纯水加热至沸

⑴ 将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗

一楼完全是抄胡说八道, 在复制答案的时候看看对不对, 不懂就不要误导别人.
你看看水的电离方程式H2O=H[+]+OH[-], 在没有加其他的东西的情况下, 氢离子和氢氧根怎么会不相等, 不相等水不就带电了.
说pH值是要指定温度的, 因为通常情况下是在常温下测定的, 所以默认是常温. 在不同温度下中性的所对应的pH是不同的. 只有常温下中性才是7. 但是中性的定义并不是pH=7, 而是氢离子浓度等于氢氧根浓度. 在水烧开时, 其pH小于7, 但是此时氢氧根与氢离子浓度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 说pH值的时候一定要注意温度, 如果题目没有提到温度, 那就是默认的常温, 这时中性是7, 如果特意提到了加热等高温的情况, 那中性就不是7了, 在不同温度下比较pH值是没有神马意义的.

⑵ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小

当温度升高时，水电离反应向右进行，氢离子和氢氧根离子浓度都增大。PH是氢离子的负对数.

⑶ 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗

中性来的定义是“溶液中H+与自OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

⑷ 将纯水加热至高温,水的离子积,PH,酸碱性怎么变化

水的离子积：来在一定自温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积.水的离子积又叫水的自电离常数.在常温下,[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14.由于水离解时要吸收大量的热,所以温度升高,水的离解度和Kw也相应地增大.

不同温度时水的离子积

pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值.因为温度升高,氢离子浓度相应升高,所以pH会降低.

酸碱度：水再怎么电离,氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的,所以升高温度,水也是呈中性的.

⑸ 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

选D。 首先纯水是中性的，不论怎么加热都是中性，所以排除AC。
然后纯水加热，水的离子积是变大的，就可以选D了，如果细说的话水的离子积变大的话，氢离子浓度变大，自然pH变小。

⑹ 将纯水加热至较高温度时，pH为什么会变

温度升高，水的离子积常数变大H2O＝可逆＝H＋OH，增大后电离出来的H和OH都增大，而我们说的PH是值H离子浓度的负对数，所以PH减小

⑺ 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH减小，呈酸性C．水的pH增大，呈

水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢内氧根离子浓度增大，
A、温容度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7 mol/L，故D正确；
故选D．

⑻ 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

【答案】D
【答案解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至版较高温度，促进了水的电离，权生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。
考点：水的电离

⑼ 将纯水加热至较高温度,水的离子积怎样变化,PH值怎样变化

纯水加热至较高温度时,水的离子积变大,PH变小,呈中性.