㈠ 甘汞电极相当与下述半电池:Pt|Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(xmol·l-1)
当KCI浓度够的时候尽量找FBI了解Cdilkr在容度为(>﹏<)的时候我们要用>3<来分区他的浓稠度，达到百16&:AK的时候引爆C4即可将:(转换成:) 我好累，给分吧
㈡ [求助]问几个关于甘汞电极和 Ag/Agcl电极的问题！！！
1.Ag/Agcl电极和甘汞电极使用前应该怎么处理？
-------应该浸泡在饱和KCl溶液中。使用前，蒸馏水洗一洗即可使用。
上一届学长用完后就放那儿了，闲置了一年，银-氯化银电极的里面那根细细的金属丝有发黑的现象~~
-----应该没事。 为确定起见，测一下它的电位（甘汞电极作为参比电极）
2.我后悔我不知道该怎么处理的情况下，我鲁莽的就把他们两个都先在超纯水里浸泡了一下，而且我还是把电极下面的那个
黑色的帽帽给拔掉了进行浸泡的，请问这样对电极有什么不利的影响么？
而且Ag-Agcl电极里的玻璃管里都渗进水了55555、
两种电极里面都填充有饱和KCl溶液，和KCl固体。 应该没有大事，还可以用。（以后要小心）
3.电极下面的那个帽帽（黑色的塑料帽）在使用前要拔掉么？
要拔掉的。
㈢ 将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为
^浓差电池。（呵呵， 详细过程）
纯水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大气压
Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交换阴阳极， 得 Emf =0.4140 V
（前面算错版了一个数权，纠过来了）
㈣ 电位分析中何谓指示电极，参比电极使用饱和甘汞电极，需要注意哪些问题明天补考呀，跪求大神。。。
指示电极来：其电极电位的大小自随待测组分活度的变化而变化，
参比电极：其电极电位是确定已知的，不随待测组分活度的变化而变化，
① 使用前应拔去下端的橡皮帽，电极的下端为一陶瓷芯，在测量时允许有少量氯化钾溶液流出；
② 拔去支管上的小橡皮塞，以保持有足够的液压差，测量时断绝被测溶液流入而沾污电极；
③ 保存好橡皮帽，橡皮塞；
④ 使用结束，用纯水洗电极下端后套上橡皮帽，橡皮塞，以防水蒸发后电极干涸；
⑤ 甘汞电极不能浸在纯水中保存，否则氯化钾晶体溶解，溶液稀释。
试样溶液和标准系列溶液的离子强度须保持一致。
㈤ 分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E值(相等、不相等)
参比电极是复指测量各种电极电制势时作为参照比较的电极。将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。通常多用微溶盐电极作为参比电极，氢电极只是一个理想的但不易于实现的参比电极。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，其交换电流密度较大，制作方便，重现性好，电极电势稳定。一般都采用难熔盐电极作为参比电极。参比电极应不容易发生极化；如果一旦电流过大，产生极化，则断电后其电极电势应能很快恢复原值；在温度变化时，其电极电势滞后变化应较小。氢电极：用镀有铂黑的铂片为电极材料，在氢气氛中浸没或部分浸没于用氢饱和的电解液中，即可组成氢电极。其电极电势EH2与温度T、溶液的pH值和氢气的压力pH2（大气压）有关。 式中R为气体常数；F为法拉第常数；T为热力学温度；n为反应中电子转移数。有时采用与研究体系相同的溶液作为氢电极的溶液，以消除液体接界电势。氢电极容易失效，应当避免在溶液中出现易被还原或易发生吸附中毒的物质，如氧化剂、易还原的金属离子、砷化物和硫化物等。
㈥ 分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作参比电极， 测定同一电对的标准电极电势，测得的E哪个大
可以度娘，这些都忘了
㈦ 什么是甘汞电极
在分析化学的抄电位法中，袭原电池反应两个电极中一个电极的电位随被测离子浓度变化而变化称指示电极。而另一个电极不受离子浓度影响，具有恒定电位，称为参比电极。此电极通常用金属汞、甘汞和氯化钾组成，称为甘汞电极。
㈧ 如何将测得的相对于饱和甘汞电极的电极电势换算成相对标准氢电极的电极电势，急！谢谢啦
饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）
标准氢电极的电极电势是0V
如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U
则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245
㈨ 电势ph曲线测定 如何把相对于饱和甘汞电极的电动势换算至标准请氢电极的电极电势
1、25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412，把数据加上0.2412就是标准氢电极的电回极电势。答
2、电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。
根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。