取少量纯净的苯滴加到纯水中

A. 以下为苯的取代反应的探究实验．①按如图所示的装置图连接好各仪器．②检验装置的气密性．③在A中加入适

解：③在催抄化剂的作用下，苯环袭上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，苯、溴易挥发，易溶于四氯化碳，故装置C的作用为：吸收溴和苯的蒸气；
故答案为：；吸收溴和苯的蒸气．
④如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H⁺和Br^-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，
故答案为：方法一：AgNO₃，产生淡黄色沉淀；方法二：石蕊试液；溶液变红色．
⑤溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠的水溶液，与苯和溴苯分层，通过分液分离，苯和溴苯互溶，再蒸馏即可得到纯净的溴苯．
故答案为：NaOH溶液；分液、蒸馏．

B. 怎样除去苯中的少量苯酚

解析：常见的错误是：除去苯中少量苯酚，可在混合物中加入浓溴水，产生白色三溴苯酚沉淀，然后过滤除去沉淀物，即得滤液纯苯。除去苯酚中的少量苯，在混合物中加入NaOH溶液振荡后，再用分液漏斗分液即除去苯。
错解的原因是：在除去苯中少量苯酚时，加入浓溴水，生成的三溴苯酚有机物虽然不溶于水，但根据相似相溶原理，能溶于有机溶剂苯中，因而不能分液除去,此外加入的溴也要溶解在苯中。在除去苯酚中少量苯时，加入NaOH溶液后分液虽除去苯，但苯酚已变成了易溶于水的苯酚钠，不是原物质（苯酚），所以必须加强酸（盐酸或硫酸）或通CO2，使苯酚游离出来，然后再分离，方可得纯净的苯酚。
除去苯中少量杂质苯酚，可在混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振荡后用分液漏斗分液，分离出苯酚钠溶液即可。除去苯酚中的杂质苯时，则在混合物中加入足量的NaOH溶液，然后在分液漏斗中分液除去苯，再在苯酚钠溶液中加入硫酸或通入CO2，再次分液便得到纯净的苯酚。
提纯物质时不能在除杂过程中引入新的杂质。选择的试剂与杂质反应后，应产生沉淀或气体或互不相溶的液体，以利于分离。若选择的试剂只能与被提纯的物质反应，则分离除杂后，必须将被提纯的物质恢复成原物质。

C. 溴苯的除杂问题，求解释 在溴苯额额实验室制法中，为得到纯净的溴苯需要除杂，其步骤为①加水，过滤②依

溴苯为有机物，易溶于有机溶剂。而水是良好的无机溶剂，第一步是让杂质溶解在水里以便除去，第二次加水是再次除杂，第三次则是带走上一步中未反应的氢氧化钠及生成物。

D. 苯中有少量甲苯除杂将含有杂质甲苯的苯中，加入酸性高锰酸钾后振荡分液，由于苯甲酸难溶于水而留在苯层，

高锰酸钾中有酸，即水层是酸性的。反应后往溶液中加入碱，苯甲酸变为苯甲酸钠，是盐的形式，不溶于苯，存在于水层中，可以分液分离。

E. 请问,四氯化碳提取卤族元素后都能提取出纯净水即无色溶液和卤的四氯化碳溶液用苯的话,水是在下面若不...

第一个问题，答案错。通常用四氯化碳提取碘和溴，碘和溴在四氯化碳中的专溶解度大于在属水中的溶解度，且四氯化碳不溶于水，所以用四氯化碳提取卤族元素。提取后水中仍存在少量的碘和溴，而碘水和溴水有颜色，所以上层的水溶液不是无色溶液，最大可能是接近无色。
第二个问题，答案对。苯难溶于水，密度比水小，提取时苯在上层，水在下层。

F. 初三化学题——怎么用实验来揭穿自来水冒充纯净水这骗人的行为

这个容易，滴加AGNO3溶液，出现沉淀为自来水，因为其中含氯元素生成AGCL沉淀。不出现现象的为纯净水。 至于游戏那个我也搞不清…我很少玩游戏…

G. 苯和液溴发生取代反应的实验，向分液漏斗中加入苯和液溴

苯和溴反应方程式

C6H6+Br2--(FeBr3)-->C6H5Br+HBr

FeBr3作催化剂

反应过程中可以看到红棕色气体(因为反应放热使溴挥发)

