Ⅰ 滴定法快速测多金属矿测定铅锌铜铁试样计算公式
《分析化学》部分课后习题
教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）
P27 第二章 误差及分析数据的统计处理
思考题
2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?
(1)砝码被腐蚀;
(2)天平两臂不等长;
(3)容量瓶和吸管不配套;
(4)重量分析中杂质被共沉淀;
(5)天平称量时最后一位读数估计不准;
(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;
答: （1）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码
（2）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平
（3）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管
（4）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂
（5）随机误差；
（6）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物
5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.
解:
同理可知:
; ;
由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。
习题
3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间.
解:
查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此:
μ=（
5. 用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%.
(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408
解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416
可疑值为:6.222
查表n=4, Q0.90= 0.76
因Q计算>Q0.90故6.222应舍去
6. 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：
8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38
用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可见，数据8.69可疑
又因为，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095%
标准偏差s= %=0.13%
所以， = =1.69 = =0.46
由表2-2，2-4可得：
当置信度为90%，n=6时，t=2.015， ＜ ，
当置信度为99%，n=6时，t=4.032， ＜ ， ＜
所以，8.69不需舍去。
当置信度为90%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.11%
当置信度为99%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.21%
11、按有效数字运算规则，计算下列各式。
1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
解：原式求得=1.86752 修约可得原式=1.868（一步步写出！）
2) 51.38/（8.709*0.09460）
解：=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）
解：=497.4/0.7054=705.1
4）
解：=？？（一步步写出！） *10-5=1.7*10-5
P41 第三章 滴定分析
1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 应取这种浓硝酸多少毫升?
解：
4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样, 其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%, 余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则:
(1)需称取上述试样多少克?
(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.
(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·L-1?
解：滴定反应式为：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90%
=5.7g
（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90%
=0.057g
（3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·L-1，称取的试样量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。
8、计算0.01135mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度.
解：此反应为：2HCl+CaO=CaCl2+H2O
9、已知高锰酸钾溶液的浓度为TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高锰酸钾溶液 的浓度及它对铁的滴定度.
解: 用KMnO4法滴定CaCO3经过以下几个反应:
CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2
CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4-
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O
所以:nCa=5/2*nKMnO4
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
nFe=5nKMnO4
12、分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样CaCO3的质量分数。
解： HCl+NaOH=NaCl+H2O
VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL
故与CaCO3反应消耗的为（25.00－4.70）mL
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O
nCaCO3=1/2 nHCl
WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms)
= 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms)
= 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100%
= 84.58%
P62 第四章 酸碱滴定法
思考题4-1
7.写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3
解：（1）[H+]+[NH4+]=[OH-]
（2）[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
（3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]
8. 写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4
解：（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-]
（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]
（3）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-]
P63 习题4-1
3.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，试计算在pH 4.88和5.0时H2A、HA—和A2-的分布系数为d1、d2和d0，若该酸的总浓度为0.01mol·L-1pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
解：当pH=4.88时
d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.19×10-4.88＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[H2A]= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19×10-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.710
∴[HA—]= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1
d0 = (Ka1·Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[A2-]=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
当pH=5.0时，同理可得：
d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189
5、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。试计算下列各溶液的pH:
（3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液
解：(3)对于0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以采用最简式计算：[ ]= =
故pH=-lg[ ]=5.04
(4)对于0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以采用最简式计算：[ ]= = =
故[ ]= = ,pH=-lg[ ]=8.96
8.计算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36
NaH PO 和 K HPO 属两性物质，其酸性和碱性都比较弱，
可为平衡浓度和总浓度相等。
（1） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.1Î10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10
所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/L
pH=4.66
（2） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10
所以H O离解的〔H 〕项不可忽略，即K 不能忽略。
〔H 〕= =2.00×10
pH=9.70
14、欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克?
解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L
[OH-]=（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4
Ca=1.22 mol/L
所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g
因为Ca>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+]
所以采用最简式计算是允许的.
答:需加65.4g NH4CL固体。
15、欲配制500 mL pH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？
解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5
pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L
c（HAc）= =0.41 mol/L
∵Ka=
∴[Ac-]= = =0.74 mol/L
∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 g
P84 第四章 酸碱滴定法
习题4-2
1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液时，化学计量点pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
解：由题目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1
化学计量点时NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突跃是化学计量点前后0.1%范围内pH的急剧变化
故滴定突跃前,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中OH-的浓度为
C(OH-)= 10-6
pH=8.70
滴定突跃后,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中H+的浓度为
[H+]= = 10-6 pH=5.30
所以滴定突跃的pH值范围为8.70~5.30,应选择在此范围内变色的指示剂，如溴百里酚蓝,中性红等
2、某弱酸的pKa＝9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL，浓度为0.1000 ，当用0.01000 HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
解：酸的pKa=9.21,则Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8能滴定
化学计量点时生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26
化学计量点附近的滴定突跃,滴定剂盐酸的量为19.98mL时,溶液中有生成的HA和剩余的NaA组成缓冲溶液
C(HA)= C(NaA)=
pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21
当过量0.02mL时
[H+]= =4.99 10-5
pH=4.30,突跃范围为6.21~4.30,应选甲基红
P97 思考题4-3
3、标定NaOH 溶液时，若采用：
（1）部分风化的H2C2O4·2H2O
（2）含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O
则标定所得浓度偏高,偏低还是准确?为什么?
解: （1）因为H2C2O4·2H2O部分风化,滴定时VNaOH会偏高
根据C(NaOH)=
所以标定所得浓度偏低
（2）因为H2C2O4·2H2O中含有少量中性杂质,滴定时VNaOH会偏低
根据C(NaOH)=
所以标定所得浓度偏高
4 用下列物质标定HCl溶液浓度:
(1)在110℃烘过的Na2CO3
(2)相对湿度为30%的容器中保存的硼砂
解: (1)无水Na2CO3易吸收空气中的水分,应在270～300℃干燥,而在110℃烘过的Na2CO3还有水分
根据 C(HCl)=
所以标定所得浓度偏低
(2)因为硼砂含有结晶水,在空气中相对湿度小于39%时,会风化失水
在相对湿度为30%的容器中保存过的硼砂
根据 C(HCl)=
所以标定所得浓度偏低
6 、今欲分别测定下列混合物中的各个组分,试拟出测定方案(包括主要步骤,标准溶液,指示剂和含量计算式,以g/mL表示)
(1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl
解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂
②以0.10 HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1
③再往混合液中加入甘油,并加入1~2滴酚酞指示剂, 以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第二终点,记下读数V2
2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3
ρNa2B4O7 (g/mL)=
ρH3BO3 (g/mL)=
(2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂
②以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1
③再往混合液中加入甲醛,并加入1~2滴酚酞指示剂,以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第一终点,记下读数V2
ρHCl(g/mL)=
ρNH4Cl (g/mL)=
习题4-3
15 、称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL,求试样中各组分的质量分数
解:涉及的反应有:以酚酞为指示剂时,
OH- + H+ =H2O
CO32- + H+ = HCO3-
以甲基红为指示剂时 ,
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
据题意可知, 以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积少于以甲基红为指示剂消耗的盐酸体积,故混合碱的成分为NaCO3和NaOH
ω(NaOH)=
ω(NaCO3)=
16 、称取混合碱试样0.6524g,以酚酞为指示剂,用0.1992mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点, 又耗去酸27.15mL,求试样中各组分的质量分数
解:由于以甲基红为指示剂时消耗的盐酸体积大于以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积即V1=21.76mL<V2=27.15mL
所以混合碱的组分为NaCO3和NaHCO3
ω(NaCO3)=
ω(NaHCO3)=
22 、称取硅酸盐试样0.1000g,经熔融分解,沉淀K2SiF6,然后过滤,洗净,水解产生的HF用0.1477mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,以酚酞作指示剂,耗去标准溶液24.72mL,计算试样中SiO2的质量分数
解:因为SiO2与NaOH反应时物质的量之比为1:4,产生HF的物质的量为n=0.1477
则n(K2SiF6)=1/4 (
SiO2的质量为m=n1 60=0.05477g
ω(SiO2)=
25 、阿司匹林即乙酰水杨酸,其含量可用酸碱滴定法测定称取试样0.2500g,准确加入50.00mL 0.1020mol·L-1 NaOH溶液,煮沸,冷却后,再以CH2SO4=0.05264mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH, 以酚酞为指示终点,求试样中乙酰水杨酸的质量分数
解:根据反应式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2 C(NaOH):C(H2SO4)=2:1,回滴NaOH用去H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=0.05264 23.75 10-3=1.25 10-3
加入的NaOH的总物质的量为
n(NaOH)=0.05000 0.1020=5.10 10-3
ω =
P129 第五章 配位滴定法
习题
1 、 计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY(H),若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L-1,则[Y4-]为多少?
