⑴ 10克水在373k和100kpa下气化，所做功多大
应该就是来100度的水变成100度的蒸源汽所需的蒸发热
用100度蒸汽的焓值2676.3kJ/kg，减去100度水的焓值419.54kJ/kg，等于2256.76kJ/kg。
2256.76×10/1000=22.57kJ，就等于所需要的热。
⑵ 在373K 101.325KPa下，1mol水全部蒸发为水蒸气
温度没有变，但是状态变了，所以内能不为0。
⑶ 2、1mol373K，标准压力下的水，经下列两个过程变成373K、标准压力下的水
一，摸373Kim标准压力的水晶下面两个过程，并373，k标准压力这个变化应该是根据水的压强来的。
⑷ 在373K,101.325kPa下,液态水和水蒸气的密度分别是多少
100和89.5吧
⑸ 10g水在 373K 和100kPa 下汽化,所做的功多大(设水蒸气为理想气体).这个怎么算啊
查水蒸气热力学特性表,得水和水蒸气的比容v1,v2
气化功W=p(v2-v1)
⑹ 1立方厘米，373K的纯水，在1atm(101325Pa)的气压下加热变成1671立方厘米同温的水汽，水的气化热为2. 26 *1
问题呢？问什么？
⑺ 373k时水poh值
^PH相当于氢离子或氢氧离子的负对数,在373K时候水的离子积比298K时候大专,10的指数幂也大,PH值就小.比如373K时ph=-lg(10^属-a)=a,298K时ph=-lg(10^-b)=b.因为10^-2a＞10^-2b所以a 作业帮用户 2017-09-25 举报
⑻ 1mol水在373k和100kpa下向真空蒸发
不可以用那个公式求解的
Clausius不等式只有在准静态过程才能取等号，而这个水向真空膨胀显然不是准静态过程。
环境既然为真空那就不能承载任何能量，所以熵变为0（这是个人理解）
⑼ 通过计算说明,在373K和2P时,1molH2O(l)和1molH2O(g)哪个更稳定
标准压力100kPa和373K时，把1molH2O（g)可逆压缩为液体，计算该过程的W，Q，△U，△H。已知该条回件下水的蒸发热为答22
在标准压力100kPa和373K时，把1molH2O(g)可逆压缩为液体，计算该过程的W，Q，△U，△H。已知该条件下水的蒸发热为2258kJ·kg-1，已知M(H2O)=18.0g·mol-1，水蒸气可视为理想气体。
⑽ 在373K时，水的KW=1.0×10-12，
在373K时，水的KW=1.0×10-12，则纯水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，若此时C（H+）=1.0×10-7mol/L，则抑制水的电版离，此时的溶液中pH=7＞6，所以权溶液呈碱性，故选B．