(1)装置如图。先检查装置的气密性。在圆底小烧瓶里加入5mL苯和2mL液溴，轻轻振荡，使苯与溴混合均匀。此时因无催化剂，苯与溴不发生反应。(2)在混合液冷却后，将准备好的还原铁屑（约0.5g）或几枚去锈的小铁钉，迅速放入小烧瓶中，立即用带有长玻璃导管的单孔橡皮塞塞好。一般情况下反应即可开始，液面上会有小气泡产生，随后反应逐渐剧烈，半分钟后液体呈沸腾状态。在锥形瓶内导管口附近出现大量白雾（反应中生成的溴化氢溶于水而成的酸雾）。(3)等反应结束后，先检验锥形瓶里的氢溴酸。把锥形瓶里的液体在两支试管各倒少许，在其中一支试管中加入石蕊试液（会变红）；另一支试管中滴入几滴AgNO3溶液（会有浅黄色的AgBr沉淀析出）。HBrH++Br-Ag++Br-AgBr↓(4)把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，在烧杯底部有红褐色不溶于水的液体，这就是反应中生成的溴苯。纯净的溴苯是无色液体，制取时往往因溶解了少量的溴而呈红褐色。可用水或10%NaOH溶液进行洗涤，洗去FeBr3和没有反应的溴，能够得到无色透明的油状液体。[备注](1)装置的气密性必须良好。(2)装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，同时兼起冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。(3)在盛放液溴的试剂瓶中，液溴上面是一层溴的饱和水溶液，取用时必须将吸管插入下层液溴部分，以吸取纯溴。所用的苯应用无水氯化钙干燥，所用的烧瓶和导管也应是干燥的。否则反应比较困难，甚至不反应。(4)一般不需加热，如开始要加热时，只用热水浴微微加热即可。(5)此反应不宜太剧烈，如反应过于剧烈时，可把烧瓶浸在盛冷水的烧杯中冷却。反应温度过高，会增加苯和溴的挥发和副反应的产物二溴苯的产量。(6)为了防止反应进行得过于猛烈，所用铁屑不宜太细，更不宜用铁粉代替铁屑。(7)液溴容易挥发，又有很强的腐蚀性，取用液溴时一定要注意安全，不要沾在手上。最好戴上橡皮手套，在通风橱内取。万一沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用酒精擦净，然后涂上甘油。

