1. 过滤.蒸发.蒸馏.萃取的分离原理各是什么 如题!4个都要详细的回答!
过滤是指分离悬浮在气体或液体中的固体物质颗粒的一种单元操作,用一种回多孔的材料(过滤答介质)使悬浮液(滤浆)中的气体或液体通过(滤液),截留下来的固体颗粒(滤渣)存留在过滤介质上形成滤饼.过滤操作广泛用于各种化工生产中,尤其是用于分离液体中的固体颗粒,也有用于分离气体的粉尘,如袋滤器.
蒸发是发生在液体表面的汽化过程.
分馏和蒸馏的原理是一样的,即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法.区别是蒸馏一般用于分离少数几种成分的混合物,而分馏可用于大规模的工业生产,分离多种成分的混合物,如工业上的石油的分馏.
萃取也是一种实验操作,以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤.将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置（静置后液体分层,Br2被溶解到苯里,苯与水互不相溶,苯比水轻在上层,因溶有Br2呈橙红色,水在下层为无色）、分液即完成萃取.
2. 蒸馏、蒸发、过滤三种分离和提纯方法的方法是什么，有何不同初中：
1.过滤
原理:利用复物质的溶解性制差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
仪器:漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）
操作:一帖，二低，三靠,过滤一定要洗涤
即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
2.蒸发
原理:通过蒸发水，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
操作:蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌;蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3
3.蒸馏
蒸馏
利用液体混合物中各组沸点不同，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域
3. 把混合物提纯的方法就是可以用蒸馏和过滤吗
<div> ①； ②； <div> 分析：根据过滤、蒸发、蒸馏这三种操作方法的使用范围作答．
解：因为黄泥内水中的泥沙不容溶于水，所以可以用过滤的方法除去水中的泥沙；因为食盐溶于水，属于可溶性固体和液体的混合物，所以可以用蒸发的方法除去水．
故答案为：①②
点评：①过滤：用来分离溶液和不溶性固体的混合物．②蒸发：用来分离可溶性固体和液体的混合物．③蒸馏：它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程
4. 蒸发,萃取,过滤,蒸馏的装置分别是什么
1.过滤
适用范围：固体与液体分离
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
注意事项：①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)③定量实验的过滤要“无损”
2.蒸发
适用范围：分离溶于溶剂中的溶质
主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
注意事项：①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干
3.蒸馏/分馏
适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混合物
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等
注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向
应下进上出
④不可蒸干
4.萃取
适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
主要仪器：可在烧杯、试管等中进行，常常在分液漏斗中进行(为便于萃取后分液)
注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离
5.分液
适用范围：两种互不相溶的液体的分离
主要仪器：分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形)
注意事项：①先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使塞上凹槽对准小孔，再打开分液漏斗的活塞，放出下层液体②上层液体从上口倒出
5. 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液的定义分别是什么
分液是根据复密度进行分制离的；
萃取是根据溶解度不同分离的；
蒸镏是根据沸点不同分离的；
分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒
蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶。
6. 什么是蒸馏过滤
1.过滤
原理:利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
仪器:漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台(铁圈)
操作:一帖，二低，三靠,过滤一定要洗涤
即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
2.蒸发
原理:通过蒸发水，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
操作:蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌;蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3
3.蒸馏
蒸馏
distillation
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。
其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的汽相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是汽相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入汽相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
7. 应先过滤还是先蒸馏
如是悬浊液，则可直接蒸馏，如是乳浊液，应先过滤后再蒸馏，且防止在加热时悬浮物分解或挥发导致蒸馏水不纯，故选D．
8. 什么是蒸馏、分馏，结晶、过滤、萃取，它们的原理分别是什么（详细）
蒸馏就是将沸点不同的物质的混合加以热处理，使其分开。分馏与蒸内馏类似，就是得容到其中的不同组分，而蒸馏通常只得到其中一种，两者并无太大区别。结晶是将溶质从溶液中析出，使其晶体化，便于分离。过滤则是将溶液中的杂质过滤去除，也能将结晶出的物质与溶液分开。萃取则是运用相似相溶原理，极性溶剂与非极性溶剂。一种溶质在某一溶剂中溶解度小于在萃取剂中，利用萃取剂将其与溶剂分开，萃取剂也不溶与该种溶剂，再经过分液，与溶剂分离，最后蒸馏得出溶剂，往往是用于溶质与溶剂不易分离而与萃取剂易分离，且萃取剂不会与溶质，溶剂反应。
9. 化学中一些常见的操作，比如说过滤，蒸发，蒸馏，萃取，分液，分馏，结晶的目的都是什么，比如说，过滤是
过滤去抄除水中的不溶物，蒸发去除溶剂得到溶质，蒸馏得到溶剂，萃取是从溶解度低的溶剂萃取到溶解度高的溶剂中，分液分离两种不溶的液体，分馏和蒸馏很像但是是分离多重沸点不同的物质，蒸发一般伴随结晶，结晶的就是溶质，起到了提纯的作用
10. 下列不属于海水淡化方法的是（）A．蒸馏法B．过滤法C．电渗析法D．离子交换
A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A不选；
B．过滤只能除专去水中的不溶性杂质，属不能淡化海水，故B选；
C．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的效果，故C不选
D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选．
故选B．