1. 为什么硝酸钾和氯化钠的混合物中要得到纯净的硝酸钾要蒸发浓缩冷却结晶呢
因为氯化钠的溶解度抄随温度变化不是很明显，而硝酸钾的变化非常大！
蒸发浓缩后，该溶液中的硝酸钾和氯化钠都接近饱和，冷却后，氯化钠的溶解度变化不大，所以溶解的量不一定会超过溶解度，硝酸钾的变化非常大，热的时候已经接近饱和，变化又很大，冷却后，硝酸钾的量会超过该温度时在水中的溶解度，所以硝酸钾晶体就析出来了！过滤后，氯化钠还在溶液中，随着水过滤出去了，硝酸钾已经饱和，不会再溶解，所以是固体，会硫留在滤纸上，这样就把氯化钠去除了！
如果想你说的趁热过滤，因为氯化钠极易溶与水，所以就算有氯化钠固体，溶液中也有已经溶解的氯化钠杂质，所以过滤和不过滤差不多，只能算是提纯，不能说是分离！
这点你放心，冷却后的溶液中，硝酸钾已经饱和，不会在溶解，你控制的好，氯化钠是近饱和，不会析出来！控制的不好，会有少量的氯化钠析出，然后就在向上面那样，重结晶，最后就得到相当较纯净的硝酸钾了！
2. 为什么提纯含有少量硝酸钾的氯化钠不能用冷却结晶法。
应该用蒸发结晶，随温度的变化硝酸钾的溶解度变化很大，用冷却结晶法硝酸钾容易析出（降温结晶也要蒸发一部分水）。并且随温度的变化 氯化钠的溶解度变化很小，所以效率不高。
3. 要提纯有少量KNO3的KCl,先溶于热水,在冷却,结晶,过滤 为什么老师说不对,啊!
一楼错来了二楼说的也有问题源，重结晶可以让KNO3杂质留在母液中，结晶会越来越纯净。这是无机盐化工工艺的基本知识，不知道你的老师有什么高招？不要迷信老师。
附KCl溶解度
0 20 40 60 80 100
27。6 34 40 46 51 56。7
4. 将80度的硝酸钾饱和溶液冷却到20度时,进行过滤操作,得到滤液是饱和溶液,为什么
1 首先要明确来
饱和溶液的源概念:在一定温度下,向一定的溶剂里加入某种溶质，当晶体不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶液的的饱和溶液.
然而你冷却以后得到的溶液有晶体析出,换一种角度思考,把析出的晶体看成是在这个温度下加如的晶体,已经不能溶解,说明已经达到这种溶液的饱和状态.
2 这是一种有效的除杂方法,两种物质,一种能溶于水一种不能溶于水,而两种物质可能因为颜色而不能用肉眼分清楚,就加入过量的溶计,充分溶解,不一定要达到饱和,过滤后的溶液和杂质分离开,杂质就是不能溶于水的物质,然后再蒸发水,我们知道最纯净的水是蒸流得到,而蒸馏后的杂质即能溶于水的物质,这样一来就能把良种不能用肉眼分开的物质分离.
3 溶解度44g=在这种温度下100g水最多能溶解44g溶质,50g就能溶22g,他只给了20克说明不饱和,质量分数为20/(50+20)=2/7
4 100gA溶液=20gA+80gH2O 有晶体析出即饱和, 溶质=20-2=18g,溶液=80-2-20=78g 饱和溶液的溶质质量分数=18/78=3/13即如果有130g的溶液,就有30g的溶质达到饱和,故溶解度为30g
5. 硝酸钾除杂质氯化钠为什么要冷却结晶
首先这俩种物质的溶解度是不相同的，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而上升，而专氯化钠的溶解度则相对属平稳。硝酸钾和氯化钠混合在一起有俩种情况：1.硝酸钾中混有少量氯化钠；2.氯化钠中混有少量硝酸钾。我们首先来分析第一种： 硝酸钾固体（混有少量氯化钠）——加适量水溶解、加热得到热的浓溶液——将溶液冷却，析出晶体（该晶体为硝酸钾）——过滤得到晶体（晶体中还有极少量NaCl）——再加适量水溶解加热得到热的浓溶液——冷却——溶液析出晶体（硝酸钾）——过滤得到硝酸钾晶体以上方法称为：重结晶 其目的是 ：提纯。 第二种：NaCl中混有少量硝酸钾NaCl固体（混有少量硝酸钾）溶解后的溶液，直接用蒸发结晶、趁热过滤就可以了。因为它的溶解度随温度的升高变化不大，所以在溶液蒸发干的时候首先析出的是NaCl。
6. 将硝酸钾饱和溶液从40℃冷却到10℃，析出晶体后过滤，将滤液恢复到40℃．如果在此过程中溶剂没有损失，则
因为硝酸钾的抄溶解度随温度袭的降低而减小，所以10℃时，硝酸钾饱和溶液冷却析出晶体，过滤后所的溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，那么溶液的浓度小于原饱和溶液的浓度；再升温至40℃时，溶剂质量没有改变，但是溶质的质量比原来减小了，溶液变为不饱和溶液．
故选：B．
7. 将硝酸钾从它的水溶液中提取出来用什么方法，原因是什么
用降温结晶法
因为氯化钠的溶解度随温度变化不大
而硝酸钾的溶解度随温度降低会剧烈下降
在高温下配置硝酸钾和氯化钠的过饱和溶液，然后冷却，在低温下过滤即可得硝酸钾晶体
8. 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1:1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤
错，氯化钠随温度升高溶解度降低，而硝酸钾非常高，随着水分的蒸发，氯专化钠先结晶，继续蒸发属到结晶不再出现，这时候停止加热，冷却一段时间，硝酸钾随着析出，但是蒸发过程中硝酸钾会分解的，因此不好控制，但是理论上是可行的
9. 为什么kno3混有nacl是蒸发浓缩冷却结晶过滤，而Nacl混有kno3是蒸发结晶趁热过滤
方法是蒸发结晶。要除去NaCl中混有的少量的KNO3，实质上是要得到纯净的NaCl。氯内化钠和硝酸钾的容溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液。如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，方法是冷却热饱和溶液，或者说是蒸发浓缩冷却结晶。