❶ 化学电解池 离子反应
13.因为阴极得到电子的不一定全是cu2+，还有水中的H+；
14.C碳酸钙充分反应后已经被过滤掉了，，而后面加热蒸干至质量不变，得到的只有碳酸钠
ACa(CLo)2+2co2(过量）+2H2o=ca（Hco3）2+2HCLO
而HCLO受热易分解生产氯气和水跑出，碳酸氢钙则在加热的时候分解成碳酸钙
希望对你有点帮助
❷ 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉
A、漂白粉的水溶液来中自通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故A正确；
B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；
C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molCa（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；
D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是偏铝酸钾，是纯净物，故D错误，
故选A．
❸ 初中化学求题
中考复习——溶液计算(上)
简介：溶液一直是中考中的重点，特别是相关的计算，这堂课我们将归纳下常见的溶液计算题，并给大家灌输常见的解题方法和技巧。
1、下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是： ( )
A、溶质的种类 B、溶剂的种类
C、温度的高低 D、溶质、溶剂的多少
2、下列图像关系合理的是： ( )
A、向 pH=10 的 NaOH 溶液中加入水
B、加热 KClO3 和 MnO2 固体混合物制取 O2
C、分别向足量稀盐酸中加入物质的量相等的 Mg 和 Zn
D、打开汽水瓶盖后有大量气泡冒出
3、某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是： ( )
A、温度不变，加入 10 克水
B、温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和
C、温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和
D、降低温度，使实验溶液达到饱和
4、60 ℃，硝酸钾溶解度 110g/100g 水。将 36g KNO3 溶于 204g 水中，全部溶解后溶质质量分数为？若将该溶液变为饱和溶液，还需加多少克溶质？若将溶液中溶质质量分数变为原来的两倍，需加多少克硝酸钾或蒸发水多少克？
5、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。现有 60 ℃ 时硝酸钾的饱和溶液 105g，要得到 39.2g 晶体，应将溶液冷却到___℃。
6、有 t℃ 时浓度相同的两份 溶液 A 和 B，A 为 100g，B 为 80g，将其恒温蒸发 20g 水后，A 刚好饱和，则关于 B 溶液正确的说法是： ( )
A、也刚好是饱和溶液
B、仍是不饱和溶液
C、是饱和溶液，并有晶体析出
D、有晶体析出，剩余不饱和溶液
7、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是： ( )
A、溶剂质量不变 B、溶质质量增加
C、溶液浓度不变 D、溶解度增大
8、30℃ Ca(OH)2 在水中的溶解度为 0.16g/100g 水，在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g 生石灰，放入 1000g 水中，充分搅拌后冷却至 30 ℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量为： ( )
A、等于 5.6g B、大于 5.6g C、等于 1.6g D、小于 1.6g
9、20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.17g/100g 水。此时，将 5.6g 生石灰放入 100g 不饱和的石灰水,变化过程中，下列分析正确的是：
( )
A、氢氧化钙的质量变小
B、溶液中溶质的质量分数逐渐变大
C、溶液质量变小
D、溶解度始终保持不变
10、右图是甲乙两种物质的溶解度曲线，在 t2℃ 时向盛有 100g 水的烧杯中先后加入 wg 甲和 wg 乙 ( 两种物质溶解时互不影响 )，充分搅拌，将混合物的温度降低到 t1℃ 。下列说法正确的是:
( )
A、甲物质的溶解度随温度升高而减小
B、温度降到 t1℃ 时，甲乙物质的溶解度相等，得到甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
C、温度降到 t1℃ 时，甲乙的溶质质量分数相等，得到甲乙的不饱和溶液
D、t2℃ 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
11、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是： ( )
A、氯化钠易溶于水
B、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C、20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D、20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
12、室温下 140g 某溶液，第一次蒸发 10g 水时，溶液中析出 2g 溶质，再继续蒸发 20g 水时，溶液中又析出 5g 溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液： ( )
A、2克 B、8克 C、10克 D、20克
13、甲、乙两同学在室温下各取 50 克某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉 10 克水后冷却至室温得晶体 1.2 克 ( 晶体不含结晶水 ), 乙将溶液蒸发掉 15 克水后冷却至室温,得晶体 2.4 克。若两人实验结果都正确,则原 50 克某溶液中溶质的质量分数为：