解:当pH=5.0时,查表得lgαY(H)=6.45
αY(H)=106.45=2.82 106
根据公式αY(H)= 可知:[Y4-]= 10-9
2 、 PH=5.0时,锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10-2mol·L-1 (不考虑羟基配位等副反应),pH=5时,能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+?
解: 当pH=5.0时,查表得lgαY(H)=6.45 =16.50
K(ZnY`)= = =1010.05
由于配位滴定法测定单一金属离子的条件为:lgC ≥6
lgC =8.05>6
故可用EDTA标准溶液滴定Zn2+
3、 假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L，在PH=6时，镁与EDTA配合物条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此PH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允许的最小pH。
解: 当pH=5.0时,查表得αY(H)=4.65
lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04
lgCK`MgY=2.04<6,在此pH条件下不能用EDTA滴定Mg2+
5、计算用0.0200mol·L-1EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围
解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得:
lgαY(H) ≤10.80 允许的最小酸度为:pH≥3.0
当pH过大时会产生Cu(OH)2沉淀,沉淀产生需要的[OH-]= = 10-10
pOH=8.98 pH=5.02
所以,滴定铜离子的适宜酸度范围是3.0～5.02
10、分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL,调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000 mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KSCN以掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
解:根据题意可得:25mL合金溶液中含铜和锌的物质的量为:0.05000 37.30/1000=0.001865
25mL合金溶液中含镁的物质的量为: 0.05000 4.10/1000=0.000205
25mL合金溶液中含锌的物质的量为:0.05000 13.40/1000=0.00067
25mL合金溶液中含铜的物质的量为: 0.001865 -0.00067=0.001195
ω(Cu)=
ω(Zn)=
ω(Mg)=
11、称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA标准溶液15.20mL，然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL，计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数
解:pH=2.0时,以磺基水杨酸为指示剂,测定的是Fe3+,根据消耗EDTA的量可得Fe2O3的质量分数为:
所以试样中三氧化铝的质量分数为:
=8.35%
P171 第六章 氧化还原滴定法
习题
5、计算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：
lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+离解常数为Ka=10-9.25
解:据题意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH-
在pH=10.0时,氨溶液中NH3的分布系数为δ=
故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65 104
E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v
13、称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数
解:据题意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1
Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32-
n(Cu2O)=0.001500mol
ω(Cu2O)=
25、甲酸钠（HCOONa）和KMnO4在中性介质中按下述反应式反应：
3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
称取HCOONa试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，过滤除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗25.00mL，计算试样中HCOONa的质量分数
解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO-
n(HCOONa)=0.003000mol
ω(HCOONa)=
P198 第七章 重量分析法和沉淀滴定法
习题
2、求氟化钙的溶解度
（1）在纯水中（忽略水解）
（2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中
（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中
解: Ksp = 3.4 10-11
（1）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S )2
S0= 10-4
（2）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S)2
S0= 10-5
（3）αF-(H) =29.6
Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3
S0= 10-3 mol·L-1
3、计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L-1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4？
解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9
设草酸钙的溶解度为S ,则[Ca2+]=S ,由于酸效应的存在,有
[C2O42-]=0.05/αC2O4(H)
Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9
S=4.1 10-8 mol·L-1
溶解草酸钙的质量为
4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g
6、计算下列换算因数
（1） 从Mg2P2O7的质量分数计算MgSO4·7H2O的质量
（2） 从（NH4）3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量
（3） 从Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的质量计算As2O3和CuO的质量
（4） 从丁二酮肟镍Ni（C4H8N2O2）2的质量计算Ni的质量
（5） 从8-羟基喹啉铝（C9H6NO）3Al的质量计算Al2O3的质量
解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21
(2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165
F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378
(3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571
F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314
(4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202
(5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111
P268 第九章 吸光光度法
习题
1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A=0.740。求吸收系数a及κ
解:根据朗伯-比尔定律 A=abc
即0.740=a 1
解得 a= 4.2 102 L/g×cm
κ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm
2、用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T=53%，求κ
解: A = -ln T=abc
-ln 0.53=a 2
a=86.25 L/g×cm
κ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm
3、用磺基水杨酸法测定微量铁，标准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。根据下列数据，绘制标准曲线。
标准铁溶液的体积V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
某试液5.00mL，稀释至250mL。取此稀释液2.00mL，与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度，测得A=0.500。求试液铁含量（单位：mg·mL-1），铁铵矾的相对分子质量为482.178。
解: 铁标准溶液的浓度为;
C(Fe)=
V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500
A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
故直线方程为:m=0.636A-0.00269
把A=0.500代入得:m=0.315mg
C(Fe)=
4、取钢试样1.00g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量
解:锰的相对原子质量为54.94g/mol
根据朗伯-比尔定律可知,浓度与吸光度成正比,所以试样中KMnO4溶液的浓度为1.00×10-3×1.5mol/L
ω(Mn)=
5、用普通光度法测定铜，在相同条件下测得1.00×10-2 mol·L-1标准铜液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为±0.5%，测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定，用铜标准液作参比液，测试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？
解:使用直接光度法:试液的透光度为10%,标准溶液的透光度为20%.透光度的读数误差为±0.5%;示差法透光度的读数放大5倍,即标样和试液的透光度分别为100%和50%.
