纯水中加入醇凝固点和沸点如何变化

Ⅰ 纯水中加入非挥发性溶质时,水的凝固点怎样变化

凝固点下降，书上这么说的。凝固点就是冰水混合物时候的蒸气压。＋溶质使混合物中水的专蒸气压降低属。然而为了达到系统的平衡使冰和水的蒸气压相等。则一定需要冰的融化来使水的蒸气压上升到和冰一样。然而冰融化是需要吸收热量的。这样就导致了系统的温度下降。这样凝固点也就是新的平衡就下降了。 说真的还是挺难理解的啊

Ⅱ 物质的熔点与沸点

1.先看不纯的水的熔点比纯水低的问题：
纯水与冰存在以下平衡：
纯水<---->冰，在O摄氏度时，纯水结冰与冰融化的速率相等。如果是不纯的水，由于水的浓度小于纯水，结冰速率就小于冰融化速率，此时冰就融化，由于融化要吸热，根据平衡移动原理，只有降温才能抑制这种冰的融化，所以降温到一定时候冰与不纯的水才能达到新的平衡，也就是冰的熔点降低。
2.再看不纯水的沸点比纯水高的问题：
纯水与其水蒸气在100摄氏度时有以下平衡：
纯水<---------->水蒸气（蒸汽压为1个标准大气压）
此时的水蒸发速率等于水蒸气液化速率。
当不是纯水时，由于水的浓度低于纯水，其蒸发速率就小于纯水，此时就表现出水在液化（蒸汽压就小于1个大气压)水就不沸腾了。为了重新得到平衡，就必须是提高蒸发速率，而由于蒸发是吸热的，根据平衡移动原理，升高温度可以加快蒸发速率。这样升高温度后才能使蒸汽压达到1个大气压，所以水的沸点就升高了。
（以上都是溶液的依数性）
3.晶体的熔点问题：
晶体中每个晶胞中的键能是一样的，所以当温度达到一定时，晶胞的键都开始破坏，就表现出整体在慢慢融化。
非晶体，没有键能相同的晶胞，有的部分键能大，有的部分键能小。键能小的在相对低的温度融化，键能大的在相对高的温度融化，所以非晶体没有固定的熔点。
4.熔点和沸点为什么不是成反比或正比
因为晶体中的化学结合力与融化成液体中的化学结合力没有正比和反比关系。熔点和沸点都与其构成粒子间的化学结合力相关。

Ⅲ 同一物质熔点是否一定比沸点高

1.先看不纯的水的熔点比纯水低的问题：
纯水与冰存在以下平衡：
纯水<---->冰，在o摄氏度时，纯水结冰与冰融化的速率相等。如果是不纯的水，由于水的浓度小于纯水，结冰速率就小于冰融化速率，此时冰就融化，由于融化要吸热，根据平衡移动原理，只有降温才能抑制这种冰的融化，所以降温到一定时候冰与不纯的水才能达到新的平衡，也就是冰的熔点降低。
2.再看不纯水的沸点比纯水高的问题：
纯水与其水蒸气在100摄氏度时有以下平衡：
纯水<---------->水蒸气（蒸汽压为1个标准大气压）
此时的水蒸发速率等于水蒸气液化速率。
当不是纯水时，由于水的浓度低于纯水，其蒸发速率就小于纯水，此时就表现出水在液化（蒸汽压就小于1个大气压)水就不沸腾了。为了重新得到平衡，就必须是提高蒸发速率，而由于蒸发是吸热的，根据平衡移动原理，升高温度可以加快蒸发速率。这样升高温度后才能使蒸汽压达到1个大气压，所以水的沸点就升高了。
（以上都是溶液的依数性）
3.晶体的熔点问题：
晶体中每个晶胞中的键能是一样的，所以当温度达到一定时，晶胞的键都开始破坏，就表现出整体在慢慢融化。
非晶体，没有键能相同的晶胞，有的部分键能大，有的部分键能小。键能小的在相对低的温度融化，键能大的在相对高的温度融化，所以非晶体没有固定的熔点。
4.熔点和沸点为什么不是成反比或正比
因为晶体中的化学结合力与融化成液体中的化学结合力没有正比和反比关系。熔点和沸点都与其构成粒子间的化学结合力相关。

Ⅳ 盐水与纯水熔点

纯净水的熔点高于盐抄水 沸点低于盐水.冬天再不能融化的冰雪上撒上盐,使其变为盐水,反而不会再上冻了.盐水的凝固点比水的凝固点低 也就是盐水的熔点低于纯水 氯化钠溶于水后,在溶液中形成钠离子和氯离子,并且在液体的内部扩散开来.现在水分子如果要变成水蒸气,就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚.因此它需要有更多的能量,所以产生水蒸气所需的温度也更高.盐水的沸点随盐的浓度而变,浓度越大,沸点越高.在标准大气压下,盐水的沸点总是高于水
这样可以么?

