL氯标准储备溶液，加纯水稀释至100mL。混匀后取100mL 再稀释至100mL。
仪器设备
1 分光光度计
2 具塞比色管，10mL
3．HACH便携式余氯测定仪
分析步骤
1 标准曲线绘制：吸取0，01，05，20，40和80mL氯标准使用溶液置于6支10mL具塞比色管中，用无余氯水稀释至刻度。各加入05mL磷酸盐缓冲溶液，05mLDPD溶液，混匀，于波长515nm，1cm比色皿，以纯水为参比，测量吸光度，记录吸光度，绘制标准曲线。
2 吸取10mL水样置于10 mL比色管中，加入05mL磷酸盐缓冲溶液，05mLDPD溶液，混匀，立即于515nm波长，1cm比色皿，以纯水为参比，测量吸光度，记录读数为A，同时测量样品空白值，在读数中扣除。
热衷于为网友服务的我为你解答！
B. 氨氮为什么以纯水做参比
【】是分光光度法的参比也，用蒸馏水，稳定，方便，
C. 测定总氮实验中有以水为参比，这是什么意思
要成分是蛋白质。检验方法是剀氏定氮法。
蛋白质的测定方法
pro的测定方法分为两大类：一类是利用pro的共性，即含氮量，肽链和折射率测定pro含量，另一类是利用蛋白质中特定氨基酸残基、酸、碱性基团和芳香基团测定pro含量。但是食品种类很多，食品中pro含量又不同，特别是其他成分，如碳水化合物，脂肪和维生素的干扰成分很多，因此pro的测定通常利用经典的剀氏定氮法是由样品消化成铵盐蒸馏，用标准酸液吸收，用标准酸或碱液滴定，由样品中含氮量计算出pro的含量。由于食品中pro含量不同又分为凯氏定氮常量法、半微量法和微量法，但它们的基本原理都是一样的。
一 凯氏定氮法
这种方法是1883年Kjeldahl发明，当时凯氏只使用H2SO4来分解试样，来定量谷物中的pro，他只知用H2SO4分解试样，而不能阐明H2SO4分解有机氮化合物生成氨的反应历程，所以只使用H2SO4分解试样，需要较长时间，后来由Gunning加入改进，他改进的办法是在消化时加入K2SO4使沸点上升，这样加快分解速度，因为温度由原来硫酸沸点的380上升到400℃，提高了不到67℃所以速度也就加快了，凯氏定氮法至今仍在使用。
我们在检验食品中pro时，往往只限于测定总氮量，然后乘以pro核算等数，得到蛋白质含量，实际上包括核酸、生物碱、含氮类脂、叶啉和含氮色素等非蛋白质氮化合物，故称为粗pro。
1 凯氏常量定氮法：
不论常量、半微量以及微量定氮法它们的原理都是一样的，首先第一个步骤是消化：
（1）消化：样品与硫酸一起加热消化，硫酸使有机物脱水。并破坏有机物，使有机物中的C、H氧化为CO2和H2O蒸汽逸出，而pro则分解氮，则与硫酸结合成硫酸铵，留在酸性溶液中。
（2）在消化过程中添加硫酸钾可以提高温度加快有机物分解，它与硫酸反应生成硫酸氢钾，可提高反应温度，一般纯硫酸加热沸点330℃，而添加硫酸钾后，温度可达400℃，加速了整个反应过程。此外，也可以加入硫酸钠，氢化钾盐类来提高沸点。其理由随着消化过程硫酸的不断地被分解，水分的逸出而使硫酸钾的浓度增大，沸点增加。加速了有机的分解。但硫酸钾加入量不能太大，否则温度太高，生成的硫酸氢铵也会分解，放出氨而造成损失。
为了加速反应过程，还加入硫酸铜，氧化汞或硒粉作为催化剂以及加入少量过氧化氢，次氯酸钾作为氧化剂。但为了防止污染通常使用硫酸铜。
所以有机物全部消化后，出现硫酸铜的兰绿色，它具有催化功能，还可以作为碱性反应指示剂。
（1）蒸馏：样液中的硫酸铵在碱性条件下释放出氨，在这操作中，一是加入氢氧化钠溶液要过量，二是要防止样液中氨气逸出。
（2）吸收与滴定：
蒸馏过程中放出的氨可用一定量的标准硫酸或标准盐酸溶液进行氨的吸收，然后再用标准氢氧化钠溶液反滴定过剩的硫酸或盐酸溶液，从而计算出总氮量。
半微量或微量定氮通常用硼酸溶液吸收后，再用标准盐酸直接滴定，硼酸呈微弱酸性，用酸滴定不影响指示剂变色反应，它有吸收氨的作用。
1．操作步骤：
准确称取样品中0.50-2.00g→于500ml凯氏瓶中→加10g无水K2SO4→加0.5gCuSO4→加20ml H2SO4→在通风橱中先以小火加热，待泡沫消失后，加大火力，消化至透明无黑粒后，将瓶子摇动一下使瓶壁炭粒溶于硫酸中→继续消化30分钟→至到样液呈绿色状态，停止消化，冷却→加200ml水→连接蒸馏装置→用硼酸作吸收液→在K氏瓶中加波动珠数粒和80ml50% NaOH→立即接好定氮球→加热→至到K氏瓶内残液减少到三分之一时，取出用水冲洗......2.打开的是吉祥，看到的是鸿运，愿所有祝福涌向您，祈望您心情舒畅万事顺意，愿这美好心愿化为最真挚的问候传给您！
D. 氨氮以水做参比是什么意思
您好,有整段文字没有?或者有原话没有.就这几个字还真不知道是什么意思.
