纯水氢离子2107滴入硫酸

㈠ 向纯水中加入硫酸氢钠，pH值得变化是

变小。水电离成氢离子，和氧离子。加入硫酸氢钠，它是强电解质，它电离成氢离子，抑制了水的电离，但是溶液中相当于加入了强酸，氢离子浓度变大，溶液的PH值明显变小。

㈡ 请问在纯水里加入氢离子后 由水电离出的氢离子的浓度怎么变化

水是弱电解质，电离是可逆的反应。 H2O=(H+) +(OH-)，加入氢离子后，反应向左移动，抑制水的电离。

㈢ 某温度时纯水的氢离子浓度该温度下0.01mol 硫酸的ph

解析：某抄温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

㈣ 向浓硫酸中滴纯净水会发生什么情况

向浓硫酸中滴纯净水，会发生酸液溅射，容易伤人。所以浓硫酸稀释应该是浓硫酸缓慢加到水中并搅拌。

浓硫酸稀释要产生大量的热，水加入浓硫酸的时候，少量的水迅速沸腾，产生溅射。

㈤ 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是

选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确,加HCl,HCl可以内电离出H+,浓度增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低容.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.

㈥ （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=______mol/L；若温度不变，滴入稀

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11mol?L^-1，溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol?L^-1，
故答案为：2.0×10^-7；8.0×10^-11；8.0×10^-11；高于；
（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，溶液再稀释1000倍，相当于原溶液稀释10000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

10000

=5×10^-10mol/L，
所以稀释后溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
所以将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：200，
故答案为：2：1；200：1；
（3）由图可知，0～20mLBa（OH）₂溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液发生发生H⁺+OH^-═H₂O，
①由图可知，加入20mLBa（OH）₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
1 1
x 0.02L×0.025mol?L^-1
故x=0.02L×0.025mol?L^-1=0.0005mol，硫酸的物质的量浓度为

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.06L×0.025mol?L^-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物质的量浓度为0.025mol?L^-1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L^-1；
②由图可知，加入Ba（OH）₂体积为20mL时，硫酸完全反应，氢离子的浓度为

0.1mol/L×0.02l

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，则pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）₂体积为40mL时，氢离子的浓度为

0.003mol?2×0.04L×0.025mol/L

0.02L+0.04L

=

1

60

mol/L，pH=-lg

1

60

≈1.8，
答：A点溶液的pH为1.3，B点时溶液的pH为1.8．

㈦ 25摄氏度时，向纯水中加入少量硫酸，则溶液中 A.PH升高 B.水的电离程度减小 C.C(氢离子

选b
ph降低
C(氢离子）＞C(氢氧根离子） D.C(氢氧根离子）减小

㈧ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

㈨ （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时水中的C（OH-）=______mol/L，若温度不变，向水中滴入

（1）某温度下纯抄水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，
故答案为：2×10^-7，8×10^-9 ，不变，变小；
（2））①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的体积C＞A=B，
故答案为：C＞A=B．

㈩ 稀硫酸中的c(氢离子)

^^如果纯水的来H离子为2.0*10^自-7则 oh-也是2.0*10^-7
乘积为4.0*10^-14
加入稀硫酸为5.0*10-6
则oh-的浓度为4.0*10^-14/5.0*10^-6=8*10^-9