① 1mol不挥发非电解质溶于3mol水中时溶液蒸汽压与纯水蒸汽压的比是
水的摩尔分数为3/4=0.75,所以由拉乌尔定律,p/p纯=0.75
② 为什么溶液与纯水比较，蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低
原理的话我好像也不清楚...
但我是记常识的,盐水的沸点就比水高,熔点就比水底....
③ 糖水沸腾蒸汽压小于纯水沸腾吗
我们发现在汽液共存点，糖水中水的蒸汽压，小于纯水的回蒸汽压答。
And we found that the gas-liquid coexistence point, the vapor pressure of the water, was less than if it were pure.
④ 纯水的饱和蒸气压大于糖水
糖分子是大分子,相对分子质量是几万和水分子相此太大了,不容易变成单分气体分子
⑤ 纯水的蒸气压是4239.7Pa，含有1000g水和3mol糖（C5H10O5）的溶液 蒸气压为
△P=Po×bB×MA/1000=4239.7×3×18/1000=228.9Pa
溶液的蒸气压为4239.7-228.9=4010.8Pa
⑥ 纯水上方的饱和蒸汽压与溶液上方的饱和水蒸汽压相同吗
纯水上方的饱和蒸汽压与溶液上方的饱和水蒸汽压相同。因为水的沸点是100°c,溶液沸点大多高于100°c,如果在所有条件相同的情况下溶液能到达更高到温度,纯水只能100°c,但是水蒸气在可以高于100°c,在密封容器情况下水蒸汽是一样的,压力越大,沸点越高,可以说压力主要取决于蒸汽的量,溶液方面的影响基本可以忽略不计,所以蒸汽气压会是一样的。
在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气压不同，溶质难溶时，纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。
⑦ “水溶液的蒸汽压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压”是对的吗
对的！
在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。
由于溶液一定有浓度（摩尔分数），并且摩尔分数一定小于1
所以水溶液的蒸汽压一定小于纯水的饱和蒸汽压
⑧ 298k时蔗糖稀水溶液的蒸气压为3.094千帕纯水的蒸气压为3.168千pa求溶液的渗透
298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa
所以蒸汽压下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量回/1000）×溶液的答摩尔浓度
△P
所以 该蔗糖稀水的摩尔浓度= ----------------------------------------------------
溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根据渗透压定律,π=CRT ,C是溶液的摩尔浓度,R是常数,T是温度
所以该蔗糖稀水的渗透压=1.3×8.314×298=3220.8kPa
虽然和网上的标准答案不一样..不过计算方法应该没错
⑨ 关于纯水饱和蒸气压的理解
孤立体系，不论何时达到平衡，对应的都是水在当时系统蒸汽压和体系温度下的平衡，这就版是说这个时候，水权和水蒸气之间除了相态区别，其他物理量可以认为一致，这个时候加热体系，会使整体内能增大，仅仅加热水，水会发生升温或相变，直到无线接近下一个平衡。如果一直加热，体系就会变成气相，温度继续升高。
⑩ 在288K时，1mol NaOH（s)溶在4.559mol的纯水中所形成溶液的蒸气压为596.5P
活度来a=(pA)/(pA*)=596.5/1705=0.35
活度系数源γ=(pA)/((pA*)·XA)=596.5/(1705×(4.559/(1+4.599)))=0.504
A均表示溶剂水(在式子中均为下标)