1．成败关键催化剂可用Al或Fe，实际上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必须使用表面清洁无油污的金属铁，只要催化剂选的合适，本反应进行极为顺利。2．本实验要求所用烧瓶、导管保持干燥。所用苯也应在实验前几天加无水氯化钙进行干燥，临用前过滤，少量水分的存在，将使反应开始缓慢，甚至不起反应；水的存在还会使生成的溴化氢不易排出，无法观察溴化氢的生成。3．反应停止后，将液体倒入稀碱溶液中的目的是为了吸收剩余的溴，反应如下：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利对产物溴苯的观察。4．溴具有强腐蚀性和刺激性，取用时必须注意安全，不要滴落在桌上或地上，尽量减少溴蒸气的扩散。此实验加入的液溴不要过量。5．教材要求溴化氢导出管与烧瓶垂直且较长，还可起冷凝管作用，以利尚未参加反应的苯、溴蒸气回流。但经多次实验证明，由于实验用量少，改用短导管对实验效果无不良影响，且操作便利。6．为提高实验成功率，本实验对教材中的装置和操作进行改进。增加了一根粗玻璃管（或细玻璃管一端烧制成喇叭口），直插烧瓶底部，使液溴直接加到苯层下部。这可以防止溴挥发的蒸气充满烧瓶，同反应生成气体一同逸出，溶在烧杯的水中，使溶液变成黄色，造成实验失败。为突出实验的直观效果，在吸收溴化氢的蒸馏水中增加石蕊试剂。实验后用稀碱溶液吸收剩余的溴，有利于学生对溴苯的观察。7．演示苯和溴的取代反应时，必须突出对产物的分析与检难，并与甲烷和氯气的取代反应物对比，达到巩固取代反应概念的目的。通过分析两个取代反应的条件，启发学生认识苯和卤素的取代反应要比甲烷容易进行，从而使学生认识苯分子结构中的化学键与烷烃中的单键不同，借以强调苯环的特性。苯与溴的取代反应之四[原理]同之一[用品]铁架台、烧瓶、漏斗、导管、U形管、溴、苯、铁钉、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液[操作]1．装置如图所示2．在烧瓶里先加入1mL溴，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象（反应不快可微微加热）。产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变橙色，在硝酸银溶液里生成淡黄色的溴化银沉淀。3．反应2~3min。实验结束后，在分液漏斗里加入30mL5%的氢氧化钠溶液，振荡烧瓶（这时有倒吸现象）。然后在烧瓶里加冰水，静置后倒去上层液体，沉在烧瓶底部的液体就是粗溴苯。[备注]1．本实验要防止污染环境。可以采取下列措施：(1)溴的用量不宜多。(2)滴加溴的速度要小。(3)用氢氧化钠溶液吸收剩余的气体。(4)在原烧瓶里处理反应产物。2．催化剂铁钉或铁片，在实验前要经过酸洗、水洗、擦干后要立即投入苯中，切不要在空气里停留过久。3．反应系统里不能有水，否则会影响反应速率。苯与溴的取代反应之五[原理]同之一[用品]具支试管、铁架台、烧瓶、漏斗、导管、锥形瓶、苯、液溴、铁屑、玻璃丝、氢氧化钠溶液、蒸馏水[操作]1．把具支试管的下部拉细、截口，装置如图所示。在拉细端放少量玻璃丝，挡住铁屑不落下。在管里填装铁屑约3~4cm高。2．苯和液溴的混合液，以3s一滴的速率滴入铁屑中。当铁屑被混合液润湿后，以4s一滴的速度滴入混合液。3．片刻后，有无色油状溴苯滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯里。在锥形瓶的导管口附近有白雾。4．实验结束后，把硝酸银溶液滴入锥形瓶里，有浅黄色的溴化银沉淀生成。[备注]1．在本实验中，随着反应的进行，反应物和生成物能分开，而且不污染环境。2．苯和液溴以5：3混合为宜。3．滴加混合液的速度是本实验的关键。滴液太快，流出液里会呈红棕色；如果太慢，实验需较长时间。此外，铁屑的用量宜稍多一点。4．装置里的长导管起冷凝加流作用。5．本实验约需6min。苯与溴的取代反应这六[原理]同之一[用品]具支试管(25×200mm)、锥形瓶、导管、铁架台、分液漏斗、吸耳球、抽滤瓶、铁粉、石棉、1mol·L-1氢氧化钠溶液、苯、溴苯混合液、硝酸银溶液取25×200mm具支试管改制成反应管，在下端小管内装好铁粉和石棉（铁粉、石棉柱高约2cm）。两只锥形瓶，左边的盛1mol/L氢氧化钠溶液，右边的盛蒸馏水。中间的具支试管里装入苯，以溶解混在溴化氢里的溴。装置如图所示。[操作]1．向反应管逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内即可发生剧烈反应。产生的溴化氢气体因混有溴蒸气而略带黄色。经苯洗涤后，溴化氢进入锥形瓶，在导管口形成白雾。2．向左边的抽滤瓶里滴入硝酸银溶液，产生浅黄色的溴化银沉淀。3．1~2min后，在反应管的下端流出无色（溶有少量溴而略呈黄色）液体。用吸耳球在锥形瓶的侧支管减压，使上述液体滴入瓶里，沉入底部。这油状液体即是溴苯。[备注]1．溴和苯按1：2体积配制成混合液体。洗气用的苯溶有溴后仍可回收使用。2．可以用浓氨水检验溴化氢的生成。在右边的锥形瓶里用几滴浓氨水代替蒸馏水，就能看到大量的浓白烟，它是溴化铵。可见度很高。3．用市售的抽气管代替反应管做实验，效果也很好。

H. 把少量苯滴入碘水中，观察到的现象

如果说单把苯滴入碘水中而没有说明是什么反应条件的话。单独苯和碘是不反专应的。属
实验现象：苯与碘水分层，苯在上面（无色），碘水在下面（黄色或黄褐色）
这个实验可以用于萃取，如果加以摇晃振动可发现：碘水中的碘会跑到苯中，同样分层，
上层：苯的碘溶液：紫色
下层：水：无色

I. 下列实验操作中，正确的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤B．在稀氨水中逐渐加入稀的

A．除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质．苯中含有少量苯酚，加入浓溴水，专苯酚属和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，2，4，6-三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，无法过滤，得不到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，故A错误；
B．配制银氨溶液，向硝酸银溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀，继续加氨水至白色沉淀溶解为止，故B错误；
C．配制新制Cu（OH）₂方法是：取一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的Cu（OH）₂悬浊液，向NaOH溶液中滴加少量CuSO₄溶液，未必得到悬浊液，故C错误；
D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，有单质银生成可检验产物葡萄糖，证明淀粉已水解，反之，淀粉未水解；由于淀粉遇碘单质变蓝，所以向水解后的溶液加碘水如果变蓝，则说明淀粉水解不完全，反之，淀粉已完全水解，故D正确；
故选D．

J. 如何从苯甲酸，乙醇的混合水溶液中得到纯净的苯甲酸晶体

• 直接蒸馏就可以 最后出来的是苯甲酸 控制温度

• 苯甲酸熔点122.13℃，沸点249℃3

• 乙醇沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃

• 水沸点是100℃，熔点是0℃，