纯水的温度升高

㈠ 纯水中,当温度升高时,由于离子积常数的增大会导致水的pH减少.那么在酸中也是这样吗碱呢

Kw的得出虽然是纯水中得到的,但是适用于所有的稀溶液.
在酸中：温度升高,Kw增大,强酸溶液PH保持不变
在碱中：温度升高,Kw增大,强碱溶液PH减小

㈡ 化学:纯水温度升高,PH如何变电解水,PH又如何

纯水温度升高,水的电离增大，Kw变大，水中H+浓度增大，因此pH值增大
电解水，2H2O=电解==2H2
+
O2
水的pH值不变

㈢ 纯水在温度升高时电导率升高，这是为什么

因为是弱电解质 升温时水电解成H+与OH-
水中离子浓度变大 故电导变大

㈣ 纯水在温度升高时电导率升高，这是为什么

因为是弱电解质
升温时水电解成H+与OH-
水中离子浓度变大
故电导变大

㈤ 随着温度的升高,纯水中的c（H+）和c（OH-）是否都在逐渐增大

是的,两者因为热运动的加剧会是的两者的浓度一起增加.

㈥ 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】

因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性

㈦ 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小

因为温度升高水的电离平衡常数K增大 而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大 负对数减小 PH减小 但仍然显中性

㈧ 为什么温度升高，纯水PH会减小

因为温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大同，当然PH会减小

㈨ 为什么温度升高，纯水的ph

中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中内性”，此时水容的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

㈩ 将纯水的温度升高时，氢离子和氢氧根的浓度增大，水电离虽然正向移动，但水的浓度是不变的吗

Mark
不管是何种溶液（包括纯水）,氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积一直回是10-14（10的负14次方）答.
纯水和中性溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,即都是10-7,pH=7.
当有酸或碱或盐加入到溶液中后,会发生电离、水解等,打破此平衡,具体表现为pH的变化