纯水中通入hcl得到001的盐酸

Ⅰ 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是

选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确,加HCl,HCl可以内电离出H+,浓度增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低容.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.

Ⅱ hcl气体通入水中产生氢离子

纯水中,存在着电离平衡：
H2O H+ + OH-
加入氯化氢气体后,H+增多,平衡向左移动,使水是电离程度减小,由水电版离出来的氢权离子和氢氧根离子的浓度一直相等.
当溶液的PH=3时,c(H+)=10^-3 mol/L,由水的离子积常数：Ksp = c(H+)*c(OH-)=10^-14 所以,
c(OH-)=10^-11mol/L,盐酸溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的,
所以此时由水本身电离出的氢离子的浓度=c(OH-)=10^-11 mol/L

Ⅲ 纯水中加入盐酸，水电离出来的氢离子浓度变化吗

勒夏特列原理你是不懂吗，，平衡打不过人，虽然逆向动，但最终氢离子浓度还是比原来大的

Ⅳ "食用盐+纯净水"可以得到稀盐酸吗

食用盐是氯化钠，稀盐酸是氢化钠.能得到氯化钠的水溶液，呈中性

Ⅳ 配制1mol/LHCl溶液时,为什么将量取的浓hcl首先转移至已加入少量纯化水的小烧

归根结底，浓盐酸有挥发性，要想减少误差，就要尽快把浓盐酸尽快溶于水，要知道盐酸对水溶解度非常大。

Ⅵ 在1.0mol/L纯水中，加入1cm3 1*10^-5mol/dm3的HCl溶液，求pH值

你的已知条件一定是搞错了，水

没有浓度应该是体积，暂且按体

积算，实际就内是稀盐酸容加入水中

更加稀释，盐酸浓度仅为

10-8mol/dm3，所以混合后仍

为水，pH为7。如果水体积是

其它数值可以代入计算即可，

过程见图片

Ⅶ 100mL纯水的pH由7.0变为4.0,需要加入0.1mol/LHCl的体积为 请写出具体步骤!

^pH=4,c(H+)=0.0001mol/L=10^-4mol/L
因为溶液很稀,可以忽略体积的变回化答.
设加入盐酸的体积为xL,则：
0.1x=10^-4(0.1+x)
x=10^-4L=0.1mL

Ⅷ 向100g蒸馏水中通入标准状况下的hcl气体a l,得到盐酸的密度为b g/cm³,计算

n(HCl)=a/22.4
m(溶液)=m(溶质来)+m(溶剂)=（源36.5a/22.4）+1000
V=m（溶液）/密度=【36.5a/22.4+1000】/1000b（1000是把体积单位化成升）
c=n/V=1000ab/（36.5a+22400）

Ⅸ 在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出

n(HCl) = 0.05 * 1 / 1000 = 0.00005mol
c(H+) = c(HCl) = 0.00005 * 1000 / 100 = 0.0005mol/L
pH = -lg c(H+) ≈ 3.3
pOH = 14 - 3.3 = 10.7
c(OH-) = 10^(-10.7) ≈ 2 * 10^-11mol/L

Ⅹ 1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子

c=ρ·ω·1000/m
其中,c:物质的量浓度(单位mol/l)
ω:溶液的密度,(形式为内质量分数,<1)
ρ:密度，（容单位g/ml）
m:物质的摩尔质量,（单位g/mol）
求得，hcl的物质的量浓度__11.9__mol/l