㈠ 如何让纯水导电...
水就导电呀，加点盐
㈡ 氨水中加入纯水，电离平衡会向哪个方向
电离平衡向来电离方向移动。自
电离平衡常数中分子存在两项，分母存在一项，加入纯水后，分子上的铵根和分母上的氨分子（或一水合氨）将会被稀释同样的倍数，也就是说它俩前面都会乘以一个大于零小于一的常数a，这俩a可以约分约掉，但是分子上还有一项是氢氧根离子浓度，它的稀释倍数小于铵根离子的稀释倍数，也就是说氢氧根离子要乘以一个常数b，其中0<b<a<1，总的结果是整个分式乘了一个大于零小于1的数，所以分式的值减小，换句话说就是分母所代表的物质太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要电离一些一水合氨来减少它的浓度，也就是电离平衡要向电离方向移动。
㈢ 氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质.这个说法对吗请说明原因
氨溶于水得到的溶液,氨水能导电,是因为生成的氨水电离成离子（H+、NH4+）,所以导电,但不能说氨水是电解质.电解质的规定是化合物,也就是纯净物,氨水是混合物.
㈣ 0.1mol/l的氨水在蒸馏水的稀释过程中,电离程度怎么变化C(H+)如何变化
C(H+)增大，氨水是弱电解质，越稀越电离，很显然溶液变稀了，C（OH-）就变小了，但水的离子积是不变的，所以C(H+)增大
㈤ 氨水中加入纯水,电离平衡会向哪个方向移动
氨水中加入纯水,电离平衡会向电离方向移动，即向右移动
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
加水，使NH4+ 和 OH-浓度回变小，使NH4+和OH-碰撞，结答合成NH3.H2O的机会减小，所以平衡向电离的方向，
㈥ 稀释氨水溶液导电性增强吗
一般来说，溶液导电性和离子浓度有关，在一定浓度范围内，导电性和离子浓度内成正比。所以说，稀释氨水，会容让它的导电性减弱。
溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:
1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.离子带电,单位体积中的离子数量（密度）越大,可以传递的电量也就越大
2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.
3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.
4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.
5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.
㈦ 氨水能导电吗纯h2so4
碳酸不能导 电
㈧ 一水合氨的导电性随水的加入会如何
一水合氨即氨水，向氨水中加入水，导电性会逐渐降低。
碱无限稀释时，溶液的pH接近于7
㈨ 为什么氨水导电，一水和氨不导电
氨水有游离态粒子，也就是离子NH4+和OH-，所以能导电，而纯水，也就是去离子水，是没有离子的，氨是气体，并且也不存在离子，所以他们都不导电
㈩ 氨水的导电性随水的加入会如何
随着水的加入，铵根离子的浓度随之降低，但是随着他的电离程度就会加大，各个离子的浓度就会降低，这时他的导电能力就会随之减弱，碱性也会减弱。