Ⅰ 在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（Kw）仍为10^-14，这句话对么
同离子效应来有两种，一种是降源低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
氯化钠的溶解度大于氯化铵，所以，在同一体积的水中，氯化钠溶解的较多，相对的氯化铵就溶解的少了，它的溶解度就降低了
Ⅱ 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-．下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量NH4Cl，由水电
影响水的电离平衡的因素主要有：温度升高促进电离；加酸、碱抑制水的电离；加入能内水解的盐促进容水的电离；一定温度下水的离子积不变．
A．氯化铵是可水解的盐，对水的电离起促进作用，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，由水电离产生的氢离子浓度增大，所以pH＜7；水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；
C．一水合氨是弱碱，虽然抑制水的电离，但氨水电离产生的氢氧根离子浓度远远大于水电离出的氢氧根离子浓度，所以c（OH-）增大，故C错误；
D．硫酸是强酸，完全电离，c（H+）增大，所以抑制水了电离，由水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L，故D错误；
故选A．
Ⅲ 为什么纯水中加酸会抑制电离
水中存在水的电离平衡，即一定温度下水中的氢离子浓度与氢氧根的浓度乘积一定，加酸后H+浓度增加则水中OH-浓度减小，即水的电离度减小。 第二个问题，视反应物的量及增加减少的量定，答案不为一
Ⅳ 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离。为什么是错的铵根离子水解虽然消耗了氢氧根，但是也产生了氢
促进了水的电离，因为你说的氰离子是水电离产生的，所以促进了
Ⅳ 纯水中加入酸或碱抑制水的电离中的酸和碱是不是必须是强酸和强碱
不是的，只要是酸碱就行
Ⅵ 按要求回答下列问题：（q）向纯水中加入少量稀硫酸，水2电离程度______&nbs6;（填“增大”或“减小”
（y）向纯水中加入抄少袭量稀硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减二，
故答案为：减二；
（2）常温下，纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，都为y×y3-7mol/L，所以水的离子积为：y×y3-yg，
故答案为：y×y3-yg；
（3）碳酸钠溶液中碳酸根离子结合水电离的氢离子，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性；氯化铁溶液中，铁离子结合水电离的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性，
故答案为：碱；酸；
（g）电解饱和食盐水的化学方程式为：2a2Cl+2H2O
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