A. 100摄氏度时，向PH=6的蒸馏水中加入硫酸氢钠晶体后测得溶液的PH=2，则由H2O电离出的C[H+]=1乘10的10次方MO
摄氏100度时，水的离子积为10的-12次方。ph=6的水是中性。此时溶液中所有氢离子都是由水提供版的。
加入硫酸氢权钠后ph=2，也就是c[ohˉ]=10的-10次方。因为此时溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，而水的电离产生同样数目的氢离子与氢氧根离子，因此由水电离产生的氢离子是10的-10次方。
这个题就是注意离子积会随温度的改变而改变
B. 氢氧化钠溶液加水的PH值变化情况
随着加水的增多，ph值会由14以下的初始值变小，逐渐接近7，但只加纯水的情况下不会等于或小于7。仍呈碱性或弱碱性。
C. 浓硫酸加水稀释后PH值的变化
硫酸是分子键相连抄的化合物，需要在水分子的作用下电离出氢离子显示酸性，浓硫酸大部分是以分子的形式存在的，电离出的氢离子很少，稀释时水分子增多使更多的硫酸分子电离所以氢离子浓度越来越大，酸性变大，PH值减小稀释到一定程度硫酸分子全部电离了继续稀释酸性越来越弱，PH值增大。
D. 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增
A、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作回用；溶液呈酸答性，溶液pH降低，故A错误；
B、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，酸性增强，故B正确；
C、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；温度不变，水的离子积不变，故C错误；
D、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选B．
E. 纯水加氢氧化钠电导和ph关系
纯水经过加氢氧化钠之后发生电脑内的改变，而pH会发生适当的增大。
所以在进行计算分析时，要注意这种化学反应大小的改变。
F. 硫酸氢钠水溶液，常温下的ph值
A、向纯水中加抄入少量的袭硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，故A错误； B、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，酸性增强，故B正确； C、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；温度不变，水的离子积不变，故C错误； D、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D错误；故选B．
G. 硫氢化钠加入溶液中pH值如何变化
水溶液为碱性，PH值升高，因为硫请化钠属于强碱弱酸盐，其在水中离解后，水溶液中的氢氧根离子浓度会大于氢离子浓度
H. 1 g硫酸氢钠加入1 l水里的ph变化
1.变小,NaHSO4会完抄全电离,增大H+浓度,所以PH变小
2.相等,因为参与反应的都是同体积、同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠物质的量就相同,所以消耗的盐酸物质的量就相同,所以中和所需的盐酸的体积相等