㈠ 25度的纯水PH是7
水的电离是一个吸热反应，H2O = H+ + OH- ，如果升高温度，反应版向正反应方向移动，c(H+)增大，PH减小，所以PH小于7.如果降权低温度，反应向逆反应进行，c(H+)减小，PH增大，所以PH大于7.
㈡ 纯水在100度和25度的ph值,哪个大为什么
25度时大,因为温度升高,促进水的电离.所以100度时,水的电离程度大,也就是C(H+) 大,PH较小.
㈢ 1:如何用100度的开水和25度的纯净水调成1000ml的85度水
1题：
设100度热水m1毫升，25度冷水m2毫升
则 ：m1+m2=1000毫升
由 Q吸＝版Q放得
M1*C*（T－T1）＝M2*C*（T2－T），
C是水的比热容权，T是混合后水的最终温度85，T1=100度T2=25度（不计热量损失），消除两边的C
得m1*（T－T1）＝m2*（T2－T）即
m1(85-100)=(1000-m1)*(25-85)
解此方程 m1=800毫升（100度水）
m2=200毫升 （25度水）
第2题：
设加水量x毫升
500*95%=（x+500）* 75%
解此方程 X=633.333333-500 = 133.333333 ml
即 加入133.333333毫升的纯净水，得到75%浓度的食用乙醇（633.33333毫升）
祝好运！
㈣ 25度纯水中氢氧根离子浓度
该题是一个错题 ,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L
㈤ 请问25摄氏度下纯水的电导率是多少
纯水的概念太模糊了，如果是蒸馏水，一道蒸馏的电导率在5μs/c㎡以下，二道蒸内馏的电导率在2μs/c㎡以下；如果是容用离子交换树脂和反渗透膜制成的纯水，电导率一般在20μs/c㎡以下；如果是用来喝的纯水，电导率一般在100～200μs/c㎡之间（也有低于100的）；如果是自来水，电导率大多在300～500μs/c㎡之间，少数地区自来水电导率在800μs/c㎡左右。
㈥ 纯水在25度和80度时的PH谁大
我知道我告诉你如果是纯水两者的PH一样,一样大,显中性.其实液态时PH都为中性
原因回:纯水可是电答解质,但是电离极其微弱,一个水分子电离成一个H离子和一个OH离子,两种离子的个数相等.所以对外不显酸碱性(氢离子与氢氧根离子个数相等中和了)所以为PH为7显中性
至于你说的温度变化这也好解释,要知道电离过程是要吸热的,故温度升高会有更多的水分子电离,但是每个水分子只能电离出一个H和一个OH,所以H和OH的总数还是相等,PH仍然为中性
"kyo_cheng" 楼上的兄弟,我得给你纠正个错误,你所说的H离子浓度的负对数可以计算溶液PH,这我不否认,但是你又忘记了一个物理量---水的离子积
水的温度变化了离子积也要变的
如果你不服的话那好我问你个问题,假设25度和80度的纯水PH都为7,请问他们的酸碱性!!我想你也知道吧80度PH为7是就 不是中性了
我高考时老师讲过,而且我考试也就这么写的
㈦ 纯水25度和80度时哪个PH大
升高温度，电离增加，纯水中氢离子浓度增大，根据公式pH=-lg[H]，80度时pH值小于20度
㈧ 请问25摄氏度下纯水的电导率是多少
纯水的概念太模糊了，如果是蒸馏水，一道蒸馏的电导率在5μs/c㎡以下，二回道蒸馏的电导率在2μs/c㎡以下；答
如果是用离子交换树脂和反渗透膜制成的纯水，电导率一般在20μs/c㎡以下；
如果是用来喝的纯水，电导率一般在100～200μs/c㎡之间（也有低于100的）；
如果是自来水，电导率大多在300～500μs/c㎡之间，少数地区自来水电导率在800μs/c㎡左右。
㈨ 25度的纯水PH是7
楼主您好！
首先知道：温度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的电离程度越大（即平衡正向移回动）
CH+的物质的答量浓度就大
所以温度高于25℃时CH+大于10^-7
又因为PH=-lgCH+
所以大于25度的纯水PH小于7
希望采纳，谢谢了！(*^__^*)
嘻嘻
㈩ 各个温度下纯水的表面张力标准值
理论值：
1.0摄氏度=75.626
2.5摄氏度回=74.860
3.10摄氏答度=74.113
4.15摄氏度=73.350
5.20摄氏度=72.583.
6.25摄氏度=71.810
7.30摄氏度=71.035
8.35摄氏度=70.230
9.40摄氏度=69.416
10.45摄氏度=68.592
11.50摄氏度=67.799
12.55摄氏度=66.894
13.60摄氏度=66.040
14.65摄氏度=65.167
15.70摄氏度=64.274
16.75摄氏度=63.393
17.80摄氏度=62.500
18.85摄氏度=61.587
19.90摄氏度=60.684
20.95摄氏度=59.763
21.100摄氏度=58.802
表面张力单位：mN/m.