直接光度法测试液的相对误差为
使用示差法测量标准溶液用参比溶液,试液的透光度为:A=1.00-0.699=0.301
示差法测定的相对误差为
6、某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁法（κ=1.1×10-4）测定。试样溶解后稀释至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定。（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果所使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？
解:（1）A=0.434 ,即T=0.368时,测得误差最小.根据公式A=κbc,计算测量误差最小时应称取的试样质量:
0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm×
m=0.11g
(2)透光率在0.200～0.650范围内,即A在0.699～0.187范围内,对应Fe的浓度为C1和C2
C1= 0-5 mol·L-1
C2= 0-5 mol·L-1
所以试样中铁的浓度应在1.7×10-5～6.35×10-5范围内
Ⅱ 在扫描和含量测定时,可以不用盐酸溶液(9→1000)做空白参比吗
《分析化学》部分课后习题教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著） P27 第二章 误差及分析数据的统计处理思考题 2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; (2)天平两臂不等长; (3)容量瓶和吸管不配套; (4)重量分析中杂质被共沉淀; (5)天平称量时最后一位读数估计不准; (6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答: （1）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码（2）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平（3）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管（4）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂（5）随机误差；（6）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物 5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度. 解: 同理可知: ; ; 由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。习题 3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间. 解: 查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此: μ=（ 5. 用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%. (2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408 解:排列:6.222<6.400<6.408Q0.90故6.222应舍去 6. 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下： 8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38 用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。 解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69 可见，数据8.69可疑又因为，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095% 标准偏差s= %=0.13% 所以， = =1.69 = =0.46 由表2-2，2-4可得： 当置信度为90%，n=6时，t=2.015， ＜ ，当置信度为99%，n=6时，t=4.032， ＜ ， ＜ 所以，8.69不需舍去。当置信度为90%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.11% 当置信度为99%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.21% 11、按有效数字运算规则，计算下列各式。 1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814 解：原式求得=1.86752 修约可得原式=1.868（一步步写出！） 2) 51.38/（8.709*0.09460）解：=51.38/0.8239=62.36 3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）解：=497.4/0.7054=705.1 4） 解：=？？（一步步写出！） *10-5=1.7*10-5 P41 第三章 滴定分析 1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 应取这种浓硝酸多少毫升? 解： 4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样, 其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%, 余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则: (1)需称取上述试样多少克? (2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算. (3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·L-1? 解：滴定反应式为：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O ∴ nNaOH=nKHC8H4O4 （1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω =1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90% =5.7g （2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω =0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90% =0.057g （3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·L-1，称取的试样量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。 8、计算0.01135mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度. 解：此反应为：2HCl+CaO=CaCl2+H2O 9、已知高锰酸钾溶液的浓度为TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高锰酸钾溶液 的浓度及它对铁的滴定度. 解: 用KMnO4法滴定CaCO3经过以下几个反应: CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2 CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4- 5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O 所以:nCa=5/2*nKMnO4 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+ nFe=5nKMnO4 12、分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样CaCO3的质量分数。 解： HCl+NaOH=NaCl+H2O VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL 故与CaCO3反应消耗的为（25.00－4.70）mL CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O nCaCO3=1/2 nHCl WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms) = 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms) = 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100% = 84.58% P62 第四章 酸碱滴定法思考题4-1 7.写出下列物质在水溶液中的质子条件：（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3 解：（1）[H+]+[NH4+]=[OH-] （2）[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-] （3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-] 8. 写出下列物质在水溶液中的质子条件：（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4 解：（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-] （2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3] （3）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-] P63 习题4-1 3.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，试计算在pH 4.88和5.0时H2A、HA—和A2-的分布系数为d1、d2和d0，若该酸的总浓度为0.01mol·L-1pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。解：当pH=4.88时 d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 ) =(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.19×10-4.88＋10-4.19 x10-5.57] =0.145 ∴[H2A]= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1 d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1·Ka2 ) =(10-4.19×10-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57] =0.710 ∴[HA—]= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1 d0 = (Ka1·Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 ) =(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57] =0.145 ∴[A2-]=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1 当pH=5.0时，同理可得： d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189 5、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。试计算下列各溶液的pH: （3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液解：(3)对于0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26 CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105 所以采用最简式计算：[ ]= = 故pH=-lg[ ]=5.04 (4)对于0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26 CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105 所以采用最简式计算：[ ]= = = 故[ ]= = ,pH=-lg[ ]=8.96 8.计算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 对于0.1mol/LNaH PO 溶液解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36 NaH PO 和 K HPO 属两性物质，其酸性和碱性都比较弱，可为平衡浓度和总浓度相等。（1） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液 c K =0.1?10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10 所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/L pH=4.66 （2） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液 c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10 所以H O离解的〔H 〕项不可忽略，即K 不能忽略。〔H 〕= =2.00×10 pH=9.70 14、欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克? 解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L [OH-]=（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4 Ca=1.22 mol/L 所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g 因为Ca>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+] 所以采用最简式计算是允许的. 答:需加65.4g NH4CL固体。 15、欲配制500 mL pH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5 pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L c（HAc）= =0.41 mol/L ∵Ka= ∴[Ac-]= = =0.74 mol/L ∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 g P84 第四章 酸碱滴定法习题4-2 1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液时，化学计量点pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：由题目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1 化学计量点时NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突跃是化学计量点前后0.1%范围内pH的急剧变化故滴定突跃前,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中OH-的浓度为 C(OH-)= 10-6 pH=8.70 滴定突跃后,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中H+的浓度为 [H+]= = 10-6 pH=5.30 所以滴定突跃的pH值范围为8.70~5.30,应选择在此范围内变色的指示剂，如溴百里酚蓝,中性红等 2、某弱酸的pKa＝9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL，浓度为0.1000 ，当用0.01000 HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：酸的pKa=9.21,则Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8能滴定化学计量点时生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26 化学计量点附近的滴定突跃,滴定剂盐酸的量为19.98mL时,溶液中有生成的HA和剩余的NaA组成缓冲溶液 C(HA)= C(NaA)= pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21 当过量0.02mL时 [H+]= =4.99 10-5 pH=4.30,突跃范围为6.21~4.30,应选甲基红 P97 思考题4-3 3、标定NaOH 溶液时，若采用：（1）部分风化的H2C2O4·2H2O （2）含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O 则标定所得浓度偏高,偏低还是准确?为什么? 