纯水的摩尔电导为摩尔电导率

『壹』 水的无限稀释摩尔电导率存在吗是多少

水的无限稀释摩尔电导率就是氢离子和氢氧根离子无限稀释摩尔电导率之和，可查表获得

『贰』 电导率和摩尔电导率有什么区别

一、主体不同来

1、电导率源：是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。

2、摩尔电导率：把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的电导池的两个平行电极之间，这时所具有的电导。

二、变化不同

1、电导率：电导率随着温度的升高而增加。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。

2、摩尔电导率：对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。

三、特性不同

1、电导率：可以通过欧姆定律和电阻定律测量。电解质溶液电导率的测量采用交流信号作用于电导池的两电极板。

2、摩尔电导率：当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

『叁』 无限稀释溶液摩尔电导率与电导率换算关系

无限稀释溶来液摩尔电导率为73.4*10-4，摩源尔电导率把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的电导池的两个平行电极之间，这时所具有的电导。

引入摩尔电导率的概念是很有用的，因为一般电解质的电导率在不太浓的情况下都随着浓度的增高而变大，因为导电粒子数增加了。

为了便于对不同类型的电解质进行导电能力的比较，人们常选用摩尔电导率，因为这时不但电解质有相同的量（都含有1mol的电解质），而且电极间距离也都是单位距离。当然，在比较时所选取的电解质基本粒子的荷电荷量应相同。

(3)纯水的摩尔电导为摩尔电导率扩展阅读：

当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

若在同一浓度区间内比较各种摩尔电导率值的变化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比较，就会发现，当浓度降低时，各个摩尔电导率值的变化程度不同。

CuSO4变化最大，H2SO4次之，而NaCl变化最小，这是因为2-2价型盐类离子之间的吸引力较大，当浓度改变时，对静电引力的影响较大，所以摩尔电导率值的变化也较大。

『肆』 为什么弱电解质溶液的电导率和摩尔电导率随浓度而变化，如何变化

弱电解质在水中的电离符合稀释定律，即浓度越大，电离度越小。
就此题而言，浓专度变小时，弱电解质的电属离度虽然增大，但是离子浓度还是减小的，所以电导率减小，摩尔电导率等于电导率除以浓度，其实就是衡量弱电解质电离程度的一个物理量，所以增大。

『伍』 电导,电导率和摩尔电导率知识点

各种浓度的溶液都有一个电导率值，如导体有一个电阻值一样
但溶液的电导率是与浓度相关的，随浓度的变化而变化
摩尔电导率是当溶液浓度是1mol/L时的电导率 即摩尔电导率＝电导率/浓度c

『陆』 加入纯水,溶液摩尔电导率如何变化

变大，稀释后离子不受反离子影响。

『柒』 理论纯水的电导率是多少啊

纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子，经常说，纯水是电的不良导体，但是严格地说水仍是一种很弱的电解质，它存在如下的电离平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常数：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW称为水的离子积[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707。 实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那么离解后的[H+]和[OH-]电导率的总和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS*cm-1，电阻为18.3MΩ.cm(25℃)。 水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS*cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1。

求采纳

『捌』 请问为什么电导率为强度性质摩尔电导率和极限摩尔电导率也是强度性质

1、强度性质那些与物质数量无关的性质,如温度、压力、密度等等。其数值与体系的内数量无关的性质，此种容性质不具有加和性,其数值取决于体系自身的特性。在数学上，强度性质是物质的量的零次齐函数。
2、强度性质与广度性质最好的区别方法就是看：把一个系统分成几部分，具有加和性的为广度性质；如果各部分都相同的则为强度性质。一般来讲，温度、压强、组成（摩尔分数，质量百分数，体积摩尔浓度，质量摩尔浓度）、各种摩尔量均为强度性质。除此而外的热力学性质均为广度性质。
3、综上所述电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率都是强度性质

『玖』 25摄氏度下：已知水的极限摩尔电导率是0．05478S.M.M/Mol和其去离子水的电导率为0.0000058S/m那如何求25摄

sssssss坑爹的题目，不知道。。

『拾』 摩尔电导率的计算公式

由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解版质溶液的浓权度(单位为mol·m-3)，则含回1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c，根据电导率κ的定义，摩尔电导率Λm与电导率k之间的关系用公式表示为
Λm=k·Vm=k/c
其中k的单答位为S·m-1
，c的单位为mol·m-3，所以摩尔电导率Λm的单位为S·m2·mol-1