❶ 发生电化学腐蚀的几个必要条件什么情况会发生电化学
试题答案：A．金属腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀，金属发生析氢腐蚀时生成盐而不是碱，专故属A错误；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极易被腐蚀，故B错误；C．在酸性条件下金属发生析氢腐蚀，在在弱酸性、中性或碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，所以铁主要发生吸氧腐蚀，故C正确；D．常温下，置于空气中的金属易构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；故选C．
❷ 关于铝电化学腐蚀请问，铝在水中会发生电化学腐蚀吗
会的，金属一般是合金，合金中的金属活泼性不一，在水中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
❸ 为什么离子浓度高容易电化学腐蚀
既然你懂电化学腐蚀是个原电池原理，那么原电池本身的电解质溶液的导回电能力越答强，单位时间内电解出的离子也就越多，也就腐蚀速度越快，而为什么电解质溶液的离子浓度越高导电能力越强呢？因为每个离子都在导电的过程中扮演载体的角色，载体越多单位时间运送的电子也就越多，即导电能力越强。。
理想条件下，纯水是绝缘体，以他作为介质应该是不能发生电化学腐蚀的。。。另外已有锈迹的金属不一定会加快腐蚀速度，但如果加快了的话说明里面可能含有某种酶，促使反应加速。。
❹ 为什么金属在电解质溶液中腐蚀速度比在纯水中快
电解质发生原电池反应！加速腐蚀！在纯水中 还是抑制腐蚀放映的！
❺ 发生电化学腐蚀的几个必要条件 什么情况会发生电化学腐蚀/
形成原电池
1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子.在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因.
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极 正极 正极
其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构,制成合金.
②在金属表面覆盖保护层.
③电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护.
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀.
②对同一金属来说,强电解质＞弱电解质＞非电解质.
③活泼性不同的金属,活动性差别越大,腐蚀越快.
④对同一电解质,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快.
❻ 纯水和自来水对碳钢管的腐蚀程度
自来水在进入末端水管加入杀菌剂后中性，水供应入管道，对碳钢管道有腐蚀;纯水一般是弱酸性与中性的，一样对碳钢管道有腐蚀。
❼ 纯水是否会对铜腐蚀，不锈钢腐蚀
看你水纯度多高，工作在工业纯水99.9%的纯水？那就不容易。。
主要看有没有杂质，有些水中带有（OH-）等离子就很容易腐蚀
❽ 发生电化学腐蚀的几个必要条件
形成原电池
1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极 正极 正极
其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。
③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
❾ 在一般情况下，发生的电化学腐蚀主要是什么腐蚀
1，金属一般情况下发生的电化学腐蚀主要是锈蚀，属于一 种湿腐蚀。
2，电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。
3，例如：钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。这是因为，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
4，对于不锈钢还有另一种特别的局部电化学腐蚀叫晶间腐蚀，腐蚀沿着金属或合金的晶粒边界或它的邻近区域发展，晶粒本身腐蚀很轻微，这种腐蚀便称为晶间腐蚀。对于奥氏体不锈钢来说，铬由晶粒内扩散速度比铬沿晶界扩散速度小，内部的铬来不及向晶界扩散，所以在晶间所形成的碳化铬所需的铬主要不是来自奥氏体晶粒内部，而是来自晶界附近，结果就使晶界附近的含铬量大为减少，当晶界的铬的质量分数低到小于12%时，就形成所谓的“贫铬区”，在腐蚀介质作用下，贫铬区就会失去耐腐蚀能力，而产生晶间腐蚀。产生晶间腐蚀的不锈钢，当受到应力作用时，即会沿晶界断裂、强度几乎完全消失，这是不锈钢的一种最危险的破坏形式。晶间腐蚀可以分别产生在焊接接头的热影响区(HAZ)、焊缝或熔合线上。