解: （1）因为H2C2O4·2H2O部分风化,滴定时VNaOH会偏高根据C(NaOH)= 所以标定所得浓度偏低（2）因为H2C2O4·2H2O中含有少量中性杂质,滴定时VNaOH会偏低根据C(NaOH)= 所以标定所得浓度偏高 4 用下列物质标定HCl溶液浓度: (1)在110℃烘过的Na2CO3 (2)相对湿度为30%的容器中保存的硼砂解: (1)无水Na2CO3易吸收空气中的水分,应在270～300℃干燥,而在110℃烘过的Na2CO3还有水分根据 C(HCl)= 所以标定所得浓度偏低 (2)因为硼砂含有结晶水,在空气中相对湿度小于39%时,会风化失水在相对湿度为30%的容器中保存过的硼砂根据 C(HCl)= 所以标定所得浓度偏低 6 、今欲分别测定下列混合物中的各个组分,试拟出测定方案(包括主要步骤,标准溶液,指示剂和含量计算式,以g/mL表示) (1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl 解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂 ②以0.10 HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1 ③再往混合液中加入甘油,并加入1~2滴酚酞指示剂, 以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第二终点,记下读数V2 2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3 ρNa2B4O7 (g/mL)= ρH3BO3 (g/mL)= (2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂 ②以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1 ③再往混合液中加入甲醛,并加入1~2滴酚酞指示剂,以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第一终点,记下读数V2 ρHCl(g/mL)= ρNH4Cl (g/mL)= 习题4-3 15 、称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL,求试样中各组分的质量分数解:涉及的反应有:以酚酞为指示剂时, OH- + H+ =H2O CO32- + H+ = HCO3- 以甲基红为指示剂时 , HCO3- + H+ = CO2 + H2O 据题意可知, 以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积少于以甲基红为指示剂消耗的盐酸体积,故混合碱的成分为NaCO3和NaOH ω(NaOH)= ω(NaCO3)= 16 、称取混合碱试样0.6524g,以酚酞为指示剂,用0.1992mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点, 又耗去酸27.15mL,求试样中各组分的质量分数解:由于以甲基红为指示剂时消耗的盐酸体积大于以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积即V1=21.76mL6 故可用EDTA标准溶液滴定Zn2+ 3、 假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L，在PH=6时，镁与EDTA配合物条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此PH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允许的最小pH。解: 当pH=5.0时,查表得αY(H)=4.65 lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04 lgCK`MgY=2.04<6,在此pH条件下不能用EDTA滴定Mg2+ 5、计算用0.0200mol·L-1EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得: lgαY(H) ≤10.80 允许的最小酸度为:pH≥3.0 当pH过大时会产生Cu(OH)2沉淀,沉淀产生需要的[OH-]= = 10-10 pOH=8.98 pH=5.02 所以,滴定铜离子的适宜酸度范围是3.0～5.02 10、分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL,调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000 mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KSCN以掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，计算试样中铜、锌、镁的质量分数。解:根据题意可得:25mL合金溶液中含铜和锌的物质的量为:0.05000 37.30/1000=0.001865 25mL合金溶液中含镁的物质的量为: 0.05000 4.10/1000=0.000205 25mL合金溶液中含锌的物质的量为:0.05000 13.40/1000=0.00067 25mL合金溶液中含铜的物质的量为: 0.001865 -0.00067=0.001195 ω(Cu)= ω(Zn)= ω(Mg)= 11、称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA标准溶液15.20mL，然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL，计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数解:pH=2.0时,以磺基水杨酸为指示剂,测定的是Fe3+,根据消耗EDTA的量可得Fe2O3的质量分数为: 所以试样中三氧化铝的质量分数为: =8.35% P171 第六章 氧化还原滴定法习题 5、计算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为： lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+离解常数为Ka=10-9.25 解:据题意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH- 在pH=10.0时,氨溶液中NH3的分布系数为δ= 故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65 104 E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v 13、称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数解:据题意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1 Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32- n(Cu2O)=0.001500mol ω(Cu2O)= 25、甲酸钠（HCOONa）和KMnO4在中性介质中按下述反应式反应： 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH- 称取HCOONa试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，过滤除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗25.00mL，计算试样中HCOONa的质量分数解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH- 5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO- n(HCOONa)=0.003000mol ω(HCOONa)= P198 第七章 重量分析法和沉淀滴定法习题 2、求氟化钙的溶解度（1）在纯水中（忽略水解）（2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中解: Ksp = 3.4 10-11 （1）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S )2 S0= 10-4 （2）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S)2 S0= 10-5 （3）αF-(H) =29.6 Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3 S0= 10-3 mol·L-1 3、计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L-1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4？解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9 设草酸钙的溶解度为S ,则[Ca2+]=S ,由于酸效应的存在,有 [C2O42-]=0.05/αC2O4(H) Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9 S=4.1 10-8 mol·L-1 溶解草酸钙的质量为 4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g 6、计算下列换算因数（1） 从Mg2P2O7的质量分数计算MgSO4·7H2O的质量（2） 从（NH4）3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量（3） 从Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的质量计算As2O3和CuO的质量（4） 从丁二酮肟镍Ni（C4H8N2O2）2的质量计算Ni的质量（5） 从8-羟基喹啉铝（C9H6NO）3Al的质量计算Al2O3的质量解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21 (2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165 F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378 (3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571 F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314 (4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202 (5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111 P268 第九章 吸光光度法习题 1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A=0.740。求吸收系数a及κ 解:根据朗伯-比尔定律 A=abc 即0.740=a 1 解得 a= 4.2 102 L/g×cm κ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm 2、用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T=53%，求κ 解: A = -ln T=abc -ln 0.53=a 2 a=86.25 L/g×cm κ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm 3、用磺基水杨酸法测定微量铁，标准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。根据下列数据，绘制标准曲线。标准铁溶液的体积V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790 某试液5.00mL，稀释至250mL。取此稀释液2.00mL，与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度，测得A=0.500。求试液铁含量（单位：mg·mL-1），铁铵矾的相对分子质量为482.178。解: 铁标准溶液的浓度为; C(Fe)= V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500 A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790 故直线方程为:m=0.636A-0.00269 把A=0.500代入得:m=0.315mg C(Fe)= 4、取钢试样1.00g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量解:锰的相对原子质量为54.94g/mol 根据朗伯-比尔定律可知,浓度与吸光度成正比,所以试样中KMnO4溶液的浓度为1.00×10-3×1.5mol/L ω(Mn)= 5、用普通光度法测定铜，在相同条件下测得1.00×10-2 mol·L-1标准铜液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为±0.5%，测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定，用铜标准液作参比液，测试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？解:使用直接光度法:试液的透光度为10%,标准溶液的透光度为20%.透光度的读数误差为±0.5%;示差法透光度的读数放大5倍,即标样和试液的透光度分别为100%和50%. 直接光度法测试液的相对误差为使用示差法测量标准溶液用参比溶液,试液的透光度为:A=1.00-0.699=0.301 示差法测定的相对误差为 6、某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁法（κ=1.1×10-4）测定。试样溶解后稀释至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定。（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果所使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？解:（1）A=0.434 ,即T=0.368时,测得误差最小.根据公式A=κbc,计算测量误差最小时应称取的试样质量: 0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm× m=0.11g (2)透光率在0.200～0.650范围内,即A在0.699～0.187范围内,对应Fe的浓度为C1和C2 C1= 0-5 mol·L-1 C2= 0-5 mol·L-1 所以试样中铁的浓度应在1.7×10-5～6.35×10-5范围内
Ⅲ 结构式为CH2=CHC(CH2CI)(CH2OH)CH2CHO的有机体，能发生消去反应吗
结构式为CH2=CHC(CH2CI)(CH2OH)CH2CHO的有机体，不能发生消去反应。由于连接Cl、OH的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子。
Ⅳ K（BiY）分析化学等于多少
《分析化学》部分课后习题
教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）
P27 第二章 误差及分析数据的统计处理
思考题
2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?
(1)砝码被腐蚀;
(2)天平两臂不等长;
(3)容量瓶和吸管不配套;
(4)重量分析中杂质被共沉淀;
(5)天平称量时最后一位读数估计不准;
(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;
答: （1）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码
（2）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平
（3）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管
（4）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂
（5）随机误差；
（6）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物
5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.
解:
同理可知:
; ;
由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。
习题
3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间.
解:
查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此:
μ=（
5. 用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%.
(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408
解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416
可疑值为:6.222
查表n=4, Q0.90= 0.76
因Q计算>Q0.90故6.222应舍去
6. 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：
8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38
用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可见，数据8.69可疑
又因为，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095%
标准偏差s= %=0.13%
所以， = =1.69 = =0.46
由表2-2，2-4可得：
当置信度为90%，n=6时，t=2.015， ＜ ，
当置信度为99%，n=6时，t=4.032， ＜ ， ＜
所以，8.69不需舍去。
当置信度为90%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.11%
当置信度为99%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.21%
11、按有效数字运算规则，计算下列各式。
1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
解：原式求得=1.86752 修约可得原式=1.868（一步步写出！）
2) 51.38/（8.709*0.09460）
解：=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）
解：=497.4/0.7054=705.1
4）
解：=？？（一步步写出！） *10-5=1.7*10-5
P41 第三章 滴定分析
1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 应取这种浓硝酸多少毫升?
解：
4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样, 其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%, 余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则:
(1)需称取上述试样多少克?
(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.
(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·L-1?
解：滴定反应式为：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90%
=5.7g
（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90%
=0.057g
（3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·L-1，称取的试样量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。
8、计算0.01135mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度.
解：此反应为：2HCl+CaO=CaCl2+H2O
9、已知高锰酸钾溶液的浓度为TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高锰酸钾溶液 的浓度及它对铁的滴定度.
