A. 水的pH值为什么不一定是7
合格的略低于来7。
这是因为：蒸馏水自冷却后，会溶进少量的CO2。
不合格的就难说了。
我们的数据是在6.9-7.0之间。
包括一次蒸馏水，二次蒸馏水，亚沸水。
当然，应用合格的容器装它。就算是最普通的玻璃试剂瓶吧。
我来对楼下的回答做一点纠正：水的电离常数，基本不随温度变化。之所以这样说，是因为变化太小。对水的PH值变化的影响在0.01pH以内，这远小于水受空气中酸性气体的影响程度。
水中会溶进少量的SO2，对的。但主要考虑的是CO2。当然，在工业污染地区，SO2不可小视，例如人尽皆知的酸雨。但是，在保存蒸馏水的环境里，一般不会有SO2在空气中弥漫吧。呵呵，那还叫蒸馏水么？
我们在利用溶有SO2的水制作蒸馏水时，会要求加入硫酸后蒸馏，就是为除去水中的酸性组分和固定氨。这已是实验室规范。
呵呵，问者别担心，加入硫酸蒸馏后不会使所得蒸馏水变酸的。因为硫酸在100℃时并不挥发。
B. 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗
中性来的定义是“溶液中H+与自OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
C. 就是为什么实验室用去离子水常温下PH小于7
纯水pH往往在6--7，通常小于7。因为它的缓冲能力极其微小，哪怕一丁点 CO2 溶解pH就会降。自然界水通常是复杂的碳酸盐、硅酸盐系缓冲溶液，对pH变化的抵抗很强。
D. 正常雨水的PH通常小于7，但不等于7，这是为什么
纯水的抄PH值是7
但是雨水是不袭可能是纯水的
首先，因为空气中有二氧化碳，水溶解二氧化碳后生产碳酸，碳酸显酸性，所以PH小于7
其次，由于空气污染，工业向大气排放过多酸性气体，比如二氧化硫，二氧化氮，也造成雨水的PH值大大小于7
雨水的PH值在6~7之间
E. 即使用ph计测100度下纯水 ph值 也会是小于7吗
理论上：
59.159X(273+温度)
根据公式：内MV= ——容———————————X （7-PH）
298
PH值是不变的： 59.159X(273+100)
MV= —————————————X （7-7）
298
MV=0=7PH
F. 纯水机出来的水ph值是不是小于7
是的。
纯净水6~6.8 显弱酸性，理论值应为7（纯净水国标GB17323中pH值要求在5.0-7.0），6.5~7.3的是矿泉水 。
G. 为什么升高温度，纯水的ph小于7
中性的定义是“溶液中h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
H. 为什么ph值小于7的一定是酸的溶液这种说法不对
pH=7意思是溶液复中氢离子制的浓度是10-7.
对于纯水在室温下，根据它的电离常数及氢离子氢氧根浓度关系确定此时氢离子浓度为10-7，也就是pH=7.
如果温度不同，纯水的电离常数会随之变化，而此时的H+必然发生变化。由pH值与氢离子浓度的关系（负对数）可知，pH也会变化。温度升高，电离常数变大的情况下，氢离子浓度增大，pH值减小。小于七，但仍然是中性溶液。
I. 家庭纯净水PH值为什么小于7
人体PH是小于7的 处于弱酸性 所以喝的纯净水也要是微小于7的 希望能被采纳！————じ「纯黑sè 解答.
J. 在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么
常温时水的PH=7为中性水。当水的温度为80摄氏度是，由于水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以PH值变小，但溶液的氢氧根浓度还是等于氢离子浓度，溶液仍然为中性。