软水钙离子的测定方法

A. 水中钙离子含量的测定计算公式

硬度的表示方法是：将水中的Ca2+ 和Mg2+ 都看成Ca2+ ,并将其折算成CaO的质量.通常把1L水中含回有答10mgCaO称为1度,1L水中含有20mgCaO即为2度；以此类推.8度以上为硬水,8度以下为软水.
1L水样中含：Ca2+ ：0.001/10×1000=0.1g,即100mg,
Mg2+ ：0.00048/10×1000=0.048g,即48mg.
折合成CaO为：100×56/40 +48×56/24 =252mg.
则水样的硬度为 252mg/10=25.2度>8度,是硬水.

B. 可用哪些方法测定钙离子

（可溶性钙盐）用碳酸钠，并且要让溶液呈中性或碱性。（若有钙离子，就会有回白色碳酸钙沉淀答）
（难溶钙盐）加盐酸使溶液呈酸性，则沉淀会慢慢溶解。接着用碳酸钠使溶液呈中性或碱性。（若有钙离子，就会有白色碳酸钙沉淀）。

C. 钙离子的所有鉴定方式

一般靠沉淀法鉴定。你的钙离子是和什么在一起的？以下方法分别针对不同的版化合物：
1。 在溶液中加入权h2so4,有沉淀说明有ca+（通入co2也可以鉴别钙离子,但是溶液存在cl-,通入co2没有反应,所以通入co2不可行，先加NaOH 有沉淀的是mg离子 再加硫酸 有沉淀的是ba离子 而硫酸钙是微溶所以不反应 最后就是ca了）
2。 加NaOH.可以鉴别出Ba（NO3）2,加硫酸可以区别猜想一,二.硫酸钙是沉淀,硫酸镁不是
3。 镁离子用氨水检验会发生沉淀硫酸钙溶于酸,硫酸钡不溶.所以用这个原理辨别出钙离子和钡离子加入过量硫酸看哪个消失.
还有用氯化钙做焰色反应试验，焰色为砖红色，即可鉴别。

D. 钙离子的测定方法有哪些

焰色反应在金属棒上蘸取适量溶液在酒精灯上灼烧，若有砖红色火焰，则溶液中有钙离子别的想不上来太好的，如果用碳酸跟离子、碳酸盐好多都不溶，不太好弄，就这个简单点

E. 软化水硬度测定方法

软水硬度的测量有两种方法,一种是EDTA滴定法，一种是用软水硬度测量盒直接测定。

通常水质硬度分析是采用国标的EDTA滴定法，单位表示的方法多种，在国内一般以mg/L和mmol/L居多。

软水硬度测试盒主要是将标准方法中复杂的EDTA滴定过程和使用的试剂整合成试剂盒形式，方便非专业用户与现场用户快速检测经软化处理后的水水质硬度，使用方法极为简单，不需要专业技术人员，其检测精度视不同的产品可以达到1PPM或更高。

(5)软水钙离子的测定方法扩展阅读：

在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成，这是因为在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。

这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形式沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。

我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。硬度1度相当于每升水中含有10毫克氧化钙。低于8度的水称为软水，高于17度的称为硬水，介于8～17度之间的称为中度硬水。雨、雪水都是软水，泉水、深井水、海水、江、河、湖水都是硬水。

F. 检测水中钙、镁离子含量的最佳方法是什么

将一部分水放容器内，放入少许肥皂水并且搅拌，过一段时间，如果有白色絮状物体，说明是硬水，也就是含有钙离子、镁离子。 如果没有，说明是软水，也就是不含有钙离子、镁离子。

G. 检测水中钙离子、镁离子含量的方法

水中含钙离子、镁离子就说明是硬水用肥皂水可以检验出来。
方法：将一部分水放容器内，放入少许肥皂水并且搅拌，过一段时间，如果有白色絮状物体，说明是硬水，也就是含有钙离子、镁离子。
如果没有，说明是软水，也就是不含有钙离子、镁离子。

H. 用分析化学怎么检测钙离子的含量

首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，用钙红作指示剂，回pH=12，测定钙离子。答
一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含钙量。
比如分光光度法，利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。

I. 污水中钙离子的测定方法

取样，依次加入过量NAOH、过量HCL、过量H2SO4溶液，若有白色沉淀析出，则过滤后加入过量NA2CO3溶液。若有白色沉淀析出，则含有CA2+离子。

J. 水溶液中钙离子测定的方法

加NaOH后，再通入二氧化碳气体，测沉淀物碳酸钙的量，再计算。