解: 用KMnO4法滴定CaCO3经过以下几个反应:
CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2
CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4-
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O
所以:nCa=5/2*nKMnO4
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
nFe=5nKMnO4
12、分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样CaCO3的质量分数。
解： HCl+NaOH=NaCl+H2O
VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL
故与CaCO3反应消耗的为（25.00－4.70）mL
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O
nCaCO3=1/2 nHCl
WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms)
= 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms)
= 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100%
= 84.58%
P62 第四章 酸碱滴定法
思考题4-1
7.写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3
解：（1）[H+]+[NH4+]=[OH-]
（2）[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
（3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]
8. 写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4
解：（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-]
（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]
（3）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-]
P63 习题4-1
3.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，试计算在pH 4.88和5.0时H2A、HA—和A2-的分布系数为d1、d2和d0，若该酸的总浓度为0.01mol·L-1pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
解：当pH=4.88时
d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.19×10-4.88＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[H2A]= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19×10-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.710
∴[HA—]= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1
d0 = (Ka1·Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[A2-]=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
当pH=5.0时，同理可得：
d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189
5、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。试计算下列各溶液的pH:
（3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液
解：(3)对于0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以采用最简式计算：[ ]= =
故pH=-lg[ ]=5.04
(4)对于0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以采用最简式计算：[ ]= = =
故[ ]= = ,pH=-lg[ ]=8.96
8.计算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36
NaH PO 和 K HPO 属两性物质，其酸性和碱性都比较弱，
可为平衡浓度和总浓度相等。
（1） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.1?10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10
所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/L
pH=4.66
（2） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10
所以H O离解的〔H 〕项不可忽略，即K 不能忽略。
〔H 〕= =2.00×10
pH=9.70
14、欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克?
解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L
[OH-]=（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4
Ca=1.22 mol/L
所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g
因为Ca>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+]
所以采用最简式计算是允许的.
答:需加65.4g NH4CL固体。
15、欲配制500 mL pH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？
解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5
pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L
c（HAc）= =0.41 mol/L
∵Ka=
∴[Ac-]= = =0.74 mol/L
∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 g
P84 第四章 酸碱滴定法
习题4-2
1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液时，化学计量点pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
解：由题目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1
化学计量点时NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突跃是化学计量点前后0.1%范围内pH的急剧变化
故滴定突跃前,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中OH-的浓度为
C(OH-)= 10-6
pH=8.70
滴定突跃后,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中H+的浓度为
[H+]= = 10-6 pH=5.30
所以滴定突跃的pH值范围为8.70~5.30,应选择在此范围内变色的指示剂，如溴百里酚蓝,中性红等
2、某弱酸的pKa＝9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL，浓度为0.1000 ，当用0.01000 HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
解：酸的pKa=9.21,则Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8能滴定
化学计量点时生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26
化学计量点附近的滴定突跃,滴定剂盐酸的量为19.98mL时,溶液中有生成的HA和剩余的NaA组成缓冲溶液
C(HA)= C(NaA)=
pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21
当过量0.02mL时
[H+]= =4.99 10-5
pH=4.30,突跃范围为6.21~4.30,应选甲基红
P97 思考题4-3
3、标定NaOH 溶液时，若采用：
（1）部分风化的H2C2O4·2H2O
（2）含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O
则标定所得浓度偏高,偏低还是准确?为什么?
解: （1）因为H2C2O4·2H2O部分风化,滴定时VNaOH会偏高
根据C(NaOH)=
所以标定所得浓度偏低
（2）因为H2C2O4·2H2O中含有少量中性杂质,滴定时VNaOH会偏低
根据C(NaOH)=
所以标定所得浓度偏高
4 用下列物质标定HCl溶液浓度:
(1)在110℃烘过的Na2CO3
(2)相对湿度为30%的容器中保存的硼砂
解: (1)无水Na2CO3易吸收空气中的水分,应在270～300℃干燥,而在110℃烘过的Na2CO3还有水分
根据 C(HCl)=
所以标定所得浓度偏低
(2)因为硼砂含有结晶水,在空气中相对湿度小于39%时,会风化失水
在相对湿度为30%的容器中保存过的硼砂
根据 C(HCl)=
所以标定所得浓度偏低
6 、今欲分别测定下列混合物中的各个组分,试拟出测定方案(包括主要步骤,标准溶液,指示剂和含量计算式,以g/mL表示)
(1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl
解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂
②以0.10 HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1
③再往混合液中加入甘油,并加入1~2滴酚酞指示剂, 以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第二终点,记下读数V2
2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3
ρNa2B4O7 (g/mL)=
ρH3BO3 (g/mL)=
(2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂
②以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1
③再往混合液中加入甲醛,并加入1~2滴酚酞指示剂,以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第一终点,记下读数V2
ρHCl(g/mL)=
ρNH4Cl (g/mL)=
习题4-3
15 、称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL,求试样中各组分的质量分数
解:涉及的反应有:以酚酞为指示剂时,
OH- + H+ =H2O
CO32- + H+ = HCO3-
以甲基红为指示剂时 ,
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
据题意可知, 以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积少于以甲基红为指示剂消耗的盐酸体积,故混合碱的成分为NaCO3和NaOH
ω(NaOH)=
ω(NaCO3)=
16 、称取混合碱试样0.6524g,以酚酞为指示剂,用0.1992mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点, 又耗去酸27.15mL,求试样中各组分的质量分数
解:由于以甲基红为指示剂时消耗的盐酸体积大于以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积即V1=21.76mL<V2=27.15mL
所以混合碱的组分为NaCO3和NaHCO3
ω(NaCO3)=
ω(NaHCO3)=
22 、称取硅酸盐试样0.1000g,经熔融分解,沉淀K2SiF6,然后过滤,洗净,水解产生的HF用0.1477mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,以酚酞作指示剂,耗去标准溶液24.72mL,计算试样中SiO2的质量分数
解:因为SiO2与NaOH反应时物质的量之比为1:4,产生HF的物质的量为n=0.1477
则n(K2SiF6)=1/4 (
SiO2的质量为m=n1 60=0.05477g
ω(SiO2)=
25 、阿司匹林即乙酰水杨酸,其含量可用酸碱滴定法测定称取试样0.2500g,准确加入50.00mL 0.1020mol·L-1 NaOH溶液,煮沸,冷却后,再以CH2SO4=0.05264mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH, 以酚酞为指示终点,求试样中乙酰水杨酸的质量分数
解:根据反应式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2 C(NaOH):C(H2SO4)=2:1,回滴NaOH用去H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=0.05264 23.75 10-3=1.25 10-3
加入的NaOH的总物质的量为
n(NaOH)=0.05000 0.1020=5.10 10-3
ω =
P129 第五章 配位滴定法
习题
1 、 计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY(H),若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L-1,则[Y4-]为多少?
解:当pH=5.0时,查表得lgαY(H)=6.45
αY(H)=106.45=2.82 106
根据公式αY(H)= 可知:[Y4-]= 10-9
2 、 PH=5.0时,锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10-2mol·L-1 (不考虑羟基配位等副反应),pH=5时,能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+?