( )
A、1.1% B、17.4% C、22.2% D、36.1%
14、t ℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉 10g 水析出 1g 硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉 15g 水，析出 2g 硝酸钾晶体。下列说法正确的是： ()
A、t ℃ 时，若将原溶液恒温蒸发掉 25g 水，可析出 3g 硝酸钾晶体
B、t ℃ 时，若原溶液中再加入 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液
C、t ℃ 时，硝酸钾的溶解度为 20g/100克水
D、t ℃ 时，原硝酸钾溶液为饱和溶液
15、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 ： ( )
A、20℃ 时，甲溶液中溶质的质量分数
一定大于乙溶液
B、40℃ 时，分别在 100g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C、40℃ 时，分别在 100g 水中加入 30g 甲、乙，同时降温至 20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D、20℃ 时，分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙，加热到 40℃ 时，甲溶液为饱和溶液
16、右图为晶体 M ( 不含结晶水 ) 的溶解度曲线，a、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下列有关说法或 a、b 间的转化方法错误的是：
( )
A、t2℃时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液
B、将两份溶液温度降到 t1℃时，a、b 中都有晶体析出
C、从 a→b：先将 a 降温到 t1℃，过滤后将滤液升温到 t2℃
D、从 b→a：在 b 中加入 M 至刚好饱和
中考复习——溶液计算(下)
简介：溶液一直是中考中的重点，特别是相关的计算，这堂课我们将归纳下常见的溶液计算题，并给大家灌输常见的解题方法和技巧。
10、右图是甲乙两种物质的溶解度曲线，在 t2℃ 时向盛有 100g 水的烧杯中先后加入 wg 甲和 wg 乙 ( 两种物质溶解时互不影响 )，充分搅拌，将混合物的温度降低到 t1℃ 。下列说法正确的是:
()
A、甲物质的溶解度随温度升高而减小
B、温度降到 t1℃ 时，甲乙物质的溶解度相等，得到甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
C、温度降到 t1℃ 时，甲乙的溶质质量分数相等，得到甲乙的不饱和溶液
D、t2℃ 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
11、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是： ( )
A、氯化钠易溶于水
B、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C、20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D、20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
12、室温下 140g 某溶液，第一次蒸发 10g 水时，溶液中析出 2g 溶质，再继续蒸发 20g 水时，溶液中又析出 5g 溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液： ( )
A、2克 B、8克 C、10克 D、20克
13、甲、乙两同学在室温下各取 50 克某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉 10 克水后冷却至室温得晶体 1.2 克 ( 晶体不含结晶水 ), 乙将溶液蒸发掉 15 克水后冷却至室温,得晶体 2.4 克。若两人实验结果都正确,则原 50 克某溶液中溶质的质量分数为：
( )
A、1.1% B、17.4% C、22.2% D、36.1%
14、t ℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉 10g 水析出 1g 硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉 15g 水，析出 2g 硝酸钾晶体。下列说法正确的是： ( )
A、t ℃ 时，若将原溶液恒温蒸发掉 25g 水，可析出 3g 硝酸钾晶体
B、t ℃ 时，若原溶液中再加入 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液
C、t ℃ 时，硝酸钾的溶解度为 20g/100克水
D、t ℃ 时，原硝酸钾溶液为饱和溶液
15、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 ： ()
A、20℃ 时，甲溶液中溶质的质量分数
一定大于乙溶液
B、40℃ 时，分别在 100g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C、40℃ 时，分别在 100g 水中加入 30g 甲、乙，同时降温至 20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D、20℃ 时，分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙，加热到 40℃ 时，甲溶液为饱和溶液
16、右图为晶体 M ( 不含结晶水 ) 的溶解度曲线，a、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下列有关说法或 a、b 间的转化方法错误的是：
()
