在纯水上面冲入N2以增加外压则

① 向有N2和H2的恒容容器中充入惰性气体，则N2和H2的分压改变吗

在恒容容器中只充入h2和n2发生反应，平衡时h2和n2的转化率相同，则需要加入量等于化学计量数之比。
同样等于化学计量数之比时生成nh3最多。

② 物理化学 N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS。

这是绝热不可逆过程，不能用dQ/T的公式。
△U=Q+W，绝热过程回Q=0，所以△U=W, 推出 nC△T=P△V，利用这个公式答求出平衡后的温度，根据平衡后的温度和压力，拟定一个可逆的过程，然后求熵变。

③ 高中化学 在合成氨时 恒温恒容下再充入等量的N2和H2为什么相当于加压 谢啦

根据理想气体状态方程：PV=nRT, V 和 T 都不变，R是常数，当n（物质的量）增加时，P就要增大。 所以相当于加压。

④ 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小

既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,

⑤ 在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化

N2（-）+3H2（+）===2NH3（+）
H2增加,是反应物增加,平衡右移,生成物NH3也增加
N2被反应,所以被消耗增加,量减少.

⑥ 在25℃，压力为3039kPa下，2mol N2 经等温反抗恒外压膨胀至101.3kPa后，在等容加热至300℃，

△U=nCvm(T2-T1)=2molX2.5X0.008314kJ(mol/K)X275K=11.44kJ
△H=nCpm(T2-T1)=2molX3.5X0.008314kJ(mol/K)X275K=16.00kJ
V1=nRT1/p1=2molX8.314J/(molK)X298.15K/3039kPa=1.63L
V2=nRT2/p2=2molX8.314J/(molK)X573.15K/101.3kPa=44.8L
W=-p2(V2-V1)=-101.3kPaX(44.8L-1.63L)=-4.37kJ
Q=△U-W=11.44kJ-(-4.37kJ)=15.78kJ

⑦ 在体积为VL的密闭容器中，充入a molN2和b molH2，经3分钟生成c molNH3．试回答下面问题：（1）以N2为研究

（1）氨气的反应速率为：v（NH₃）=

cmol VL

3min

=

c

3V

mol/（L?min），根据反应N₂+3H₂?2NH₃ ，氮气的反专应速率为：v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=

c

6v

mol/（L?min），
答：速属率v（N₂）的值为

c

6v

mol/（L?min）；
（2）经3分钟生成c molNH₃，反应消耗的氢气的物质的量为：n（H₂）=

3

2

n（NH₃）=1.5c，氢气的转化率为：

1.5c

b

×100%=

150c

b

%，
答：H₂的转化率为：

150c

b

%；
（3）根据反应方程式N₂+3H₂ ?2NH₃ △n
1 3 2 2
0.5c1.5cc c
3分钟时混合气体的物质的量为：a+b-c，所以氨气的体积分数为：

c

a+b?c

×100%=

100c

a+b?c

%，
答：3分钟时NH₃的体积分数为：

100c

a+b?c

%；
（4）反应后混合气体的物质的量为：a+b-c，反应前后的压强之比为：

a+b

a+b?c

，
答：反应前后的压强之比为

a+b

a+b?c

．

⑧ 化学问题，在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动

这个问题显示出勒夏特列原理的局限性，因为不仅改变了氢气的浓度，也改变了氮气和氨气的浓度。所以最好用平衡常数来理解平衡移动的方向。当Q小于K时，平衡右移。Q为浓度商，表达式与K相同，只是K中各项为平衡时的浓度，Q中各项为任意时刻的浓度。所以当Q=K时，即达到平衡状态。各物质的浓度怎么变？可以参考气体状态方程，即pV=nRT，其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。在恒温恒压条件下，容器的体积与其中气体的物质的量成正比。
你说的SO2与O2的反应，与合成氨还是有一点区别，SO2与SO3化学计量数相同，恒温恒压通入氧气瞬间，SO2、SO3浓度的变化相同，氧气浓度变大（真分数的分子、分母同加一个正数，分数值变大），导致Q小于K，平衡右移。
合成氨就复杂一些，举一个极端的例子，假设某条件下氮气、氢气、氨气的物质的量分别为1摩尔，恰好达到平衡，此时再加3摩尔氮气，这一瞬间，容器体积为原来的2倍，氮气的物质的量为原来的4倍，氮气的浓度变为原来的2倍，氢气和氨气的浓度均变为原来的一半，此时Q正好等于K，平衡不移动。以此为基础，可以想象，再多加氮气，平衡可能右移，反之左移。这还只是一个易于计算的极端情况。所以，我认为，一般来说，恒温恒压下加氢气，合成氨的平衡要移动。题目一般不会问往哪里移动，会问是否移动。至少在中学阶段不会这样问的。

⑨ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

正确答案是C
分析：[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数，它只与温度有关（随着温度的升高而增大），只要温度一定，其值也不会发生变化。所以答案是C

请采纳。

⑩ 恒温恒容1:3冲入n2和h2平衡怎么动

容器是恒温恒压的,所以与压强无关.因为N2的浓度增加,平衡向右移动.根据勒夏特列原理也可以解释,平衡会向减弱这个方向进行~