㈠ 在任何条件下，纯水都呈中性吗
常温下
㈡ 下列说法正确的是（）A．在任何条件下，纯水都呈中性B．pH＜7的溶液一定呈酸性C．25℃时，纯水和稀酸
A．任复何溶液中只要c（OH-）=c（H+），该制溶液就呈中性，在任何条件下纯水中都存在c（OH-）=c（H+），所以纯水都呈中性，故A正确；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100℃时中性溶液pH=6，该温度下pH＜7的溶液可能呈碱性，故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶质性质无关，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NH4Cl促进水电离、CH2COOH抑制水电离，二者溶液中水的电离程度不同，故D错误；
故选A．
㈢ 自然界中的水都呈中性么
不是，好像是弱碱性
㈣ 为什么正常的水一般呈中性
水（化学式：H₂O）是由氢、氧两种元素组成的物质,一般无毒.在常温常压下为无专色无味的透明液体属,是人类生命的源泉.水,包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等）,人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到的水）.水是地球上最常见的物质之一,是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.水在生命演化中起到了重要作用.它是一种狭义不可再生的资源,广义再生资源.
按原水质不同可能有弱酸性或弱碱性,基本呈中性
㈤ 在下列的各种叙述中，正确的是（） A．在任何条件下，纯水的pH=7 B．在任何条件下，纯水都呈中
| A．水的电离是吸热反应，常温下水的PH等于内7，温度升高，水的电离程度增大，pH=-lgC〔H + 〕，100℃时，容纯水的c（H + ）=1×10 -6 mol/L，pH=-lg1×10 -6 =6，故A错误； B．水的电离方程式为：H 2 O?H + +OH - ，所以在任何条件下，纯水的c（H + ）=c（OH - ），呈中性，故B正确； C．100℃时，水的K w =1×10 -12 ，水的电离方程式为：H 2 O?H + +OH - ，则c（H + ）?c（OH - ）=1×10 -12 ，纯水中c（H + ）=c（OH - ），所以c（H + ）=c（OH - ）=1×10 -6 mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-lg1×10 -6 =6，故C错误； D．100℃时，水的K w =1×10 -12 ，水的电离方程式为：H 2 O?H + +OH - ，则c（H + ）?c（OH - ）=1×10 -12 ，纯水中c（H + ）=c（OH - ），所以c（H + ）=c（OH - ）=1×10 -6 mol/L＞10-7mol/L，故D错误； 故选B． |
㈥ 纯水一定显中性吗
是的，纯净的水不含任何杂质呈中性弱碱
㈦ 在任何温度下ph等于7的溶液一定呈中性
A、常温下，pH=7的溶液呈中性抄，其它温度下，不成立，比如100℃时中性溶液pH=6，故A错误；
B、纯水中c（H + ）=c（OH - ），溶液呈中性，故B正确；
C、酸碱电离产生的氢氧根离子和氢离子数目不同，比如等物质的量的氢氧化钡和盐酸反应，碱过量，溶液呈碱性，故C错误；
D、强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，都为恰好中和得到的产物，故D错误，
故选B．
㈧ 下列说法中，正确的是（ ） A 在任何条件下，纯水的pH都等于7 B 在任何条件下，纯水都呈中性 C在95摄氏度
A 在任何条件下，纯水的pH都等于7
错。当温度升高，PH减少
B 在任何条件下，纯水都呈中性版
对
C在95摄氏度权时，纯水的pH小于7
对
D 在95摄氏度时，纯水中H+物质的量浓度[H+]小于10∧-7mol/L
错，将大于
㈨ 为什么任何溶液都显中性,
这里的中性指的是电中性而不是酸碱度的中性
这是因为,溶解在溶剂里的物质内容一般就只有电解质和非电解质(单质的比较少,如I2的CCl4溶液,但单质一定是电中性,先不讨论),而电解质在水中能解离成阴阳离子,阳离子带正电,阴离子带负电,正负刚好相抵
非电解质(如蔗糖)的溶质是蔗糖分子,是以分子状态存在于溶液中的,分子本来就不带电,所以还是电中性
最根本的原因,这个世界原本就是由原子构成的,原子本来就是电中性,相互组合、反应最后生成的还是中性。。
差不多就是这样了。。