四氨和铜离子中的单电子去哪儿了

㈠ 四氨合铜离子中心离子是什么杂化

四氨合铜中铜杂化方式为dsp2。

Cu2+ 电子排布是3d94s0，3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出专一个空属轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化。

因为3d、4s4p是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样，铜离子就用这个空出来的 d轨道，加上4s，和2个4p一起杂化，杂化方式就是dsp2。

在一些过渡元素配位化合物通常都是dsp2或者sp2d杂化方式，形成都是配位键。

(1)四氨和铜离子中的单电子去哪儿了扩展阅读：

铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏，随着络合平衡的移动，铜氨络离子也要离解。

硫酸四氨合铜是深蓝色正交晶体， 溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。常由由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得晶体。

深蓝色正交晶体。相对密度1.81。熔点150℃(分解)。 溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。在碱性溶液中稀释至250倍无沉淀。在热水中分解。

㈡ 四氨合铜配离子

解释：
电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变, 从而降低分子的对称性和轨道的简并度, 使体系的能量进一步下降, 这种效应称为姜－泰勒效应。

以d9, Cu2＋的配合物为例, 当该离子的配合物是正八面体构型时, d轨道就要分裂成t2g和eg二组轨道, 设其基态的电子构型为t2g6 eg3, 那么三个eg电子就有两种排列方式：

①t2g6(dz2)2(dx2－y2)1, 由于dx2－y2轨道上电子比dz2轨道上的电子少一个, 则在xy平面上d电子对中心离子核电荷的屏蔽作用就比在z轴上的屏蔽作用小, 中心离子对xy平面上的四个配体的吸引就大于对z轴上的两个配体的吸引, 从而使xy平面上的四个键缩短, z轴方向上的两个键伸长, 成为拉长的八面体。

②t2g6(dz2)1(dx2－y2)2 由于dz2轨道上缺少一个电子, 在z轴上d电子对中心离子的核电荷的屏蔽效应比在xy平面的小, 中心离子对 z轴方向上的两个配体的吸引就大于对xy平面上的四个配体的吸引, 从而使z轴方向上两个键缩短, xy面上的四条键伸长, 成为压扁的八面体.

无论采用哪一种几何畸变, 都会引起能级的进一步分裂, 消除简并, 其中一个能级降低, 从而获得额外的稳定化能。

姜－泰勒效应不能指出究竟应该发生哪种几何畸变, 但实验证明, Cu的六配位配合物, 几乎都是拉长的八面体, 这是因为, 在无其他能量因素影响时, 形成两条长键四条短键比形成两条短键四条长键的总键能要大之故。

㈢ 四氨合铜离子的空间构型为dsp，有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4s轨道上，那请问【Fe(CN

有的书认为复：四氨合铜离子的制空间构型为dsp，有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4p轨道上.
其实是错误，原因4p电子容易失去，但四氨合铜不容易失电子，真正的杂化为sp3d2杂化，形成二水四氨合铜，由于姜泰勒效应，二个水与铜形成的配位键不稳定，可认为四氨合铜是平面结构

㈣ 四氨合铜离子中铜离子是什么杂化方式

铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能.

㈤ 四氨合铜离子中铜离子是什么杂化方式

如果单看这个分子的话是dsp2杂化，但实际上如果在水溶液中的话，是sp3d2杂化，还有两个水内分子，由于姜容-泰勒效应，铜离子在z方向上（垂直于四个氨分子的平面方向上）的配位键键长较长，水分子就在这两个位置上，但是与中心离子的距离较远，所以通常不把它写入分子式中。

㈥ 四氨合铜离子中铜离子是什么杂化方式

Cu（NH3)4 2+ 中，来Cu2+ 电子排布是 3d94s0
按照一自般的规律，d轨道不能参加杂化了，因为只有一个d轨道里面是单电子，其余的 4个d轨道都是2个电子。

在一些特殊的情况下，3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去（因为3d、4p 是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量）。

这样，铜离子就用这个空出来的 3d轨道, 加上4s,和2个4p 一起杂化，杂化方式就是 dsp2 。

㈦ 四氨合铜离子谁给出孤电子对

四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+中，氨分子（NH3）是配体，氮原子提供孤电子对。

㈧ 在配合物中过渡金属元素离子的空轨道个数怎么计算 例如在四氨合铜中铜离子提供四个空轨道,是哪来的

写轨道式,如果是强配体且有单电子轨道压缩电子重排；弱配体直接提供空轨道排布

㈨ 为何四氨和镍离子是外轨配合物而四氨和铜离子是内轨配合物

由杂化类型确定是内轨型还是外轨型[只要使用了(n-1)d轨道参与杂化就是内内轨型配容合物,否则为外轨型配合物]. 中心体凡采用外层的ns,np,nd轨道杂化形成的配合物称为外轨型配合物.卤素,氧等配位原子电负性较高,不易给出孤对电子,它们倾向于占据中心体的最外层轨道,易形成外轨型配合物,如[FeF6]3-. 中心体使用内层的(n-1)d空轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物.C(如CN-),N(如-NO2-)等配位原子电负性较低而容易给出孤对电子,它们可使(n-1)d电子发生重排而空出部分(n-1)d轨道参与杂化,易形成内轨型配合物. 所以六氨合镍(II)离子是内轨型配合物. 六氨合镍(II)离子d轨道分裂能计算太烦了.

㈩ 四氨合铜离子是怎样形成的

四氨合铜离子是在硫酸铜溶液中加入浓氨水发生反应而形成的。

过渡金属元素回常与氨作用能够形成一类以氨为配答体的金属氨配位化合物，例如过渡金属元素铜与氨水反应形成金属氨配合物——硫酸四氨合铜(Ⅱ)。

在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。同时形成了四氨合铜(Ⅱ)络离子。

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通过以下操作可对生成的铜氨络离子进行性质检验：

(1)在1号试管中滴加2mol·L硫酸溶液，则溶液由深蓝色变为浅蓝色；

(2)在2号试管中滴加2mol·L氢氧化钠溶液，无变化；

(3)将3号试管加热至沸，则深蓝色溶液中又逐渐析出浅蓝色沉淀，继续加热则又变为黑色沉淀，上层溶液变为浅蓝色；

(4)在4号试管中加入0.1mol·L硫化钠溶液，则溶液的深蓝色逐渐褪去，同时有黑色的硫化铜沉淀析出。

(5)在5号试管中加入等体积的95%乙醇，则深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，上层溶液颜色变浅。可用玻璃棒蘸取少许晶体，移放到滤纸上进行观察。