解: 当pH=5.0时,查表得lgαY(H)=6.45 =16.50
K(ZnY`)= = =1010.05
由于配位滴定法测定单一金属离子的条件为:lgC ≥6
lgC =8.05>6
故可用EDTA标准溶液滴定Zn2+
3、 假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L，在PH=6时，镁与EDTA配合物条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此PH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允许的最小pH。
解: 当pH=5.0时,查表得αY(H)=4.65
lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04
lgCK`MgY=2.04<6,在此pH条件下不能用EDTA滴定Mg2+
5、计算用0.0200mol·L-1EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围
解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得:
lgαY(H) ≤10.80 允许的最小酸度为:pH≥3.0
当pH过大时会产生Cu(OH)2沉淀,沉淀产生需要的[OH-]= = 10-10
pOH=8.98 pH=5.02
所以,滴定铜离子的适宜酸度范围是3.0～5.02
10、分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL,调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000 mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KSCN以掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
解:根据题意可得:25mL合金溶液中含铜和锌的物质的量为:0.05000 37.30/1000=0.001865
25mL合金溶液中含镁的物质的量为: 0.05000 4.10/1000=0.000205
25mL合金溶液中含锌的物质的量为:0.05000 13.40/1000=0.00067
25mL合金溶液中含铜的物质的量为: 0.001865 -0.00067=0.001195
ω(Cu)=
ω(Zn)=
ω(Mg)=
11、称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA标准溶液15.20mL，然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL，计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数
解:pH=2.0时,以磺基水杨酸为指示剂,测定的是Fe3+,根据消耗EDTA的量可得Fe2O3的质量分数为:
所以试样中三氧化铝的质量分数为:
=8.35%
P171 第六章 氧化还原滴定法
习题
5、计算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：
lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+离解常数为Ka=10-9.25
解:据题意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH-
在pH=10.0时,氨溶液中NH3的分布系数为δ=
故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65 104
E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v
13、称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数
解:据题意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1
Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32-
n(Cu2O)=0.001500mol
ω(Cu2O)=
25、甲酸钠（HCOONa）和KMnO4在中性介质中按下述反应式反应：
3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
称取HCOONa试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，过滤除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗25.00mL，计算试样中HCOONa的质量分数
解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO-
n(HCOONa)=0.003000mol
ω(HCOONa)=
P198 第七章 重量分析法和沉淀滴定法
习题
2、求氟化钙的溶解度
（1）在纯水中（忽略水解）
（2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中
（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中
解: Ksp = 3.4 10-11
（1）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S )2
S0= 10-4
（2）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S)2
S0= 10-5
（3）αF-(H) =29.6
Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3
S0= 10-3 mol·L-1
3、计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L-1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4？
解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9
设草酸钙的溶解度为S ,则[Ca2+]=S ,由于酸效应的存在,有
[C2O42-]=0.05/αC2O4(H)
Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9
S=4.1 10-8 mol·L-1
溶解草酸钙的质量为
4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g
6、计算下列换算因数
（1） 从Mg2P2O7的质量分数计算MgSO4·7H2O的质量
（2） 从（NH4）3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量
（3） 从Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的质量计算As2O3和CuO的质量
（4） 从丁二酮肟镍Ni（C4H8N2O2）2的质量计算Ni的质量
（5） 从8-羟基喹啉铝（C9H6NO）3Al的质量计算Al2O3的质量
解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21
(2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165
F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378
(3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571
F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314
(4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202
(5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111
P268 第九章 吸光光度法
习题
1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A=0.740。求吸收系数a及κ
解:根据朗伯-比尔定律 A=abc
即0.740=a 1
解得 a= 4.2 102 L/g×cm
κ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm
2、用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T=53%，求κ
解: A = -ln T=abc
-ln 0.53=a 2
a=86.25 L/g×cm
κ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm
3、用磺基水杨酸法测定微量铁，标准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。根据下列数据，绘制标准曲线。
标准铁溶液的体积V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
某试液5.00mL，稀释至250mL。取此稀释液2.00mL，与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度，测得A=0.500。求试液铁含量（单位：mg·mL-1），铁铵矾的相对分子质量为482.178。
解: 铁标准溶液的浓度为;
C(Fe)=
V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500
A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
故直线方程为:m=0.636A-0.00269
把A=0.500代入得:m=0.315mg