Ⅳ 超纯水（纯道只有H2O）听说会零下三十度不结冰,我想知道相关的知识 它的沸点和凝固点又是多少呢

水的凝固点和沸点是在特定压强下水达到固液平衡和气液平衡的温度.超纯水版在0℃以下还不凝固权是因为缺乏凝结核,受到动力学因素制约,而不能达到热力学平衡,是过冷状态.这种状态下即使水在某一温度凝固,这个温度也不是凝固点的.同样,沸腾时也会产生过热液体,它也没有沸点.因此,在1个大气压下,超纯水的凝固点是0℃,沸点是100℃,和一般纯净的水几乎没有区别.

Ⅵ 纯水的凝固点是多少（不是0℃哦）

标准状况下纯水的凝固点0℃，加入某些物质会出现凝固点下降，沸点升高，
273.15K
温度是表征物体冷热程度的物理量。温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。它规定了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。目前国际上用得较多的温标有华氏温标、摄氏温标、热力学温标和国际实用温标。

第一种:k(kelvin)或(milli--)mk，水的热力学温度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，温度之计量单位,由热力学理论上推断之绝对温度,依英国物理学者kelvin之名而来.它规定分子运动停止时的温度为绝对零度，记符号为K

第二种:℃(摄氏度(degree)),表示温度差时可简写为deg. 表示符号可以用C表示,平时也可用 t 表示，华氏用F表示。摄氏温度与华氏温度的换算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--华氏温度，C--摄氏温度
摄氏温度，冰点时温度为0摄氏度,沸点为100摄氏度.所以1摄氏度等于33.8华氏度

第三种:℉(华氏温度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德国人fahrenheit首先制定之温度表示法,以冰及食盐之混合物之温度为0度,人体温度为96度,冰点为32度,沸点为32度。
华氏温标（℉）规定：在标准大气压下，冰的熔点为32度，水的沸点为212度，中间划分180等分，每等分为华氏1度，符号为℉。

国际实用温标是一个国际协议性温标，它与热力学温标相接近，而且复现精度高，使用方便。目前国际通用的温标是1975年第15届国际权度大会通过的《1968年国际实用温标-1975年修订版》，记为：IPTS-68（Rev-75）。但由于IPTS-68温示存在一定的不足，国际计量委员会在18届国际计量大会第七号决议授权予1989年会议通过了1990年国际温标ITS-90，ITS-90温标替代IPTS-68。我国自1994年1月1日起全面实施ITS-90国际温标。
1990年国际温标（ITS-90）简介如下。
1．温度单位热力学温度（符号为T）是基本功手物理量，它的单位为开尔文（符号为K），定义为水三相点的热力学温度的1/273.16。由于以前的温标定义中，使用了与273.15K（冰点）的差值来表示温度，因此现在仍保留273.15这各方法。
根据定义，摄氏度的大小等于开尔文，温差亦可以用摄氏度或开尔文来表示。国际温标ITS-90同时定义国际开尔文温度(符号为T90)和国际摄氏温度(符号为t90)
2．国际温标ITS-90的通则ITS-90由0.65K向上到普朗克辐射定律使用单色辐射实际可测量的最高温度。ITS-90是这样制订的，即在全量程中，任何温度的T90值非常接近于温标采纳时T的最佳估计值，与直接测量热力学温度相比，T90的测量要方便得多，而且更为精密，并具有很高的复现性。
3． ITS-90的定义 第一温区为0.65K到5.00K之间, T90由3He和4He的蒸气压与温度的关系式来定义。第二温区为3.0K到氖三相点(24.5661K)之间T90是用氦气体温度计来定义. 第二温区为平衡氢三相点(13.8033K)到银的凝固点(961.78℃)之间,T90是由铂电阻温度计来定义.它使用一组规定的定义固定点及利用规定的内插法来分度. 银凝固点(961.78℃)以上的温区,T90是按普朗克辐射定律来定义的,复现仪器为光学高温计.

Ⅶ 大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的______，凝固点比纯水的______．这一性质常为人们

固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水的低．
冬天在汽车版的水箱中加入少量权乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰；
寒冷的冬季，向积雪撒盐，盐水的凝固点比纯水的低，所以冰雪可以很快融化．
故答案是：高；低；结冰；融化．

Ⅷ 纯水的凝固点是多少

冰点是指水的凝固点，即纯净水由液态变为固态的温度。在标准大气压下温度是0 ℃，标准温度和水的杂质有关系，但是有杂质的水不能算标准的冰点。

1、凝固点和熔点是同义词，指的是物质在液态和固态共存时的温度，或者说是物质在液态和固态之间转换时的温度。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

2、纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

(8)纯水中加入醇凝固点和沸点如何变化扩展阅读：

凝固特点：

1、晶体凝固特点，达到一定温度才开始凝固；凝固时温度保持不变；凝固时固液并存；凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点，凝固时温度持续下降；凝固时放热。

3、凝固点指的是一个温度，在这个温度时，液体会逐渐变成固体。各种液体的凝固点是不一样的。物态变化有三种特殊点：凝固点、沸点、熔点。

4、凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就说明这个物体凝固的时候比另一个物体凝固的时候对温度的要求低一些，在一个比较高的温度就能凝固了。 凝固点高就是相对来说温度高。

Ⅸ 为什么溶液与纯水比较，蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低

原理的话我好像也不清楚...
但我是记常识的,盐水的沸点就比水高,熔点就比水底....