A. 高考电化学问题中如何判断用的是阴离子交换膜还是阳离子交换膜
经验:高中所用到的更多是:⑴质子交换膜:H+离子 ⑵阴离子交换膜:OH-离子
B. 求电极反应方程式，如何判断阴阳离子交换膜
阴阳离子交换膜的判断通过两极反应式判断 你可以先把两极反应式写出来 再判断
不过这道题其实不需要这么麻烦
SO2变成H2SO4显然是得到氢离子
所以肯定是阳离子交换膜
如果你不会写两极方程式可以再追问
C. 化学原电池离子交换膜问题
这得看你原电池两端是什么电极，以及溶液中阴阳离子是否会发生反应
D. 高中化学原电池电解池
1.
对于如此之稀的HCl溶液，水自身电离出的H+不可忽略不计。事实上，此时溶液中H+基本都是水电离出来的。具体的计算方法是：溶液中总c(H+)=HCl电离的c(H+)+水电离的c(H+)
前者=10^-13，后者=溶液中c(OH-)，因为水电离出的H+和OH-总是一样多的。
所以得到方程c(H+)=10^-13+c(OH-)，结合水的离子积公式，解方程可以得到c(H+)，在数值上极其接近10^-7。也就是说，此时溶液pH=7
2.
原电池的特征就是氧化反应和还原反应发生在不同的地方。在铜锌原电池中，Zn发生被氧化变成Zn2+进入溶液；Cu2+被还原成Cu从溶液中析出。从实质而言，Zn插在任何溶液中都能发生原电池反应，插在CuSO4中也行。但Zn直接与CuSO4溶液接触会发生直接置换反应，干扰原电池反应的进行，并消耗了能量，所以一般不这么做。
3.
理论上电解液浓度是不变的，阳极溶解多少阴极就析出多少。但在实际工作中，阳极的Cu总是还有一些杂质的，如Fe等，这类杂质比Cu活泼，它们溶解进入溶液中后不会在阳极析出，取而代之的是溶液中的Cu2+析出。这些杂质单位质量都比Cu小，所以实际电解时阳极溶解量（包括Cu和这些杂质）总会小于阴极析出量，电解液CuSO4的浓度也会略有下降
E. 化学原电池离子交换膜问题 如何确定通过交换膜的是什么离子
阳离子通过阳离子交换膜 由负极到正极 阴离子通过阴离子交换膜 由正极到负极
F. 高中化学题，这一题B选项如何理解电化学哩如何判断电解槽中的离子交换膜是哪种
写出阳极反应式，会发现生成了四个氢离子，这些氢离子去哪里了？就是通过离子交换膜到阴极区域去了 懂了吗 就是通过阴阳极的反应式跟两边所生成的组织来判断各种物质的去向 和来源
G. 怎么判断用阴离子交换膜还是阳离子交换膜
需要交换阴离子的就用阴离子交换膜。。。
H. 怎样判断原电池的离子交换膜是阴离子交换膜还是阳离子交换膜
高中的题吗？记不太清了，大概就是看生产物质，以及各方面需要什么离子啦，需要综合考虑，要分析会生成沉淀还是气体还是水，然后考虑膜的另一侧有什么离子，缺什么离子
I. 怎么判断离子交换膜是阳还是阴离子交换膜 比如这里阴极有多余的钾离子 阳极反应生成氢氧根离子
离子交换膜的选择要复根据问题的目制的判断，如该题由铬酸钾溶液电解制重铬酸钾，阳极水电离出来的氢氧根放电，然后氢离子与铬酸根反应生成重铬酸根，钾离子有剩余，阴极氢离子放电，氢氧根有剩余，根据电荷守恒，阳极剩余的钾离子需通过阳离子交换膜由阳极移向阴极，选阳离子交换膜。
J. 高中化学 如何判断阳离子交换膜和阴离子交换膜的位置
膜的作用是通过离子，通电时，正极吸引负点离子，需要负离子通过，是负离子交换膜，相反负极吸引的是正离子，需要正离子通过，是正离子交换膜。