C(Fe)=
4、取钢试样1.00g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量
解:锰的相对原子质量为54.94g/mol
根据朗伯-比尔定律可知,浓度与吸光度成正比,所以试样中KMnO4溶液的浓度为1.00×10-3×1.5mol/L
ω(Mn)=
5、用普通光度法测定铜，在相同条件下测得1.00×10-2 mol·L-1标准铜液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为±0.5%，测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定，用铜标准液作参比液，测试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？
解:使用直接光度法:试液的透光度为10%,标准溶液的透光度为20%.透光度的读数误差为±0.5%;示差法透光度的读数放大5倍,即标样和试液的透光度分别为100%和50%.
直接光度法测试液的相对误差为
使用示差法测量标准溶液用参比溶液,试液的透光度为:A=1.00-0.699=0.301
示差法测定的相对误差为
6、某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁法（κ=1.1×10-4）测定。试样溶解后稀释至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定。（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果所使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？
解:（1）A=0.434 ,即T=0.368时,测得误差最小.根据公式A=κbc,计算测量误差最小时应称取的试样质量:
0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm×
m=0.11g
(2)透光率在0.200～0.650范围内,即A在0.699～0.187范围内,对应Fe的浓度为C1和C2
C1= 0-5 mol·L-1
C2= 0-5 mol·L-1
所以试样中铁的浓度应在1.7×10-5～6.35×10-5范围内
Ⅳ CH2=CHCOH(CH3)C≡CH这种东西是以醇为母体还是炔为母体
醇！
Ⅵ 右图是chcl和n a oh溶液反应ph变化曲线不正确的是a该反应是稀hcl滴入n a oh溶
考点抄： 中和反应及其应用 溶液的酸袭碱性与pH值的关系 专题： 常见的酸 酸的通性 分析： A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；C、A点溶液显酸性，盐酸过量；D、从pH变化曲线图看，该反应中溶液由酸性逐渐变为碱性． A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；D、从pH变化曲线图看，该反应中溶液由酸性逐渐变为碱性，故D错误．故选C． 点评： 本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键．
Ⅶ 有机化学中怎样由丙酮合成（CH3）2CHC（CH2）2OH考试急用,
1.丙烯+氯化氢——2-氯丙烯
2.2-氯丙烯+镁——格利雅试剂
3.格利雅试剂+丙酮——再水解即可
Ⅷ 分析化学
HC2O4-的分布系数=[H+]*Ka1 / {[H+]^2 +[H+]*Ka1 +Ka1*Ka2}
显然在PH相同时,即[H+]相同,HC2O4-的分布系数相等
总浓度相等
因此D三瓶相等
Ⅸ 骑自行车长途旅游我需要做哪些准备
骑车旅行攻略[原创]
对于长途骑车旅行，原则上来说，什么自行车都可胜任，大量烂车环游全国的例子不少。但是常人旅行是为了快乐，不是比谁条件差谁英雄的事。一辆适合的自行车会给旅行带来很多方便。
在中国的公路中，以西藏的路最差，下面以骑行西藏为假设，谈谈自行车的选择。如果你对自行车不是很了解，预算上也不充裕，可以考虑买低档整车。推荐捷安特（GIANT）和美利达（MERIDA）这两个牌子，在国内大城市中都能买到。1000元左右的山地车足以胜任各种路况。也许车子所用配件档次不高，但整体性能搭配很好，结实耐用。以个人经历，一辆骑过4年的捷安特hunter600，经修整后，转了一圈西藏没出什么大问题，至今仍在使用。
如果想要更好一点的车子，可以买2000－3000左右的山地车，这个价位的车子一般都配有避震前叉，在整车重量，刹车，变速，轴承系统上都有一个档次的提高。在长途旅行中能让人更舒适。也可以到专业车行DIY，可以根据自己的需要选择配件，配出来的车个性更强，这点和电脑里的DIY非常相似，优缺点也雷同。如果对配车不了解，最好由懂行的朋友带着去，因为配件型号，种类繁多，品牌多，质量参差不齐，组合在一起未必协调，而整车都是经过厂家反复测试和设计的，整体质量要更加稳定可靠。以骑友中发生的例子来看，不管什么档次的车，自配车出问题的概率都要大于整车。
对于初次长途旅行，不建议用更高档次的车子，当你爱上这项活动，对车子越来越痴迷，到那时自然会想再次升级，花大价钱配上一辆梦幻组合。5000元以上的车子算是中高档车了，到了这个阶段，车子就象宝贝一样，相信你对它的每个配件都非常熟悉。这个档次的车子，不管是自配车还是整车，性能更是上了一个台阶，还有很多人性化的设计。骑着它去旅行将会是见很愉快的事情。我自己的一辆5000多的自配车，经历过各种路况的洗礼，行程已有10000多公里，没出过大毛病，性能也没打折扣，是一个非常值得信赖的旅伴。
在旅途中看到过不少高档配件损坏的事情，所以在自配车时需要注意的是，质量强度第一，性能第二。因为很多高档配件是为赛车设计的，很轻性能很高，但是强度未必适合长途旅行，所以未必是越贵的配件越好，尽量选择专越野设计的配件。国内很少有专门为长途旅行设计的车子，车子买来后还要做些改进或者添加附件，比如增加水壶架，在车把上加牛角，羊角把，加固行李架等等。
车子买来后最好先试骑一段时间再出发，这样可以了解整个车子的性能，还可以知道车子哪里最容易出问题，以便及时修理做好旅途准备。
下面说一下骑车长途旅行需要必须的装备，及注意事项。
基本技能：补胎，刹车系统调整，变速系统调整。
高级技能：钢圈调整，链条断接。
同行旅伴中最好有一个精通车辆维修的，自己最好也学会基本的技能，因为旅途中可能会发生很多事情，如人员拉的很远，互相帮不上忙。
必备工具：螺丝刀，老虎钳，扳手，六角组合，补胎工具，气筒，备用内胎，尽量带组合工具，可以减少重量。再带一些螺丝螺帽，刹车线，变速线以备用，几段粗细不一的铁丝经常会帮上大忙。链条一般不会出什么问题，但如果旅途很长还是带一个截链器比较保险。
装备：专门为自行车设计的包有，自行李驮包，前挂包，车架工具包，车座包。这些未必一定要有，但使用它们可以带来很多方便。其他相关装备还有，断指手套，头盔，骑行服，水囊,码表等，这些装备视需要而选配。其中还是以驮包和前挂包最为实用。
旅途注意事项：
路上可能发生的很多意外，如遇爆胎，躲暴雨，计划赶不上变化。所以对旅途的路况情况和食宿情况要有一定了解，这样才能及时修订计划。如果没有详细的地图和功略资料可以不断的沿途打听。一定要多问，多比较，因为司机和当地人说的情况往往不准，出入很大。
小经验：
骑车时，嘴里含些话梅，陈皮等小食品可以缓解旅途的疲劳。
骑车耗体力，多带些高热食品，如果要进入无人区，可以买些红糖泡水喝补充能量。
自行车最容易发生的故障是行李架螺丝松动，扎胎，绑绳卷入轮胎，变速不准。
遇到车子托运问题，整车火车站按一件25公斤算，不划算，可以拆开用纸箱打包，按实际重量算。也可拆开直接带上火车，如果行李没超重拿得动的话。
到新疆，青海，西藏等干燥地区，带一个小润唇膏可以有效地防止嘴唇干裂。
一定要带一双轻便的凉鞋，碰到涉溪，旅馆没拖鞋是很平常的事。
带上一小段蜡烛，点在帐篷里可以节省很多手电电池。
带一小瓶机油一把旧牙刷,让链条和齿轮保持润滑既可以保护单车,骑起来也更加舒畅.
备一副到处可见的劳动线手套,天冷保暖,修整车辆,生火做饭都能派上用场.
万一碰到夜间赶路,对面的汽车车灯很恍眼,以至看不清路面,很危险,一顶有檐的帽子可以有效的帮助你.
Urus 2003.8.5
长途骑行"星"得
最近常有朋友问我长途旅行要准备什么，要注意什么？在这我把我收集的一些资料和经验和大家分享一下,写的比较罗嗦,大家耐心看一下,希望对大家有所帮助.大家有什么好的经验也来补充一下
1\我觉得出行最主要的是要做好心理准备，确定好自己的骑行目的和目标,树立信心,相信"没有比脚还远的路"无论遇到什么困难,只要坚持骑下去,就一定能到达目的地.
2\路程的制定：首先看自己要看什么样的风景，然后按照自己的情况科学的选择好自己骑行路线。要对路上的情况有个大概的了解，这可以参考别人的一些游记，也可以向有经验的老驴请教。
如果是舒适腐败型的话就选择经济发达的东部（东海岸线）和中部地区（像两广、两湖、两河山），这一带一般路况都比较好，补给很充分，而且山路比较少，当然风景也没有办法跟西部的相媲美拉：（
而如果像我这样像我这样为了美丽的自然风景可以忘记肉体所带来的痛苦的自虐族，我强烈建议走川藏南北线、康藏线和滇藏线，后面两条线路都跟川藏连接，这是世界上最危险也是最美丽的路线。而新藏线则是在世界屋脊的的屋脊，荒芜的让人心寒，对人不紧是精神也是肉体上的考验，走过的人我想都会 永生难忘！！
一般来说在平原第一阶梯都一开始一天都可以计划在120KM左右；在高原上山路较多的话80KM左右，这要看自己的体力而定，适应以后能适当的加20~30KM\天.还有路上的补给而定。千万不要到了晚上前不着村后不着店的而去赶夜路，那是很痛苦也是很危险的哦：）
3\气候的了解：江南的夏季阴雨连绵，披上个雨衣骑行也挺凉快的;高原气候多变，一天阳光明媚，转而多云下雨、冰雹、下雪的事情是很常见;川藏线上东边太阳西边雨,或者雨跟着你跑千万不要抱怨,因为这样的机会一生难得几回闻,路上遇到滑坡\泥石流不必害怕,那是对司机大哥的考验,相信自己被滑下的石头击中的机率并不大,扛着车也就冲过去了!!多变的天气不会因为你的到达而改变,做好心理准备,记得带上感冒之类的药很重要哦.当然雨衣也别忘了.
4\地域文化的了解:出门前要调好心态,多收集一些关于沿途地理'历史'文化'人文'名胜古迹,当然小吃是重点了哦.出门在外要和气,"大事化小,小事化无"要常记心中(不能解决的事情最好打110) 了解尊重别人的风俗礼节!!!
