纯水凝固时的温度是多少度

㈠ 纯水的凝固点0摄氏度。。。。

因为海水比水凝固点低，掺在一起后，其凝固点会降低，然后开始熔化，吸收周围热量，周围温度降低，所以测得的温度降到0℃以下
也有可能温度计不准
我刚做过，一定对的

㈡ 他把标准大气压下水沸腾时的温度定为212℉，把纯水凝固时的温度定位32℉，用℉代表华氏度，温度计刻度均匀

0℃ 对应自 32℉；100℃对应 212℉
100℃-0℃=100℃ 对应 212℉-32℉=180℉
即 1℃=180/100=1.8℉
37.2℃ =0℃+37.2℃
=32℉ + 37.2×1.8
=98.96
=99.0 ℉
读数可记做99.0℉
t℃转换为华氏度的关系是 ：32+1.8t

㈢ 纯水温度是多少度

产纯水的温度最好在20到25度之间。温度低了膜会收缩，高了会吧膜烫坏。刚产出来的纯水跟进水温度差不多。

㈣ “超纯水”在什么温度下会结冰.超纯水

0摄氏度~
普通水因为有杂质，所以冰点降低，沸点升高，这是液体属性~
超纯水可以理解为H2O，电导率很低的，所以冰点为0，沸点为100，标准大气压下。

㈤ 盐水的凝固温度是多少

盐水的凝固点低于0℃。

盐水的凝固点，比重，比热等物理特性，随盐水的专浓度变化属而变化。盐水溶液的凝固点随着盐的浓度增加而降低，一直降低到冰盐合晶点，此点相当于全部溶液冻结成一块整的冰盐结晶体——冰盐合晶时的温度，此点是最低的冰点，浓度超过此点，反而是冰点上升。

(5)纯水凝固时的温度是多少度扩展阅读：

食盐水的浓度越高，凝固点越低。应该是由于食盐水中的Na+与Cl-阴阳离子间存在引力及水是极性溶剂的缘故，食盐水的凝固点低于纯水。 冬天下雪后，为防止路面结冰变滑，影响交通，常用盐水喷洒路面，就是根据这个道理。

大多数的物质其凝固点和熔点温度相同。但有些物质的凝固点和熔点会不一様。例如洋菜胶有热迟滞现象：在85 °C会熔化，而凝固点在31 °C至40 °C之间。

㈥ 纯净水的凝固点 理想状态下的纯净水凝结成冰的温度是多少一个大气压下

标准大气压下纯净水凝固点是0℃,不过这个是临界点,冰的话温度当然可以低于0℃,如果不是纯水的话因为有杂质所以凝固点会降低.

㈦ 超纯水（纯道只有H2O）听说会零下三十度不结冰,我想知道相关的知识 它的沸点和凝固点又是多少呢

水的凝固点和沸点是在特定压强下水达到固液平衡和气液平衡的温度.超纯水版在0℃以下还不凝固权是因为缺乏凝结核,受到动力学因素制约,而不能达到热力学平衡,是过冷状态.这种状态下即使水在某一温度凝固,这个温度也不是凝固点的.同样,沸腾时也会产生过热液体,它也没有沸点.因此,在1个大气压下,超纯水的凝固点是0℃,沸点是100℃,和一般纯净的水几乎没有区别.

㈧ 1724年，荷兰人华伦海特引入华氏温度．他把一定浓度的盐水凝固时的温度定为零华氏度，把纯水凝固时的温度

（1）设摄氏温复度为制t时，对应的华氏温度为F，根据题意得t=aF+b
将冰水混合物温度和标准气压下沸水温度分别代入上式，得
0=32a+b
100=212a+b
解得a=

5

9

b=-

160

9

故摄氏温度和华氏温度换算关系为t=

5

9

F-

160

9

（℃）．
故答案为：t=

5

9

F-

160

9

（℃）．
（2）零华氏度对应的摄氏温度为0F=

5

9

F-

160

9

=

5

9

×0-

160

9

℃=-

160

9

℃．
设冰和水的体积为V，混合后的最后温度为t℃
根据题意得
c_冰ρ_冰V△t₁+ρ_冰VQ_化+c_水ρ_冰V△t₂=c_水ρ_水V△t₃
其中△t₁=

160

9

△t₂=t△t₃=90-t
代入冰和水的密度、比热、冰的熔化热，化简得
2.1×10³J/（kg?℃）×0.9×10³kg/m³×

160

9

℃+0.9×10³kg/m³×3.33×10⁵J/kg+4.2×10³J/（kg?℃）×0.9×10³kg/m³×t=4.2×10³J/（kg?℃）×1.0×10³kg/m³×（90℃-t℃）
解得t=5.6℃．
答：相同体积零华氏度的冰与90摄氏度的水混合后的温度为5.6℃．

㈨ 纯水的凝固点是0摄氏度吗如果没有杂质。。它会不会结冰

在一个标准大气压下，纯水的凝固点是0℃。当水的温度达到0℃时，水周围版环境(周围物体权)的温度低于0℃，水放热才能凝固。当周围环境(周围物体)的温度等于0℃时，水不能放热就不能凝固。晶体溶液凝固的条件：①温度达到凝固点；②继续放热。

㈩ 水沸腾的温度是多少(在标准大气压下)

标准大气压水沸腾的温度为100℃