㈠ 水的电离程度大小比较
正盐溶液中水的电离程度和盐离子的水解能力有关，如果说离子水专解能力越大，则属水的电离程度就越大。
碳酸铵，硫酸铵，硫酸亚铁铵都含有两分子的铵根离子，这一部分的水解能力是相等的。
硫酸亚铁铵中还含有1分子的Fe2+，Fe2+也可以进行水解，因而其水解能力要比硫酸铵强。
而碳酸铵中含有1分子的CO3 2- ，碳酸根离子水解生成OH-，与NH4+离子水解生成的H+反应。根据产物浓度减小促进平衡正移，两种离子的水解可以互相促进。因而碳酸铵水溶液中水的电离程度最高。
所以，排序：碳酸铵>硫酸亚铁铵>硫酸铵
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㈡ nahso3溶液中水的电离程度比纯水中大还是小
因为NaHSO3的中的HSO3-的电离程度大于水解程度
即电离出的H+比水解生成的OH-多
在水中：H2O---可逆---H++OH-中
由于版H+离子增多
使水的权电离向逆方向进行即电离程度比纯水中小
采纳下哈
谢谢
㈢ 碱性条件下,水的电离程度和纯水相比
不能确定
因为不能确定导致pH=3的原因是什么
若是加入了酸 则水的电离受到抑制
若使加入了强碱弱酸盐 则水的电离因水解而促进
㈣ 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
在同温度时,弱酸弱碱对水电离的是抑制的.
某些盐因为水解作用,促进H2O的电离.
比较NaHSO4和NaHCO3:
NaHSO4==Na(+)+H(+)+SO4(2-)
等同于强酸,抑制水电离；
HCO3(-)+H2O==H2CO3+OH(-)
促进H2O的电离. 表明：溶液是某种可溶于水的盐溶液
㈤ 亚硫酸氢钠中水的电离程度是大于纯水还是小于他不是水解吗亚硫酸应该就全是水解产生的吧……
亚硫酸氢钠在水中同时存在电离与水解，至于谁占主导地位，需要比较二级电离常数Ka2与二级水解常数Kh2=Kw/Ka1的大小才知道。
㈥ 能水解的盐溶液中的水的电离度都比纯水大吗
水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡： H2O H++OH- （2）影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c（H＋）发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH－）变小，pH变小。 ②温度 若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH－）始终保持相等，故仍显中性。 ③易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，KW不变。 ④其他因素 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。 ⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。 ①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。 ②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。 ③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根离子水解，以第一步为主； ②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用“ ”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示； ④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。 三、盐类水解的类型 ①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解 ②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解 ③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH4CN Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4 ④强酸强碱盐，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。
㈦ 纯水几乎不导电，所以水是非电解质。我知道这句话错误，那为什么纯水不导电呢电离程度太小还说其实
平时的水中是有杂质的，有各种离子，这样就可以导电了
化学中的水为纯水 也就回是蒸馏水，里面答是没有任何杂质的，所以不导电
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㈧ 为什么液氨和液态氟化氢的电离度比纯水小
电离度
与温度和浓度的大小有关。氨在常温下是气体，要变成
液氨
，必须冷却，所内以液氨的温度低于常容温。同理液态
氟化氢
也是。因此液氨和液态氟化氢的电离度是在温度低于常温测定的，而水的电离度是常温测定的。温度越高，电离度越大，所以常温的电离度要比低温的电离度大
㈨ 水的电离程度的大小用什么来比较
酸或碱抑制水电离，水解促进水电离
㈩ 为什么酸溶液中水的电离度比纯水中的电离度小
H2O＝H+＋OH-。该反应是个可逆反应，由于是酸性溶液，溶液中存在H+，使水解专反应的化学平属衡向左移动（关于化学平衡移动，不懂的话，可以去网络看看），也就是抑制了水解。碱性溶液也会抑制水解，原理和酸的一样。所以，酸性（碱性）溶液中水的电离度比纯水的要小。