㈠ 在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7molL-1，则C（OH-）为（）A．2.4×10-7molL-1B．0.1×1
纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7 mol/L，故选A．
㈡ 下列说法正确的是（） A．在某温度下，测得纯水中c（H + ）=2×10 -7 mol/L，则c（OH - ）为5×10
| A、在任何情况下，水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，所以纯水中c（H + ）=2×10 -7 mol/L，则内c（OH - ）为2×10 -7 mol/L，故A错误；容 B、醋酸和氢氧化钠恰好反应时，所得到的醋酸钠溶液显示碱性，如果CH 3 COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则需醋酸稍过量，即醋酸的物质的量要大，故B错误； C、在25℃时，Kw=1×10 -14 mol 2 /L 2 ，适用于一切溶液，故C正确； D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氢氧化钾是强电解质，可以完全电离，c（OH - ）浓度为0.1mol/L，氨水是弱电解质，不完全电离，c（OH - ）浓度小于0.1mol/L，不相等，故D错误． 故选C． |
㈢ 某温度，测纯水中c（H+）=-2乘10负7次，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5乘10负4次，由水电离的c（H+）=
该温度下测来纯水中c（H+）=2乘10负7次，源那么c（OH-）=2乘10负7次（电荷电中性），那么该温度下c（H+）*c（OH-）==4*10^-14
那么硫酸溶液内c(OH-)=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11
㈣ 在某温度时,测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则氢氧根浓度
氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.
㈤ 在某温度时，测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l，则氢氧根浓度
氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l。
㈥ 在某温度时，纯水的ph为6.5，则其POH值为
纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度是一样的，所以pOH也是6.5
㈦ 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少
Kw=13,PH=11
由纯水为6.5所以氢浓度为10的负6.5也等于氢氧根的所以KW=13
由内Ba(oH)2为0.005摩尔所以氢氧根为0.01摩尔其浓度容为10的负2由Kw=13所以氢离子浓度为10的负11，综上所以PH为11。
㈧ 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少
首先抄，纯水永远是中性的，袭所谓中性即水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据溶液ph等于对溶液中氢离子取对数后再取负数，我们可知，此时溶液中氢离子浓度为十的负六点五次方，所以氢氧根离子也为十的负六点五次方，水的离子积常数=氢氧根浓度*氢离子浓度，所以结果为十的负十三次方。爪机不给力，只能总文字叙述咯。
㈨ 某温度下,纯水的c(h+)
后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃
㈩ 下列说法正确的是（）A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/LB．
A、在任何情况下，水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，所版以纯水中c（权H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为2×10-7mol/L，故A错误；
B、醋酸和氢氧化钠恰好反应时，所得到的醋酸钠溶液显示碱性，如果CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则需醋酸稍过量，即醋酸的物质的量要大，故B错误；
C、在25℃时，Kw=1×10-14mol2/L2，适用于一切溶液，故C正确；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氢氧化钾是强电解质，可以完全电离，c（OH-）浓度为0.1mol/L，氨水是弱电解质，不完全电离，c（OH-）浓度小于0.1mol/L，不相等，故D错误．
故选C．