氯化钠软水制备

① 一小时出20吨软化水需要多少氯化钠

自己拿公式计算一下呗。

② 氯化钠的工业制法

由海水来(平均含2.4％氯化钠)引入盐自田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

基本上海水晒出来的粗盐再经过粉碎就是工业级的，食品级的再经过重结晶。

③ 氯化钠 怎麼制备成 二氧化氯水溶液

二氧化氯（₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。

红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时液化成红棕色液体，-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红褐色，固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。属强氧化剂，其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。

液体二氧化氯

可溶性：极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。

水中溶解度：20℃时0.8g/100ml、8300mg/L

化学键：Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键)。

氧化作用：

1.对锰的氧化

二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，即：

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- 通过氧化，二氧化氯对锰的去除率为69%～81%，而氯对锰的去除率仅为25%，一般二氧化氯的投加量为5.0mg/L。

2.对铁的氧化

二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即：

ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 通过氧化，二氧化氯对铁的去除率为78%～95%，而氯对铁的去除率仅为50%左右，一般二氧化氯的投加量为2.0mg/L。

3.对硫化物的氧化

二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-)，即：从负二价氧化到正六价。

8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 当二氧化氯的投加量为3.0mg/L时，硫的去除率为81%。

4.对氰化物的氧化

二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，碳从负四价氧化到正四价，即：

2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 当氰化物的浓度为3.0mg/L，二氧化氯的投加量为5.0mg/L，其氰化物的去除率一般都大于85%。

希望我能帮助你解疑释惑。

④ 在制软化水时要选用软化水专业盐，软化水为什么要放工业盐

因为水中硬度主要由钙、镁形成，一般采用阳离子交换树脂将水中的内Ca2+、Mg2+置换出来，再随着树脂内钙、镁离容子的增加，树脂去除钙、镁离子的效能逐渐降低。当树脂吸收一定的钙镁离子之后，必须进行再生，再生过程就是用盐箱中较高浓度的氯化钠溶液(盐水)通过树脂，把树脂上的硬度离子在置换出来，随再生废液排出罐外，就使失效的树脂重新恢复至钠型树脂，树脂又恢复了软化交换功能。在这提醒楼主要加大颗粒的工业盐。

⑤ 家用软化水如何制取的

一般有反渗透设备、离子交换设备、还有电渗析设备。肯定没毒的，有毒的话谁还敢内用啊，呵呵...清洗时容间的话，得看你原水水质怎么样了，如果原水就比较干净，那清洗间隔肯定长一点，相反就短一点，一般设备说明说上会有说明吧。希望我的答案对你有用，呵呵...

⑥ 制备氯化钠的实验过程

①计算.
②称取复10.6克无制水碳酸钠.
③ 将无水碳酸钠放入（ 烧杯 ）中,用适量的蒸馏水溶解.
④ 冷却至室温.
⑤ 将溶液小心地注入100mL的( 容量瓶 )中,用蒸馏水洗涤( 烧杯 )两次,洗涤液均注入( 容量瓶 )中,振荡,使溶液均匀混合.
⑥ 加水到液面接近刻度( 2-3cm )处,改用( 胶头滴管 )加水至正好跟刻度相切.
⑦ 塞好瓶塞,反复摇匀即可.
由以上过程,你推知该实验的具体名称为：( 配制1mol/L的碳酸钠溶液 ) .（必须有具体的数据）
(2)实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差?（写出两条）
① （没有把洗涤烧杯的洗涤液注入容量瓶中）
② ( 定容时俯视液面 )

⑦ 软化水制备的原理

软化水制备的原理是：钠离子交换。

软化水制备使用的技术是树脂分离软水技术。当含有版硬度的原水通过交换器权的树脂层时，水中的钙、镁离子被树脂吸附，同时释放出钠离子，易结垢的钙镁化合物就转变为不形成水垢的易溶性钠化合物，这样交换器内流出的水就是去掉了硬度离子的软化水。

通过离子交换原理制备出的软化水可适用于浴室、厨房、洗衣、暖气、锅炉、中央空调设备供水等广大领域。

(7)氯化钠软水制备扩展阅读

软化水制备的工作程序是：

1、供水：未处理的水通过树脂层，发生交换反应，产生软水。

2、反洗：水从树脂层下部进入，松动树脂，去除细碎杂物。

3 、进盐水再生：利用较高浓度的盐水（Nacl）流过树脂，将失效树脂重新还原为钠型可用树脂。

4、 冲洗：按照供水时的流程使水通过树脂冲洗掉多余的盐液和再生交换下来的钙、镁离子。

5、注水：向盐箱内注水，溶解食盐，以备下次再生所用。

⑧ 说一下氯化钠溶液的配制步骤

用氯化钠基准试剂直接配置比较简单，称样量按下式计算：C*V=m/M 式中：C——氯化钠标准溶专液的浓度，属mol/L； V——配制氯化钠标准溶液的体积，L； m——称取氯化钠基准试剂的质量，g； M——氯化钠的摩尔质量，58.442g/mol。例如：配制1L 0.1000mol/L的氯化钠标准溶液。0.1000*1=m/58.442 m=5.8442g 配制方法：称取5.8442g已在500—600摄氏度灼烧至恒量的氯化钠基准试剂，加适量蒸馏水溶解，移于1000ml的容量瓶中，稀释至刻度摇匀。

⑨ 制取氯化钠的20种方法

1.制取弱酸的方法 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
2.中和反应的方法 NAOH+HCL=NACL+H2O
3.物理方法就是晒海水
4.金属NA与HCL反应
5.金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ，用NA来置换内NA之后的金属盐。容
6.产生沉淀NA2CO3+CACL2=2NACL+CACO3沉淀
7.BaCL2+ Na2So4= 2NaCL+BaSO4
8.钠和氯气反应
9.氯化钡和碳酸钠
10.氯化铜和氢氧化钠
11，氯化铁和氢氧化钠
12.氯化亚铁和氢氧化钠
13.碳酸钠和盐酸
14.碳酸氢钠和盐酸
15.亚硫酸钠和盐酸
16.氢硫酸钠和盐酸
17硫化氢钠和盐酸
18.硝酸钠和硫酸
19.氯化铝和和氢氧化钠
20.亚硫酸氢钠和盐酸

⑩ 如何制取氯化钠

化学方法：可以用金属钠和氯气反应来制取；
物理方法：可以蒸发海水来制取；还可以。。。。。。
根据给出的原料不同来确定制取方法。