㈠ 将铁粉放入硝酸银的溶液中完全反应滤液中为什么没有硝酸银
将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝伏返友酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁
[分析]根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，金属活动性越差，被置换出来的可能性越大，据此分析解答即可．
[解答]解：将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过世弊滤得滤液和滤渣：
①当铁粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故错误；
②铁粉先置换硝酸银中的银，然后置换硝酸铜中的铜，因此滤渣中一定有银，当置换完硝酸银中的银后，若仍有铁粉，再置换硝酸铜中的铜，若硝酸铜反应完后，仍有铁粉，则滤渣中三种金属都有，故正确；
③滤液中一定有生成的硝酸亚铁、可能有硝酸银和硝酸铜，故错误；
④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则说明铁粉过量，硝酸铜、硝酸银全反应，因此滤液中只有硝酸亚铁，故正确；
⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则说明滤液中一定有硝酸银，也就是说铁粉连硝酸银都没有反应完就没有了，因此滤渣中只有银，故正确；
⑥无论是铁粉与硝酸银反应，还是铁粉与硝酸铜反应，参加反应的铁粉的质量都小于生成的银、铜的质量，因此滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，故正确；
故选C．
[点评]本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以缺槐把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．
㈡ 向硫酸铜 、硝酸银混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤渣是滤液是
是要看铁的具体的量的，首先既然有铁那么滤渣里面肯定会有银，滤液里面肯罩宏定会有硝酸亚铁
1.铁不能把所有的硝酸银反应了
滤渣：银。滤液：硝酸银，硝酸亚雹碧铁，硫酸铜
2.铁恰好能把所有的硝酸银反应了
滤渣：银。滤液：硝酸亚铁，硫酸铜
3.铁能把所有的硝酸银反应了，但是不能把所有的硫酸铜反应
滤渣：银，铜。滤液：硫酸亚铁，硫酸铜，硝酸亚铁
4.铁能把硫酸铜和硝酸银正好全都反应
滤渣：银，铜。滤液物肆册：硫酸亚铁，硝酸亚铁
5.铁能把硫酸铜和硝酸银全都反映了并且铁过量
滤渣：银，铜，铁 。滤液：硫酸亚铁，硝酸亚铁
㈢ 将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g。
解：设生成的氢气的质量为X克。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56
2
差54
差量法，溶液质量增加105.4-100=5.4克。
2/X=54/5.4
X=0.2克。培模
答。。。。。。。。。配数缓。
分析溶液的变化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
反应前是毕逗稀硫酸
反应后是硫酸亚铁溶液
过量的不反应的铁粉被过滤
氢气逸出体系
质量变化实际是m(FeSO4)-m(H2SO4)
计算可得相对分子质量为M=56-2=54
而质量的变化量是5.4克
则参与反应的各个物质的量应为0.1mol
生成的氢气也是0.1mol
即0.2g
㈣ 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后，滤渣和滤液的5中可能情况。
五种情况橡桐：
滤渣是：银。滤液是硝酸铜，硝酸亚铁。
滤渣是：银。滤液是硝酸银，硝酸铜，硝酸亚铁。
滤渣是：银，铜，滤液是硝酸铜，硝酸亚铁。
滤渣是：银，铜梁兄坦，滤液是硝酸亚铁
滤渣是：银，铜，尘山铁，滤液是硝酸亚铁。