⑴ 在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到专80℃，电离度增大，属致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
⑵ 4℃时,纯水的pH=7,为什么不对.
25℃时,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,pH=-lgc(H+)=7.
水电离是吸热反应,温度降至4℃,水电离程度减小,Kw减小,c(H+)=c(OH-)7.
⑶ “4摄氏度时纯水的PH=7”为什么是错的
只有在常温下（25摄氏度）时 纯水的PH=7
就是只有在25摄氏度的情况下纯水的PH=7
100摄氏度下纯水的PH=6
因此4摄氏度时纯水的PH>7
⑷ 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗
中性来的定义是“溶液中H+与自OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
⑸ 95摄氏度时，纯水的PH小于七。对吗
第一，水电离是吸热反应。随着温度的升高，化学平衡向离子化方向移动，导致溶液中内氢离子的浓度升高容。第二，25摄氏度时，纯水的ph值为7
所以90度时，氢离子浓度比25度时的大，由ph的定义式可推知，90度时ph《7
⑹ 家庭纯净水PH值为什么小于7
人体PH是小于7的 处于弱酸性 所以喝的纯净水也要是微小于7的 希望能被采纳！————じ「纯黑sè 解答.
⑺ 超纯水的pH为什么不是7
纯水一号的水处理为：
ph是以H+的浓度为依据进行测量的，温度加高，H+浓度增加，ph值变小，水呈酸性！
⑻ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
中性的定义是“溶液中h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
⑼ 纯水机出来的水ph值是不是小于7
是的。
纯净水6~6.8 显弱酸性，理论值应为7（纯净水国标GB17323中pH值要求在5.0-7.0），6.5~7.3的是矿泉水 。
⑽ 去离子水常温下PH小于7也是为什么纯水呈弱酸性
不是去离子水常温下ph小于7，是国家标准1级和2级水压根就没有对ph有要求。因为专目前测量手属段都是用ph电极，去离子水中压根就没有那么多可供自由移动的离子给ph电极去测量，所以并不是说去离子水的ph是碱还是酸，是没法测，你去看看国标就明白了，除了3级水对ph有限制，还是一段区间，但1，2级是空的，理论上为7，但是怎么验证怎么测？没法测的。
如果你用试纸，试纸不可以作为国标方法，它只能作为一种参考。其次严格意义上你测1，2级水所有指标都必须在线测，或者环境中干扰可以忽略的个别项目，因为这种水太纯了，取出来就会吸附环境空气中的co2，而且吸附得很快，这个我是做过实验的。