E. 什么是参比溶液
参比溶液又称空白溶液，在吸光度测定中用来调节仪器的零点，以消专除比色皿、容器、属试剂及其他有色物质对于入射光的反射、吸收带来的误差。
参比溶液测量时用作比较的、不含被测物质但其基体尽可能与试样溶液相似的溶液。
通常，用参比溶液扫描的曲线应是一条平坦的直线。
有时，基体中虽不含被测物质，但含有别的物质，这时必须保证其不影响测试。
经常碰到的是试剂空白中含有被测物质，此时必须经过纯化将其除去。
否则将影响测定结果。
在色谱分析中，有时基体中可能存在一个以上的和被测组分相距较远的色谱峰，计算机在数据处理中不会计入它们，不影响测定。
F. 为什么用水做参比溶液
参比溶液,是分光光度法里使用的“调零”溶液.
用水做参比溶液,是因为水是测定溶液的溶剂,具有参比性；
用水做参比溶液,是因为水经济、易得,安全,具有适用性.
G. 试剂空白就是以纯水做参比吗
不是这样的，试验中的“空白试验”,系指在不加供试品或以等量溶剂替代供试液的情况下,按同法操作所得的结果。如果是在做污水监测实验时，有空白试验的话，就可以用蒸馏水作为空白试剂了。
H. 以高纯水为参比测定其吸光度是什么意思
“进行分光光度计调节时，将高纯水推入光路调节100%透光比”这是正确的做法
“水样显色反应后测得到的吸光度减去高纯水作为水样进行显色反映后测得的吸光度”这是正确的原理，lz说的对
I. 以纯水做参比 是否要加药品 还是只是纯水
就是用纯水，不加药品。否则就说用标准液做参比了。
J. 过硫酸铵光度法
方法提要
在硝酸银存在下，锰被过硫酸铵氧化成紫红色的高锰酸盐，其颜色的深度与锰的含量呈正比。如果溶液中有过量的过硫酸铵时，生成的紫红色至少能稳定24h。
氯离子因能沉淀银离子而抑制催化作用，可由试剂中所含的汞离子予以消除，小于10mg的氯离子不干扰测定。加入磷酸可络合铁等干扰元素。如水样中有机物较多，可多加过硫酸铵，并延长加热时间。
本法最低检测质量为2.5μg锰。若取50mL水样测定，检测下限为0.05mg/L。
仪器
分光光度计。
试剂
配制试剂及稀释溶液所用水不得含还原性物质，否则可加过硫酸铵处理。例如，取500mL去离子水，加0.5g过硫酸铵煮沸2min放冷后使用。
硝酸银-硫酸汞溶液称取75g硫酸汞(HgSO4)溶于600mL(2+1)HNO3中，再加200mLH3PO4及35mgAgNO3，放冷后加纯水至1000mL，贮存于棕色瓶中。
盐酸羟胺溶液(100g/L)。
锰标准储备溶液ρ(Mn)=1.00mg/mL见81.32.1。
锰标准溶液ρ(Mn)=10.0μg/mL用水稀释锰标准储备溶液配制。
校准曲线
取9支150mL锥形瓶，分别加入0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、10.0mL、15.0mL和20.0mL锰标准溶液，加水至50mL。加入2.5mL硝酸银-硫酸汞溶液，煮沸至剩约45mL时，取下稍冷。如有浑浊，可用滤纸过滤。将1g(NH4)2S2O8分次加入锥形瓶中，缓缓加热至沸。若水中有机物较多，取下稍冷后再分次加入1g(NH4)2S2O8，再加热至沸，使显色后的溶液中保持有剩余的(NH4)2S2O8。取下，放置1min后，用水冷却。移入50mL比色管中，加水至刻度，混匀。于波长530nm处，用5cm比色皿，以纯水为参比，测量标准系列的吸光度，绘制校准曲线。
分析步骤
吸取50.0mL水样于150mL锥形瓶中。以下按校准曲线步骤操作。
处理后的试液若有颜色时，可滴加盐酸羟胺溶液，至生成高锰酸盐完全褪色为止。再次测量此水样的吸光度，从曲线查出样品管中的锰质量。
有颜色的水样，应由测得的水样的吸光度减去水样空白的吸光度，再从校准曲线查出锰的质量。
水样中锰的质量浓度计算参见公式(81.9)。
注意事项
所用过硫酸铵(NH4)2S2O8应为干燥固体。过硫酸铵在干燥时较为稳定，水溶液或受潮的固体容易分解放出过氧化氢而失效。本法常因此试剂分解而失败，应注意。