Ⅰ caoh2算可溶还是不溶
化合物Ca(OH)2就是固体,就是说它本身是固体.
如果它溶于水中之后,就变成混合物“氢氧化钙溶液”了,这时就是液体.
Ⅱ cao与h2o反应生成的caoh2是什么形态的
由于氢氧化钙的溶解度较小,当往水中加入少量氧化钙,我们会看到局部有白色雾状沉淀析出回,此时停止加入氧答化钙,雾状氢氧化钙沉淀扩散后溶解,溶液呈澄清透明状态,这时的液体为氢氧化钙溶液.
继续往溶液中加氧化钙,当溶液中的氢氧化钙饱和时,便有氢氧化钙沉淀析出,逐渐沉入溶液底部.
当实验完毕,溶液经过充分静置后,澄清透明的溶液就是氢氧化钙溶液,溶液底部的白色物质就是氢氧化钙沉淀.
就是说,如果水中过量加入了氧化钙,那么既可以得到氢氧化钙溶液,又可以得到氢氧化钙沉淀.
Ⅲ caoh2溶解度变化为什么不
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，
例如Ca(OH)2等。
对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
系统解释Ca(OH)2
的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
过程2（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程1（即溶剂化过程）的热效应却不一定。
我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是Ca(OH)2固体和纯水。对于过程1：Ca(OH)2（固体）
+nH2O
→
Ca(OH)2.nH2O（溶液）
的热效应主要取决于Ca(OH)2是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上Ca(OH)2是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：
Ca(OH)2.nH2O
→
Ca（H2O
）n2+
+
2
OH-
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故Ca(OH)2的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
而对于NaOH来说,它的过程1的热效应也是放热,但其机理却截然不同,主要是由于破坏了NaOH固体中具有较高能量的晶形结构，而不是形成配合物。这个破坏过程由于其不可逆转性而无法决定平衡的动向。但过程2始终是吸热的，所以NaOH固体的溶解度随温度升高而增大。这样就可以解释为何NaOH固体溶解时放热而它的溶解度却随温度升高而增大。
Ⅳ 为什么澄清石灰水的溶质不能是cao，老师不是说cao+h2o可以变成caoh2那为什么答溶质的时
因为cao是不会在水中存在的，cao如水立刻发生反应变成了caoh2，就像AL不能在空气中存在是一样的（AL在空气中发生反应变成了Al203）
Ⅳ caoh2蒸馏水中为什么电离可逆
熟石灰足量,则溶液饱和,再次加入CaO同温度下PH不会发生变化
Ⅵ 纯水是弱电解质，但理论上可以导电。但我们认为纯水不导电，那么，高中答题时，纯水填导电还是不导电
补充一下，
一是世界上没有绝对的不导电的东西，只是电阻大小的不同而已，理论上不版导电的也就只权有电阻无穷大的了。
绝缘材料是不导电的吧。可是物理中都已经说过，这并不是绝对的，只是其电阻很大很大，小流很小很，所以认为不导电
导不导电，不是看它能不能导电，而是看它的电阻有多大而定的
所以纯水能够导电很正常，可不是因此而认定它就是导电的~~
Ⅶ CaOH2是盐吗。为什么
氢氧化钙是弱碱，能与酸反应生成盐
Ⅷ caoh2作用
检验CO2
Ⅸ 有caoh2的溶液里 加入cao会变浑浊 是因为caoh2中的水与cao反应吗
是，不过都微容，所以混浊
Ⅹ CAOH2 SO2反应
SO2少量：
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3(沉淀) + H2O
SO2过量版：权
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3(沉淀) + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O == Ca(HSO3)2