A、t2℃时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液
B、将两份溶液温度降到 t1℃时，a、b 中都有晶体析出
C、从 a→b：先将 a 降温到 t1℃，过滤后将滤液升温到 t2℃
D、从 b→a：在 b 中加入 M 至刚好饱和
❹ 某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物
（1）①带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤洗去表面的油污；
②废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥，工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，得到滤液为FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3
③目的是提取硫酸亚铁，在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，废铁屑表面为氧化铁与酸反应，充分反应后过滤，目的是使硫酸全部反应，使Ag+全部还原为金属Ag；得到滤液是硫酸亚铁和硫酸铝溶液；
④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，溶解过量的废铁屑，过滤，滤液主要是硫酸亚铁保留待用，目的是分离出Ag；
故答案为：①去除油污；③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤；④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用；
（2）后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体，③与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶，得到FeSO4?7H2O晶体；
故答案为：③将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶；
（3）步骤③中所有化学反应为铁置换银，铁和硫酸反应，氧化铁和硫酸反应，铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是抑制Fe2+离子水解；
故答案为：抑制Fe2+的水解；
❺ 初三化学实验操作题
1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石
蜡组成。
2．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
3、用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
4、点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
5、熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性
为了探究Zn,Fe,Cu三种金属的活动性顺序,甲乙丙丁四位同学分别选用了不同的试剂,均达到了实验目的.
1.锌片,铁片,稀硫酸,铜片.操作方法:1.________ 2.________ 3._______及3种实验现象__________________________________.
2.锌片.铜片.FeCl2溶液1_________ 2._____________及实验现象_______
3.Zn(NO3)2溶液,铁丝,CuSO4溶液1.___________ 2.____________及实验现象.
4.丁同学使用的是试剂是锌片,铁片和CuSO4溶液,请你推测该同学的探究过程,(1)操作过程_______实验现象________实验结论_______.(2)操作过程________实验现象_______实验结论___________.
答；1、把三种金属加入稀硫酸，没有气泡的是铜；把铁放入锌前面形成的溶液中，锌放入铁前面形成的溶液中，看到，锌上有铁析出，证明铁比锌活泼，因为铜不能与酸反应证明活泼性最弱
2、把锌和铜分别放入溶液，铜上无铁析出，证明活泼性比铁弱，锌上有证明活泼性比铁强
3、铁丝分别放入两个溶液，看到铁上有析出的铜证明活泼性比铜强，没有锌析出，证明没有锌活泼
4、用两根试管各取硫酸铜溶液1-2ML，把锌铁各放入试管中，待铜析出。再把原来放入锌的试管放入一部分铁，把原来放入铁的试管放入锌，看到锌上除了铜会有具有金属光泽的金属析出，而另一试管除了铜不再有其他金属析出
证明活动性由强到弱是：锌铁铜 还有的就在这里面，还望采纳，谢谢，我也是初三滴。。。http://wenku..com/view/7269c996dd88d0d233d46a80.html
❻ 高一化学题目
很简单哦！听好喽孩子们：
一.
除去K2SO4中的KCO3
1.【复分解】取适量的硫酸钾混合物于一支试管中，在讲入少量水将其溶解。向试管中加入适量的稀硫酸。此时有气体冒出，为CO2.化学方程式为：
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O【水】+CO2【气体】
将得到的溶液过滤，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得硫酸钾晶体。
2.【沉淀法】取适量的硫酸钾混合物于一支试管中，在讲入少量水将其溶解。向试管中加入适量的硫酸美溶液，试管底部出现白色沉淀并有气体放出，分别为
Mg{OH｝2，CO2。化学方程式为：
K2CO3+MgSO4=K2SO4+MgCO3[沉淀〕
MgCO3＋H2O＝Mg〔OH〕2〔沉淀〕＋CO2〔气体〕
注：碳酸镁在水中不存在，即碳酸镁在水中发生水解反应生成氢氧化镁和二氧化碳。
将得到的溶液过滤，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得硫酸钾晶体。
二.除去NaCl中的ClMn
加入适量的NaOH溶液即可。过滤沉淀，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得NaCl晶体。