以上可以归结为思想装备. 下面说说物质上的装备 1\人----用来骑车 ,体验生活,感受自然 2\自行车-----你旅行的交通工具(骑行舒服\结实耐用\维修方便)装配上货架'马表'副把 3\驮包-----装你路上用的装备.现在市场上的驮包品种选择还是比较多的,VOUDE是市面上口碑最好的驮包,价格不菲啊(大都在500以上).国内车友设计的一款性价比也不错(200元左右就搞定),主要是结实耐用就可以了.没钱的话随便帮个蛇皮袋走长途的人也有,只是取放东西不方便罢了!!记得要配备防雨罩的哦 4\衣服装备----我们没有国外车友裸奔的勇气,所以只好带上. 以下先说说我04年7~8月去西藏带的衣服:（日平均气温20度，昼夜温差大，晚上只有几度，天气变化莫测） COOLMAX、GORE-TEX的东西是好大家是公认的，但是在资金不足的条件下他是奢侈的和不现实的 MOUTAIN的冲锋衣，全防水拉连，防雨效果一流，在雨衣丢失的情况下他陪伴抵挡了无数次大雨和冰雹；但是不知道能用几次，用一次就象掉了几十块似的，心疼啊。 雨衣（上下分开的那种）是一定要带的，户外活动，天气变化莫测 ，再好的冲锋衣也比不上雨衣，有时候下山的时候可以挡挡风 抓绒衣，晚上或者下雨降温的时候穿 羽绒（除了借给队友用过一次，基本没有用） 秋裤，天冷晚上睡觉的时候穿。 长袖T恤2件(高原紫外线很强) 短袖1件 快干裤1条（最好是可以拆成两半那种），运动裤1条，骑行裤1条（基本上我没有穿过，有些朋友可能比较喜欢） 内裤3条，有备无患。 袜子3双，不要用很厚的棉袜，骑车不象徒步要吸汗，保护脚什么的，普通的容易干的就好了． 帽子(最好是后面能遮住脖子的，像日本鬼子用的那种）要不然脖子会被晒得火辣辣的，但是晒多 了也就没感觉了：） 凉鞋，晚上洗澡、下雨或者过河的时候很有用。要不在高原湿鞋子是很难受的哦！ 旅游鞋，当时是临走的时候抢CHC的NIKE登山鞋，因为自己的鞋子太薄了，怕冻了。其实鞋子只要穿着舒服就好了，没有太多讲究。 长指骑行手套，没有的话2元的劳保手套也可以。保护手、手掌，还有不至于修车的时候弄脏手。 以下是我03年7~8月从武汉骑车回深圳带的衣服(日均气温35度,偶尔有雨) 全棉短袖T恤1件，骑行服3件，（晚上洗了白天就干了，后来发现带多了，用得上的只有两件，其他的垫在包里没用过） 短裤3条，穿短裤骑车阻力小，透气好，但是也要冒着被太阳晒伤的风险哦！ 内裤3条，袜子3双。 帽子 凉鞋 旅行鞋，最好是透气性好的，不然夏天的热气会把你的脚丫烤熟。 5\洗漱用品:牙膏'牙刷'毛巾'香皂'洗衣粉(用个小罐装)'小镜子'杯子(可用水壶代替) 6\药品：包括治疗水土不服、肠胃不适、感冒发烧、消炎、外伤的。如诺氟沙星，保济丸、感冒灵、藿香正气水'活络油、眼药水、医药棉等。干燥的地方最好戴上凡士林和润唇膏。 7\露营装备:帐篷'睡袋'防潮垫(没有露营打算的可以省去)去西藏的话最好带上睡袋.除非你能抵挡那股浓郁的酥油味. 8\修车工具:打气筒\撬胎棒\补台胶\组合工具\扳手(轮子没有快拆的);再带一些螺丝螺帽，刹车线，变速线,辐条以备用。链条一般不会出什么问题，但如果旅途很长还是带一个截链器比较保险。 9\其他装备: A＼地图,指明道路的东西....懒的带一大本的朋友可以把要经过的路线图复印几张. B＼头盔,同行的队友右戴着的,也有把他挂在我车头,一直没跟我要回去说要戴得.本人是比较不习惯带的,但是有时候他能保你的命,自己看吧. C＼骑行眼镜,(市面上有5副镜片的我觉得非常不错.有色的可以白天抗紫外线,无色的阴天可以挡风,黄色的晚上可以增亮,括宽视野.) D＼工具刀或者小刀 ,有瑞士军刀当然最好,没有的话别的什么小刀也可以,路上经常要用. E＼军用水壶(里面还带饭盒的那种,既可以装水也可以装饭,一举两得,是户外的首选) 记得顺便放个勺子在里面.在路边买了西瓜可以挖了吃,我最喜欢了 F＼一根3~5米的绳子,可以晾挂衣服. G＼小夹子和小登山扣各3个,路上很多不好放的东西能把他挂在包包上. H＼束脚带.除非你的牙盘有护盘,不然为了你的裤子的完整还是带上 I＼ 水壶2个以上,没有专业的脉动的瓶子也很不错. J＼带一小瓶油和旧牙刷, 方便清洗链条和给链条上油. K＼相机，什么相机看自己喜好，带足电池和胶卷，放在包里要作好防水和防避震的措施． L＼手机，方便与亲戚朋友保持联络．记得带上充电器哦 M＼哨子，人多的时候在野外可以和队友传达信息，求救的时候也有用哦 N＼手电筒或者车灯，走夜路或晚上休息，上厕所用的上
10\骑行要注意的一些问题 首先骑行的时候要根据整队人的身体状况而定,一般速度保持20~25KM\H,队友可以列队前进,减少阻力,那样比较轻松,刚出发不要太快,慢慢提速.每天骑行时间不宜太长,7~8个小时就好,120到150最好.身体适以后可以适当提高. 长途骑行时切勿忽快忽慢,要匀速骑行,用鼻子呼吸,这样比较舒适. 骑行1个小时休息一下,长途骑行双腿会充血肿胀,休息时要平躺,尽可能把脚垫高,以促血液循环.顺便看看周围有没有瓜田,嘻嘻,想干什么的自己看着办. 骑行累了记得休息,避免疲劳驾车,容易造成交通事故 夏天骑行水分消耗梁大,要定时的补充水分,最好每15分钟喝一次.同时不要憋着尿骑车哦,小心尿毒 夏季骑车最好避开中午的高温.容易中暑,最好早点骑行,中午找个阴凉的地方休息.(加油站是我最常去的地方)如果骑行时感到头晕痛'全身无力'烦躁心慌'恶习呕吐'出虚汗'心跳加快等症状,要迅速要阴凉的地方躺下休息,马上服十滴水或藿香正气水,等身体恢复后才逐渐活动. 路上要注意饮食卫生,否则病倒自己难受不说,还连累了队友. 长途旅行中要保持警惕,保管好自己的财物.照相机,证件,钱最好随身携带.身份证和银行卡不要放在一起. 在干燥的地方骑行,应在鼻腔里涂抹一些油脂,避免干燥,影响呼吸.还有嘴唇也要保护好. 每天休息或者出发的时候检查一下车辆的状况,尤其是刹车,看看后货架的螺丝是否松动,适当的给链条加油. 在偏远的地方要注意水源和食物的补给情况,最好带上一天的干粮(如火腿肠,大饼,榨菜'压缩饼干)在身上,水一般都是带3~4升.还有就是带些小白兔糖或者巧克力在身上,对补充体能很有用的哦.还有果珍\葡萄糖等等 住宿问题,去西藏的时候我们主要是露营为主,通常我们都在牧民边上露营,这样取水生火都方便很多.住店的话我要求一般都比较低,干净'有床'有个风扇'安全'便宜就可以了.在些大城市住宿，可在一些小巷子里找家庭式旅店，便宜卫生最多一人十元的，或者在出城市的国道旁边都有汽车司机住的旅馆，也便宜，但相对脏些。有钱的住标间当然好,但是往往第二天会不舍得起来(空调房舒服啊)
更多的可以参考http://bbs.cyclist.cn/thread-21000-1-1.html
贴了这么多资料，楼主要我分哦
Ⅹ 以钙离子标准溶液滴定edta加入20%naoh溶液的作用
钙和EDTA形成的配合离子依赖于溶液的pH 所以一般是在pH10左右（镁离子）或者12左右（钙离子）的地方进行滴定
加入氢氧化钠就是为了调pH